第十单元 酸和碱-【领跑】2024年中考化学一轮复习教材梳理

之冒 甫 第十单元 酸和碱 // 1.考点梳理 考点一 溶液的酸碱性和酸破度 1.常见的酸碱指示剂有 。其中紫色石燕溶液遇酸变 色,遇碱变 色,遇碱变 色;无色粉酥溶液遇酸 色。 2.溶液的酸碱度 (1)pH的范围通常在 之间;最简便的方法是使用 来测定。 (2)酸性溶液的pH ,pH越 ,酸性越强;碱性溶液的pH ,pH越 碱性越强;中性溶液的pH 3.测定溶液pH的方法:在 上放一片pH试纸,将待测溶液滴到 上,把 图与 一 对比,即可读出待测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。 之 4.溶液酸碱度的应用 (1)在农业生产中,农作物一般适宜在 性的土壤中生长。 (2)测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。因溶有CO。,正常雨水的pH~ .pH 的降雨称为酸雨。 考点二 浓盐酸、浓疏酸的特殊性质 ,具有 5.浓盐酸是无色、 气味的液体,打开瓶盖后可看到 性。 6.浓疏酸是无色、无味的液体,易溶于水,溶解时放出大量的热,具有 性和腐蚀性。 7.【注意】(1)稀释浓疏酸时,一定要把 沿着器壁慢慢倒入 中,并不断揽摔。 ,可干燥 (2)由于浓疏酸具有吸水性,常在实验室用作 等气体。 (3)由于浓盐酸具有挥发性,所以在制取二氧化碳气体时不能使用浓盐酸,否则制得的气 体里会混有 气体。 (4)散口盛放的浓盐酸和浓疏酸,浓盐酸因具有挥发性而使其质量 ,溶质的质量分 :浓疏酸因具有吸水性,而使其质量 ,容质的质量分数 ,所 以它们都要 保存。 考点三 稀盐酸、稀疏酸的化学性质和用途 8.酸和酸碱指示剂作用:使紫色石葱溶液变成色,无色酸酝溶液。 9.酸和活泼金属反应生成 和 10.酸和 氧化物反应生成 和 11.酸和减反应生成 和 12.酸和某些盐反应生成 和 【注意】浓疏酸、浓硝酸、稀硝酸与金属反应不生成氢气。 考点四氢氧化纳、氢氧化 ,白色固体,有 13.(1)氢氧化钟(NaOH):俗称 味及 感, 溶于水并放出大量的热,易吸收空气中的水分而 ,这一过程属于 变化,在实验室中可作为干燥剂于燥 、CH、N、CO等气体 (2)氢氧化[Ca(OH)]:俗称 ,白色固体, 溶于水,水溶液俗称 ,有 性,可用于检验 。熟石灰可用于改良 士壤,石灰浆可 用作 104领跑-化学 14.【注意】(1)氢氧化纳固体不仅易吸水潮解,而且还能与空气中的 反应,使氢氧化钟转变 为碳酸纳而变质。所以氢氧化钟必须 保存,氢氧化也同样要 保存。 (2)氢氧化钯不能干燥 等气体,因为会与它们发生化学反应。 15.氢氧化的制取:可由 与水反应制得,其反应的化学方程式为 ,该 反应放出大量的热。 考点五 氢氧化纳、氢氧化的化学性质 16.碱与酸碱指示剂作用:使紫色石葱溶液变成 ,无色阶酣溶液变成 17.减与 氧化物反应生成 和 18.碱与酸反应生成盐和水。 19.碱与某些盐反应生成新贼和新盐。 考点六 中和反应的概念及中和反应在实际中的应用 20.定义:酸和碱作用生成 和 的反应,叫做中和反应。反应的实质是 反应。 矛 反应生成 ,反应放出,属于 21.中和反应在实际中的应用 (1)改良土壤的酸碱性:在农业生产中,人们用适量的 中和土壤的酸性。 (2)处理工厂的废水:用 中和疏酸厂的污水。 (3)用于医药:蚊虫叮咬肺痛可涂 ;用含 物质的药物中和过多的胃酸,如用 含氢氧化错、氢氧化钱的药物治疗胃酸过多。 教内容补充 1.通常还可使用蓝色或红色石蓉试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石藏试纸变红,碱性 溶液使红色石试纸变蓝。 2.酸度计(即pH计)。 2.易错易混点辩析 1.浓盐酸、浓疏酸的性质比较 特性 气味 散口放置后溶质质量分数变 打开后瓶口的现象 小的原因 浓盐酸 有白雾 气味 性 溶质 2 性,脱水性、强 浓碗酸 无白雾 无味 溶剂 氧化性 2.溶液的酸碱性与pH的关系 溶液pH 加水稀释 酸性溶液 pH pH变 ,但始终<7 中性溶液 pH-7 pH不变 诚性溶液 pH pH变 ,但始终>7 3.教材实验梳理 一关于氢氧化纳、氢氧化变质的探究 1.氢氧化纳变质的探究 (1)变质原因:氢氧化钟与空气中的二氧化碳反应生成碳酸纳(化学方程式: ) 领跑-化学105 三之冒 (2)检验氢氧化钢是否变质--检验是否存在CO^①}。 试剂选择 实验现象 化学方程式 酸 产生气泡 产生白色沉淀 盐 产生白色沉淀 (3)确定氢氧化纳是部分变质还是全部变质--检验是否存在OH。 ①变质后的成分分析:部分变质后成分为NaOH和Na.CO。;全部变质后成分为Na。CO。; ②NaOH的检验分析:检验NaOH之前须除去Na。CO。,Na。CO。呈碱性。实验设计如下; 实验目的 实验步骤 实验现象 结论 ①取部分样品溶于水,加过量CaCl.溶液 除去NaOH中的Na.CO 方法一:取①所得上层清液,滴 乙写 部分变质 加无色酣融溶液三 全部变质 ② 检验是否存在NaOH 有蓝色沉淀(或红褐 方法二:取①所得上层清液,加 部分变质 色沉淀生成) 人可溶性铜盐(或铁盐) 无沉淀生成 全部变质 2.氢氧化变质的探究 (1)变质原因:氢氧化与空气中的二氧化碳反应生成碳酸(化学方程式: )。 (2)检验氢氧化是否变质--检验是否存在CO{{。 ①分析;由于Ca(OH)。为微溶物,故不能通过溶解观察是否有 生成来判断久置的 Ca(OH),溶液是否已变质; ②方法:加入盐酸,有。 说明氢氧化锣已变质,化学方程式为 ③变质后的成分分析:全部变质成分为CaCO。;部分变质成分为 的混合物。 (3)确定氢氧化是部分变质还是全部变质--检验是否存在Ca(OH)。。 实验现象 实验步骤 结论 ①取部分样品溶于水 ■若有口 产 方法一:过滤,取少量溶液于试管 部分变质 中,通入CO 无白色沉淀产生 全部变质 ② 溶液变红 部分变质 方法二:向①中滴加无色融溶液 溶液不变色 全部变质 3.联想与启示 氢氧化钟、氢氧化变质是由于它们与空气中的二氧化碳发生反应的缘故,因此氢氧化钢和氢氧 化应 保存。 二酸碱中和反应的实验探究 1.实验原理 中和反应(如氢氧化纳溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及 反应进行的程度。因此,需要借助指示剂或其他方法来判断。 2.实验本质 结合成 酸溶液中的 和碱溶液中的 的过程,即 106领跑-化学 3.指示剂的选择及其原因 (1)由于酸和碱发生反应没有明显现象,所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。 (2)酸碱中和反应中指示剂一般选择酸酸溶液,不选用石蒸溶液的原因是紫色石蒸溶液在碱性溶液中 呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色与紫色间没有明显界限,难以判断中和反应是否恰好完成 4.实验现象 (1)向碱溶液中加入阶融溶液,酸人减时,当恰好出现 现象时,说明酸碱恰 好完全反应。 (2)向酸溶液中加入酸酥溶液,碱入酸时,当恰好出现 现象时,说明酸碱恰 好完全反应。 5.操作要点及pH的变化 p 之星 的/ 游波的度量/: 5mL.秘氢氧化溶液 (5题图2) (5题图1) (5题图③) (1)操作要点(先加碱,再加指示剂,最后加酸,如图1所示) ①在烧杯中加入氢氧化纳溶液,滴入几滴酬酥溶液 ②用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断揽挡(如果容器是试管,可以直接振荡); ③溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钟和稀盐酸恰好完全反应。 (2)pH的变化 图2中,A点的pH 7.可判断出在未反应前溶液为 (填“酸”或“碱”)性,C 点的pH 7,可判断出该反应是将 (填“碱加入酸中”或“酸加入碱 中”,下同)。同理可判断出图3是将 6.联想与启示 证明无明显现象的反应发生的思路;①证明反应物的减少或消失;②证明新物质的生成 之里 4.考点巩固 考点一 溶液的酸碱性和酸碱度 1./人教九下P63素材改编7常温下,部分水果及饮料的pH如下,下列说法不正确的是 纯净水 打飞 (1题图) A.西瓜汗显酸性 B.向橘子汗中滴入粉献,溶液变红 C.苏打水显碱性 D. 胃酸过多的人应该少饮拧檬水 领跑-化学107 冒 2./新趋势·创新考法/某化学兴趣小组的同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂,过程如图所示。已知紫甘 ( 蓝浸出液的变色情况与紫色石藏溶液相似,下列叙述正确的是 ) 曹 紫甘蓝 /出渡 NaOH /溶液 了加了紫甘蓝浸 出液的秘盐酸 乙 T (2题图) A. 甲中烧杯内的物质属于溶液 B.乙中还需要的仪器是量筒 C.丙中碳酸饮料变为红色 D. 丁中溶液变为蓝色,说明稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 考点二 浓盐酸,浓 酸的特殊性质。 3.下列物质嘱露在空气中质量会减轻的是 B.铁粉 C.生石灰 A.浓盐酸 D.石灰水 4./泸教九下P43素材改编/下列关于浓 酸的描述错误的是 1_ A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C.稀释浓疏酸时,切不可将水倒进浓疏酸中 D. 可在量简中用浓疏酸配制稀疏酸 5./人教九下P59课后习题改编/下列各变化中,属于物理变化的是 A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B.用小木棍蘸少量浓疏酸,小木棍逐渐变为黑色 C.盐酸使指示剂变色 D.浓盐酸在空气里敞口放置,瓶口有自雾生成 考点三 稀盐酸、稀疏酸的化学性质和用途 ~。 6./泸教九下P42素材改编/下列物质不能与稀 酸发生反应的是 __~ A.CuO B.Ag C.石蕴 D. Mg(OH). 7./人教九下P54素材改编/下列物质能除铁锈的是 ) C.烧碱溶液 A.稀盐酸 B.植物油 D.食盐水 8./人教九下P54素材改编/如图是 酸性质的知识归纳,下列表述不正确的是 A.若活泼金属为铁,可观察到溶液变黄 B.若金属氧化物为氧化铜,可观察到溶液变蓝 {键越 C.若指示剂为石燕溶液,可观察到溶液变红 金属氧化物 某些盐 盐+水二 →新酸+新盐 D.若碱为氢氧化钢溶液,可以借助粉融溶液,证明两者发生了反应 (8题图) 考点四氢氧化纳、氢氧化 9./人教九下P55素材改编/下列关于氢氧化纳的描述中,正确的是 ~ A.能去除油污可作炉具清洁剂 B.蛟虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛瘁 C.易与空气中氧气反应而变质 D.NaOH水溶液能使紫色石藏溶液变红 10./泸教九下P46素材改编/下列关于氢氧化的组成、构成、性质与用途的说法错误的是 A.组成:由、氢、氧元素组成 B.构成:由氢氧化分子构成 C.性质:露置在空气中容易变质 D.用途:能用于改良酸性土壤 108领跑-化学 ( 11./人教九下P59课后习题改编/下列关于Ca(OH)。的说法错误的是 __ A.微溶于水,水溶液呈碱性 B.能与酸反应,可用于治疗胃酸过多 C. 与CuSO.溶液按一定比例混合,可配制波尔多液 D.潦清溶液可用来检验CO 考点五 氢氧化钟、氢氧化的化学性质 12.复习《酸和碱》知识时,某化学兴趣小组的同学总结了如图所示的NaOH的化学性质,欲证明反 ( 应④能够发生,应选择的物质是 ) *④ 酸承剂 T NaOH 酸性氧化物 一(12题图) ( C.Na:CO: B.CuSO. D. NaCl 13./人教九下P56素材改编/久置的苛性钢溶液易发生变质,这是由于它与 发生了反应,反应 的化学方程式为 如果要检验苛性纳溶液是否变质,可取出 少量溶液于试管中,向其中滴加 ,若有 产生,则证明已经变质,此反应的化学 方程式为 。为防止固体苛性纳变质,一定要将其 __保存。 考点六 中和反应的概念及中和反应在实际中的应用 ( 14./人教九下P61素材改编/下列应用没有运用中和反应原理的是 ) 口同 A.服用含氢氧化的药物,可以治疗胃酸过多症 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛瘁 D.用生石灰作干燥剂 15./泸教九下P51课后习题改编/在学习中和反应时,某兴趣小组的同学做了以下实验 氛氧化 -稀疏酸 一盐酸 溶诫 1一盐酸 T三 之星 二三 1:短 氧化济液 氢氧化 氢氧化渡 3满溶渡 实验 实验2 实验4 (15题图) (1)实验1有自色沉淀产生,说明稀梳酸与氢氧化锁[Ba(OH)。]溶液发生化学反应,请写出反应 的化学方程式: (2)实验2、3没有明显现象,实验4可观察到烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色,这三个实验中 发生化学变化的是实验 (填实验序号)。 (3)为了进一步探究,同学们向一定体积10%的氢氧化钟溶液中滴加10%的盐酸(室温下),反应 中溶液温度的变化记录如下: 领跑-化学109 冒 加入盐酸的体积(V)/mL 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度上升(t)/C5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 根据数据可以判断,酸减中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应,如果要高效精确地 测量出与氢氧化钢溶液恰好完全反应所需盐酸的体积,你在进行下一个实验时,加入盐酸的 体积应为 mL,此时溶液中的溶质主要是 。当加入盐酸的体积为16mL 时,溶液的pH (填“一”“<”或“一”)7。 教材实验针对练 16./新考向·创设情境//2022铁岭、葫芦岛中考/如图所示,在某些食品的包装袋内,有 一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。如 果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色固体颗粒 黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下,对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么? (16题图) 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)。中的一种或两种。你认为还可能有 【实验验证】 实验操作 实验现象 序号 实验结论 取样品于试管中,加水溶解,用手触摸 试管外壁 实验1 试管外壁 样品中一定含有CaO 试管底部有白色固体 实验2 将实验1中液体过滤,取少量滤液于试 滤液变浑浊 气体 样品中一定含有Ca(OH) 管中,向其中通入 实验3 取少量实验2中的滤迹,加入足量的稀 盐酸 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论,认为滤液中一定含有Ca(OH)。,样品中不一定含有Ca(OH),理 由用化学方程式表示为 【拓展应用】 (1)若想证明实验2滤液中Ca(OH):的存在,选用下列物质中的 (填字母序号)也可达 到实验目的。 B.融溶液 C.碳酸纳溶液 三A.稀硝酸 (2)实验室中,易与空气中某些物质反应的药品更要 保存。 17.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行 了如下研究。 【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化纳溶液的反应,要证明它们 之间确实发生了化学反应,可通过如图所示实验步骤进行操作。 盐酸一 ② (17题图) 110领跑-化学 请根据如图所示实验步骤填写实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向试管中加入1~2mL稀氢氧化纳溶液 ② NaOH与稀盐酸发生了中和反应 ③ 【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应,如稀盐酸与氢氧化错的反应,观察到有 的现象,就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为 。[提示:氢氧化错是不溶于水的白色固体] 【实验反思】 (1)有同学提出也可以使用石溶液代替酸酸溶液进行【实验过程1】的实验。你认为 (填“酸融溶液”或“石溶液”)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钢溶液发生中和反应,你 的理由是 (2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应,我们可以借助 的变化,来判断 是否反应或反应进行的程度。 5.综合训练 (温馨提示:此版块为针对前面重要考点以及前面未涉及的低频考点的综合练习) 1./新考向·创设情境//2023铁岭、葫芦离中考7守住良田沃土,保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH 为5.4,下表所列作物适宜在该农田种植的是 乙司( ) 作物名称 马拎善 油菜 水稻 萝b 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0_7.0 适宜生长的pH 7.0~7.5 A.马蓉 C.水稻 B.油菜 D.萝1 2./2023大连模拟/分类是认识物质的常用方法。下列物质属于酸的是 ,-_ ) A.SiO. B.CaCle C.Ba(OH): D.HNO. 3.下列有关实验现象的描述正确的是 __ 。 A.打开盛有浓疏酸的试剂瓶,瓶口出现大量白雾 B.铜片放入稀盐酸中,溶液变蓝 C. 向氢氧化钢溶液中滴加无色酸酸溶液,溶液显红色 D.氢氧化饱和溶液降温后变浑浊 4./新考向;创设情境/化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列生活中的做法错误的是( _~ A. 冒酸过多的人空腹时少饮用苹果汗 B.洗发时先用洗发液,再用护发素 C.用pH计测得雨水pH为5.6 D.蚊虫叮咬后涂抹食盐水 5.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 1_ ) A.氢氧化错用于治疗胃酸过多 B.熟石灰用于改良酸性土壤 C.生石灰用于加热即热食品 D.棚酸用于处理皮肤上沾有的碱 6.下列各组物质间的反应,需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A.疏酸铜溶液与氢氧化纳溶液 B.铲与稀 酸 C.氧化铁与稀疏酸 D.烧碱与稀盐酸 领跑-化学111 冒 ( 7. 下列物质间不能发生反应的是 __ C.稀盐酸和氢氧化锲 A.稀盐酸和铁条 B.稀盐酸和铜丝 D. 稀盐酸和氢氧化铜 8./2022大连中考/下列是部分饮品的近似pH范围,其中酸性最强的是 ( _~ A.苹果汗(2.9~3.3) B.番茄汗(4.0~4.4) C.牛奶(6.3~6.6) D.豆(7.4~79) 9.实验测得某些食物的近似pH如下表所示。下列说法中,正确的是 泡菜 葡萄 番茄 苹果 食物 牛奶 玉米粥 pH 4.2 3.1 6.5 3.4 44 7.8 A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B. 胃酸过多的人应少食泡菜 C.番茄的酸性比苹果强 D. 用湿润的pH试纸测葡萄汗的pH 10./新趋势·创新考法/如图所示,运用温度传感器探究氢氧 化钟与稀盐酸是否发生反应,下列说法正确的是( ) 回之星 A.磁力揽挡器的作用是升高溶液温度 1 B. 该实验一定是将氢氧化钢溶液滴入稀盐酸中 C.60s时溶液中溶质只有氢化钟 (10题图) D.pH传感器代替温度传感器也能达到实验目的 11./新考向:科普阅读题/阅读下面的短文,回答问题。 醋是中国历史最悠久的调味品之一。一般来讲,醋的风味和口感来自其主要成分醋酸。醋酸又 叫乙酸(CH.COOH),常温下是无色有刺激性气味的液体,能溶于水。在熬制骨头汤时,常常在汤中加 少量食醋,因为骨头中含有难溶于水的磷酸,可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢,能够增加汤内 的含量,促进人体对、磷的吸收和利用。醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气。乙酸具有酸 性,可以除去水壶内的水垢(主要成分是碳酸和氢氧化铁),除水垢时,可在水壶中倒入适量食醋,浸 泡一段时间,水垢会转化成可溶性的物质而被除去,如碳酸锈会转化成可溶性的醋酸 【(CHCOO)Ca】而被除掉,化学方程式为2CHCOOH十CaCO(CHCOO)Ca十HO+CO^。 山西老陈醋是中国四大名醋之一,山西特产,国家地理标志产品。山西老陈醋的总酸含量 达6.0%以上,山西老陈醋已有3000余年的历史,素有“天下第一醋”的美誉,以色、香、醇、浓 酸五大特征著称于世。老陈醋具有一般醋的酸醇、味烈、味长等特点,同时,还具有香、绵、不沉 淀的特点。另外,老陈醋储存时间越长越香酸可口,耐人品味。山西老陈醋中含游离氛基酸多 达18种,含有多种维生素,还可促进胃液分泌、抑制血糖升高、降低血脂等。 (1)乙酸的物理性质有 (写出一条即可)。 (2)食醋呈酸性是因为其水溶液中含有 (填微粒符号)。 (3)打开陈醋的瓶盖,浓郁的香气扑鼻而来,用微粒的观点解释其原因: (4)家用错盆 (填“能”或“不能”)用来长期盛放食醋。 (5)山西陈醋除调味外还有 (写一点即可)功效 (6)水壶内的水垢氢氧化钱与醋酸发生反应的化学方程式为 112领跑-化学 12./2023盘锦模拟/某化学兴趣小组的同学在验证疏酸的性质时,进行了以下实验 稀碗酸 稀酸 浓酸 碎粒 氧化铁 氢氧化纳 碳酸钾 碎酸谀 滤纸A 纸B 溶” 溶液溶液 (12题图1) (12题图2) (12题图3) 【查阅资料】物质的溶解性 ① 酸钢是不溶于水的白色固体,氢氧化铜是不溶于水的蓝色固体; ②钾盐都可溶于水。 【实验一】浓疏酸稀释过程中的能量变化。 昂 (1)如图1所示实验中,观察到用石蜡固定在铜片下的兵兵球脱落,此现象说明浓疏酸溶于水 【实验二】溶液浓度对疏酸化学性质的影响。 (2)如图2所示实验中,观察到很快变黑的是滤纸 (填“A”或“B”)。由此可知,疏酸溶液 的浓度不同,腐蚀性不同。 【实验三】稀 酸的化学性质:小组同学按图3进行实验。 (3)根据试管2的结果,可用稀疏酸给金属表面除锈,试管2中反应的化学方程式为。 (4)向试管3中滴加了足量的稀 酸仍无明显现象,若要证明二者已经发生反应,可选用 (填字母序号)继续进行实验,以达到实验目的。 A.粉融溶液 C.疏酸铜溶液 B.氛化锁溶液 D.镂条 (5)向试管4中滴加稀疏酸,现象是 (6)向试管5中滴加稀 酸产生了白色沉淀,提示我们发生了化学反应,请写出该反应的化学方 础回司。 因程式: 词乙三 (7)小组同学将试管4和试管5反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中,反应结束后过滤,得到无 色滤液和白色沉淀,无色滤液中一定含有的阳离子是 13./新考向·项目式学习/某小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。 烧杯内液的pH tr .温度/C 稀盐酸一 采集信息 , 形成图像 1pH传感器 时间 (13题图1) (13题图2) (13题图3) (13题图4) 领跑-化学113 学可之星 4.(1)溶液由红色变无色 第十单元 酸和碱 (2)溶液由无色变红色 1.考点梳理 5.(2)>:碱，<：酸加人碱中：碱加入酸中 1.石蕊溶液，酚酞溶液：红：蓝：不变：红 4.考点巩固 2.(1)014:pH试纸 1.B2.C3.A4.D5.D6.B7.A8.A9.A10.B (2)小于7：小：大于7：大：等于7 11.B12.B 3.白瓷板（或玻璃片）：pH试纸：试纸显示的颜色：标准比色卡 13.CO,:2NaOH+CO2一NaCO,+H,O:稀盐酸（答案合理 4.(1)中(2)5.6：小于5.6 即可)：气泡：NaCO,+2HCI一2NC1+H0+CO2↑（答 5.有刺激性：瓶口有白雾：挥发 案合理即可)：密封 6.吸水 14.D 7.(1)浓硫酸：水 15.(1)HS0.+(OH):—BaS0,￥+2H,0 (2)干燥剂：()，（答案合理即可） (2)2.3、4 (3)氯化氢 (3)放热：10~12：氯化钠：< (4)减小：变小：增大：变小：密封 16.【猜想假设】CaCO, 8.红：不变色 9.盐：氢气 学月之星 【实验验证】发热：二氧化碳，周体全部溶解，有气泡产生之星 10.金属：盐：水 【反思评价】CaO+HO一Ca(OH)2 11.盐：水 【拓展应用】(1)C(2)密封 12.新酸：新盐 17.【实验过程1】②再向步景①的试管中滴入几滴酚酰溶液，振 13.(1)火碱：烧碱：苛性钠：涩：滑腻：易：潮解：物理：氧气：氢气 荡：溶液由无色变为红色③再向步骤②的试管中慢慢滴入 (2)熟石灰：消石灰：微：石灰水：腐蚀：二氧化碳：酸性：建筑 稀盐酸，振荡：溶液由红色变为无色 材料 【实验过程2】白色周体逐渐溶解： 14.(1)C0:密封：密封 Al(OH)+3HCI-AICL +3H:O (2)C0::S02 【实验反思】(1)酚酞溶液：紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中 15.生石灰：Ca0+H.0一Ca(OH) 性溶液变紫，视觉观察不够明显（答案合理即可） 16.蓝色：红色 (2)酸碱指示剂颜色 17.非金属：盐：水 5.综合训练 20.盐：水：H:OH:HO:热量：复分解 1.A2.D3.C4.D5.C6.D7.B8.A9.B10.D 21.(1)然石灰 11.(1)无色（答案合理即可） (2)熟石灰 (2)H (3)碱性物质：戴性 (3》分子在不停地运动 2易错易混点辨析 (4)不能 1.刺激性：挥发：减少：吸水：增多 (5)降低血脂（答案合理即可） 2.≤7：大：>1：/小 学可之星 (6)2CH,COOH+Mg(OH)-(CH,COO)Mg+2H.O 3.教材实验梳理 12.(1)放热 一、关于氢氧化钠、氧氧化钙变质的探究 (2)B 1.(1)2Na0H+CO:=NaC)1+H0 (3)3H2 SO.+Fe:O3 Fex (SO,)3+3H;O (2)盐酸：NaCO2+2HCI一2NaC1+H0+CO2·:氢氧化 (4)AC 钙：Ca(OH):+Na,CO,一CaCO,，+2NaOH:氯化钙： (5)有气泡产生 CaC1l.+Na:CO一CaC01￥+2NaCI (3)产生白色沉淀：倒酞溶液变红：酚酞溶液不变色 (6)HSO,+Ba(NO,):一BaSO,￥+2HNO, 2.(1)Ca(OH):+CO:=CaCO+H:O (7)K (1)①沉淀 13.(1)无色：NaOH+HC1一NaC1+HO:氢离子与氢氧根离 ②气池产生：CaCO,+2HC1一CaCL,+H:O+CO,↑ 子结合生成水分子 ③Ca(OH),.CaCO (2)无：NaC1,HC1 (3)白色沉淀 (3)①放热②10 3.密封 (4)2NaOH+CO:-Na:CO,+H:O 二、酸碱中和反应的实验探究 14.(1)①FeO,+6HC1-2FCl1+3H,O: 2.H:OH:H,O:H"+OH-H,O CaCO3+2HC1一CaCl2+HO+CO2↑ 12领跑-化学 ②金属氧化物：盐：除铁锈：除水垢（选择试剂及现象答案合3教材实验梳理 理即可) 一、粗盐中难溶性杂质的去除 ③无色酚酞溶液；溶液由红色变成无色 1.过滤：蒸发 (2) 编号 3.(1)②玻璃棒 4 5 6 (3)②玻璃棒：较多固体：余热 金属片 镁片 铁片 铜片 4.考点巩固 加人溶液 硫酸亚铁溶液 稀盐酸 俗盐酸 1.A2.A3.C 镁片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色逐渐变为无色，铁 4.(1)①(2)②(3)③(4)①(5)⑤ 片表面有气泡产生，铜片表而无明显现象（答案合理即可） 5.B6.C 15.(1)①烧杯：搅拌，加速溶解②大于 7.K+.C:Ba+和SO生成BaSO,沉淀 (2)①试管1②0 8.D ③Cu(OH):C0,+2H2S0,-2CuS),+3H,0+C0:↑ 9.(1)试管A中导管过长 (3)①稀盐酸：NaCL、NaOH②释放 (2)N,C(03+2HC1一2NaC1+H2O+CO,↑ 16.(1)氢氧根 (3)澄清石灰水变浑浊：Ca(OH),+CO2一CaCO,￥+ (2)BC H.) 学(3D:是量（或过量）氯化钙帝液之星 10.(1)检验碳酸钠溶液是否显碱性 学可之星 (4)氯化钠：碳酸钠溶液（答案合理即可） (2)Na:CO+Ca(OH):- 2NaOH+CaCO; 17.(1)HCI+NaOH-NaCl+H,O (3)产生气泡：NaC1,HC (2)红色 11.A12.A13.B (3)没有沉淀，气体或水生成 14.(1)向左盘加人粗盐直到天平平衡 (4)【作出猜想】NaC1.BaCl,NaOH (2)AC 【设计实验】①无明显现象②碳酸钠（答案合理即可） (3)较多周体 ③生成白色沉淀 15.(1)60 【反思拓展】CaCO3、BaCO (2)减少过滤时间（或减少装发结晶的时间） 18.(1)碳酸钠（答案合理即可） (3)3:47 (2)NaOH、Nm,CO,:足量稀盐酸（答案合理即可）：产生气泡 (4)偏大 学日之星 (3)AC (5)加快溶解速率 (4)离子 5.综合训练 (5)DCO,+2NaOH-Na:CO,+H.O 1.D2.A3.A4.C5.C6.B7.C8.A9.B ②加人的稀盐酸先与过量的氢氧化钠反应，集气瓶内气体体 10.D11.C12.B 积基本不变 13.(1)除尽氯化镁：Mg(OH) ③有气泡产生 (2)OH (3)B 第十一单元 盐化肥 (4)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 1.考点梳理曰 学之星 之(5)偏高 学日之星 学可之 1.(1)调味品0.9 14.(1)10 (2)亚硝酸纳 (2)Na,C(O,溶于水，溶液显碱性 (3)溶解：过滤：蒸发：结品：搅拌，加快溶解：引流：防止因局部 (3)BD 温度过高，造成液滴飞溅 ()ABC 2.(2)稀盐酸：气泡：澄清石灰水：变浑浊 15.(1)放热，有气泡产生：Ca(OH)+Na,CO,—CaCO,￥+ (3)碱 2NaOH 3.化合物：交换成分：另外两种化合物 (2)铅和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气遇明火会燃烧， 4.交换成分：气体：水：沉淀 可能引发燥炸 9.氨：威：钾 (3)过滤 2易错易混点辨析 (4)碳酸钠：碳酸钙、氢氧化钙：二氧化碳或二氧化碳和氢气 1.化合：分解：置换：复分解 (5)BCD 2.产生气泡：NaCO,+2HCI—2NnC1+HO+C0:↑：产生 16.(1)过量氯化钙溶液：无明显现象 白色沉淀：Ca(OH):+Na,C(O,一CaCO2￥+2NaOH: (2)Na:CO1+H:SO,一Na:S0,+H20+CO↑ 向盛有少量Na,CO,溶液的试管中滴加CaCl,溶液：产生白 (3)海水眉 色沉淀：CaCl2+NCO,一CaCO￥+2NaCl:复分解反应 (4)铵态氮肥与碱性物质反应产生氢气，降低肥效 领跑-化学13