第九单元 溶液-【领跑】2024年中考化学一轮复习教材梳理

第九单元溶液M 个考点梳理 考点一溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线、结晶 不溶物质 可溶与不溶 可溶物质形成溶液 特征： 组成： 溶解现象 影响溶解快慢的因素 学可2星目 吸热：如口 溶解时的吸热或放热现象 5可2星 学可2星 放热：如： 溶液的导电性：有可自由移动的离子 前提：一定温度下，一定量的溶剂里 饱和溶液与 不饱和溶液 饱和 或 相互转化：溶液一般情况) ,不饱和 或 溶液 物质溶解的量 定义 固体物质的溶解度 外界影响因素： 学可Z星 1.溶液 溶解度 定义 气体物质的溶解度 外界影响因素： 和 溶解度曲线 公式 溶质的质量分数 溶液浓稀的表示 简单计算 配制一定溶质质量分数的溶液 学2 学月之星 过滤 学日Z星 学可之星 混合物的分离 :适用于 结晶的方法 :适用于 乳化作用 考点二有关溶液的计算 注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分。 2.基本公式：溶液质量=溶质质量十溶剂质量 3.溶质的质量分数 溶质的质量分数是 和 之比，即： 溶质的质量分数 溶质质量 溶质质量 溶液质量 ×100%= 溶质质量+溶剂质量 ×100% 领跑-化学93 学可之星 4.下列公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里。 1)溶解度_溶质质量 析出晶体的质量 100g溶剂质量蒸发溶剂的质量 溶解度 溶质质量 (2)100g十溶解度-溶液质量 (3)溶质质量：溶剂质量：溶液质量=溶解度：100g：(100g十溶解度) 5.加水稀释浓溶液过程中，溶质的质量不变。（增加水的质量为m) 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 =(浓溶液质量十m)×稀溶液的溶质质量分数 沪教内容补充 1.物质在水中的分散有三种情形，分别是悬浊液、乳浊液和溶液。 2.水溶液的某些性质：溶液的导电性、稀溶液的沸腾温度和凝固温度。可2星 学可2 3.溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算： 溶液的质量(g)=溶液的体积(mL)×溶液密度(g·mL) M(溶液)=V(溶液)×p(溶液) 4.溶解度用“S”表示。 5.常温下(20℃)溶解度和溶解性的关系： 溶解度S S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 2.易错易混点辨析 1.溶液的常见错误 常见错误说法 错因分析 正确说法 多数溶液是无色的。少数溶液呈现出 溶液 是无色的，无色的液体不 溶液一定是无色的 不同的颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色 一定是溶液，如水 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减 任何饱和溶液升温后一定会变 饱和溶液升温后， 会变成不饱 成不饱和溶液 学日 小。饱和溶液升温后会析出品体，但 溶液仍是饱和溶液三 和溶液之星 学日之 固体物质的溶解度主要受温度影响，温 温度不变，固体物质的溶解度 某温度下增加溶剂的量，可使 度一定时增加溶剂的量，能使溶液由饱 固体物质的溶解度 溶质、溶剂 固体物质的溶解度变大 和变为不饱和，但溶解度不会改变 量的影响 影响溶质质量分数的因素有溶质、溶 改变温度，使某饱和溶液变成 剂的质量，变温过程中若引起溶质、溶 某物质的饱和溶液变温后变为不饱和 不饱和溶液，其溶质质量分数 剂的质量改变，则溶质质量分数也会 溶液，溶质质量分数 改变 一定变小 改变：若溶质、溶剂的质量都不改变， 则溶质质量分数不会改变 饱和溶液蒸发水分后降至原来的温 加热某饱和溶液，蒸发掉一部 加热某饱和溶液，蒸发掉一部分水，再 分水，再降温至原来的温度，则 度，溶质、溶剂的量均减少，但溶液仍 然饱和，温度不变，溶解度不变，则其 降温至原来的温度，则其溶质质量分 溶质质量分数一定变小 溶质质量分数也不会改变 数 不变 94领跑-化学 3.考点巩固 考点一溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线、结晶 1.1人教九下P32课后习题改编1下列物质不属于溶液的是 A.生理盐水 B.白醋 C.医用酒精 D.冰水混合物 2.人教九下29素材改编/下列物质溶解或稀释过程中，溶液的温度没有明显改变的是 A.NaOH B.NH NO C.浓硫酸 D.NaCl 3.大教九下0课后习题改编1如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法爵 正确的是 )度 A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 时，将60g甲加人100g水中，充分溶解，得到160g溶 温度/记 D。甲，乙的饱和溶液从，C降温到℃析出晶体的质量甲一定大手乙国 (3题图)4 4.12023营口中考1根据NaC1和KNO3的溶解度曲线回答下列问题： 溶解度/g 1o (1)两种物质溶解度受温度影响较小的是 (2)若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 是 (3)在60℃时，若使55gKO3完全溶解，则需要水的质量至少是 g。 0温度/℃ (4)若NaCI中混有少量KNO,,提纯NaCI可采用的方法是 (4题图) 5./新考向·创设情境/明末科学家徐光启是倡导利用太阳能晒海水制盐的第一人。徐光启认为，尽管 不同地域的海水含盐量有所不同，但是都可以使用晒盐的方法制盐。如图是利用海水提取粗盐 的过程。 粗盐 氯化钠 海水 贮水泡 ①一→结品池 母液 多种化 工产品 (5题图) 学(1)图中①是 学（填“袭发”或“冷却”）池它星 学月之星 学可之星 (2)母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)从海水中结晶出来的是粗盐，粗盐中的杂质主要是氯化镁（能溶于水），工业上常采用以下方 法除去氯化镁杂质：把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，这么做的原理是 考点二有关溶液的计算 6./沪教九下P活动与探究改编溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意 义。甲、乙、丙三位同学分别进行了以下有关溶液的实验探究。 温度/℃ (1)甲同学进行了“物质溶解时温度变化”的探究实验。他取三支相同的试管，分别 注入10L水，测得水的初温为20℃，再分别向三支试管中加入氯化钠、氢氧 化钠、硝酸铵固体各2.0g,充分振荡。测得其中一种物质水溶液的温度变化情 时间/s 况如图1所示。该曲线图描述的物质是 (6题图1) 领跑-化学 95 学可之星 (2)乙同学从冰箱中取出含有蔗糖品体的溶液A,放置一段时间后，品体慢慢消 失，形成溶液B。如图2所示，一定处于饱和状态的是 ,其中溶质质 量分数较大的溶液是 (均填字母序号) 溶流A 溶液B (3)丙同学欲配制50g溶质质量分数为15%的NaC1溶液，其操作步骤如图3 (6题图2) 所示。 (6题图3) ①计算：配制上述溶液时，需氯化钠 g,水 mL(水的密度是1.0g/mL): 学可②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应 (填字母序号)： A.增加适量氯化钠 B.减少适量氯化钠 C.调节天平的平衡螺母 D.增加砝码质量 ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 ①存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签： ⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有 (填字母 序号)。 A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.氯化钠固体中含有杂质 D,.配好的溶液装瓶时不小心洒出 7.为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸共40.0g分4次 加入烧杯中，充分反应后经过滤，洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： 学可之星 (1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 4.综合训练 (温馨提示：此版块为针对前面重要考点以及前面未涉及的低频考点的综合练习) 1.12023大连模拟/下列生活中常见的溶液中，溶剂不是水的是 A.碘酒 B.酒精溶液 C.蔗糖溶液 D.生理盐水 96领跑-化学 2.2022鞍山中考/把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A.面粉 B.硫酸铁 C.汽油 D.蔗糖 3.2022营口中考1下列有关溶液的说法中，正确的是 A.溶质一定为固体 B.饱和溶液不能再溶解任何物质 C.溶液是均一、稳定的混合物 D.稀溶液一定是不饱和溶液 4./2022丹东中考/实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是( A.试管 B.烧杯 C.胶头滴管 D.量筒 5.下列清洗方法中，利用了乳化原理的是 ( A.用酒精清洗碘渍 B.用洗涤剂清洗油污 C.用汽油清洗油污 D.用稀盐酸除铁锈 6.1222朝阳中考1甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 学A凸℃时，甲，丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 学2星 B.乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 /g C.t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% D.t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所 丙 得溶液中溶剂质量的大小关系是丙>甲=乙 0466温度/C 7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 (6题图) A.t:℃时，向50g水中加入20g甲得到70g溶液 B.t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数一定相等 C.t3℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t,℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 D.t:℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取增加溶剂的方法 8./新考向·创设情境/醋酸钠(CH,COONa)的溶解度曲线如图所示，太空实验 盟度/它 中，醋酸钠的过饱和溶液形成的“液态球”在接触绳子的一端后瞬间结品变 (7题图) 成温热的“固态球”（过饱和溶液：在特殊条件下形成的超过该温度、压强下 溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液，过饱和溶液是不稳定的，很容易结 十溶解度/g 晶析出晶体)，下列说法不正确的是( 65. 学A常温下，醋酸钠易溶于水日 之 学之 362 月之星 B.40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6% 0102030405060温度/℃ C.降温能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和 (8题图】 D.醋酸钠过饱和溶液结品过程释放热量 9.12022锦州中考1如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)t,℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比) (2)某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是 ◆溶解度/g 甲 (填“甲“乙”或“丙”)。 504 (3)甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 25 (4)t:℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后， 再升温至，℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关 4温度/℃ 系是 (9题图) 领跑-化学 97 学可之星 10.12023锦州中考I如图是KNO3和KC1的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)40℃时，KC1的溶解度是 g 溶解度/g KNO (2)KNO3中混有少量KCI,提纯KNO3的方法是 (3)40℃时，将KNO,和KCI的固体各20g分别加入各盛有50g水的两个 40 KC 烧杯中，充分搅拌后，所得两种溶液的质量大小关系是KNO (填“>”“<”或“=”)KC1:欲增大该KC1溶液的溶质质量分数，可采用的 温度/c 方法是 (写出一种即可)。 11./2023大连模拟/下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 (10题图) 温度/℃ 10 30 50 70 NaCl 35.8 36.3 37.0 37.8 溶解度/g KNO, 20.9 45.8 85.5 138.0 学三()两种物质中，溶解度的变化受温度影响较大的是 学可2星 (2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法之一是 (3)在 ℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度可能相等。 (4)30℃时，向100g水中加入40g氯化钠充分溶解，所得溶液的质量为 (5)氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 12.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解 度曲线。请回答下列问题： (1)1a℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的藩 是 解 度 (2)若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、 过滤、洗涤 (3)保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 45马 (写出一种即可)。 溢度/℃ (4)将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至12℃，所得溶液的溶质质量分数 (12题图) 大小关系是 13.氯化钠、氢氢化钠和蔗糖在不同温度下的溶解度如下表所示。学百星 学可之星 温度/℃ 0 20 40 60 80 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 氢氧化钠 42.0 109.0 129.0 174.0 314.0 蔗糖 182.0 202.0 236.0 289.0 365.0 (1)在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线，0一80℃范围内 (填“有”或“没有”) 交点。 (2)20℃时，取120g固体加入100g水中，搅拌后固体全部消失，静置一段时间后又有固体析 出，该固体是上述三种物质中的 (3)欲除去氯化钠中的少量蔗糖，可采用 的结晶方法。 (4)80℃时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液再冷却到40℃，所得溶液中溶剂质量最 少的是 溶液。 98领跑-化学 14.12023葫芦岛中考1如图1所示，t,℃时，将等质量的KNO3和KC1分别加入100g水中充分溶解 后，升温至t,℃。如图2是KNO,和KCI的溶解度曲线。 10 溶解度,KNO 4℃ 4℃ 升温 KCI 乙 甲 乙 6温度/℃ (14题图1) (14题图2) (1)图1烧杯甲中溶解的物质是 (2)1,℃时，烧杯乙中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 3)若KNO3中混有少量KC,可采用■的方法提纯KNOe (4)13℃时，将50gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 学可2星 15.12022朝阳中考/某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： ① 5 的目方 (15题图) 学月2昌 (1)需称取氯化钠的质量为 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)： ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 口16：/新考向科普阅读题工阅读短文，回答向题。日之目 学月之星 学月之星 无土栽培营养液 无土栽培是根据植物生长发育所需要的各种养分配制成营养液，让植物直接从营养液中吸 收养分的一种栽培方式。在制作无土栽培营养液时，不同作物的营养液配方不同。例如甜瓜无 土栽培营养液的一种配方及浓度是：硝酸钾0.06%、硫酸镁0.04%、硝酸钙0.08%、磷酸二氢 铵0.02%。配制营养液时，不要用金属容器，最好使用玻璃、塘瓷、陶瓷器皿。配制营养液的用 水十分重要，要求不含重金属化合物、病菌、虫卵以及其他有毒污染物。自来水中残留的氯会引 起蔬莱根腐病的发生，自来水在阳光下暴晒48小时以上，即可去除残留的氯，在没有光线的情 况下，自来水静置7到8天也可以去除残留的氯。自然雨水是最安全的水源，但从使用塑料薄膜 的棚室中接收的雨水会受到塑料的影响，从玻璃温室接收的雨水易引起硼过剩。由于作物生长 发育的需要，会不断选择性吸收养分并大量吸收水分，营养液的浓度会不断发生变化，要定期检 查，予以调和补充。 领跑化学 99 学可之星 (1)甜瓜营养液属于一种溶液，其中的溶质是 溶解 KNO, (2)如图是硝酸钾的溶解度曲线，据图分析常温时甜瓜营养液是硝酸钾 /g110 的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。若给你提供一些 甜瓜营养液，请设计实验证明你的上述判断是正确的： 31 (写出实验操作及观察到 02060温度/℃ 的现象)。 (16题图) (3)配制营养液时不能用金属容器的可能原因是 (4)若在实验室配制浓缩100倍的甜瓜营养液100g,需要用到的仪器有 ,配制的步骤是 实际使用时，再将营养液稀释 100倍。 (5)请你为配制营养液准备合适的水，其方法是 17.(新趋势·创新考法/如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 H,O溶液 加水 加淀粉溶波 9年 匪 无色溶被 无色溶液 无色溶液 混合启溶液为无色 A 段时间后溶波变为蓝色 加水 加维生素C片 x 睡 棕黄色溶液 棕黄色溶液 无色溶液 B (17题图) 资料：碘酒为碘(1)的乙醇溶液：淀粉遇1变蓝，在本实验中作为指示剂，指示12是否存在。 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL1%淀粉溶液，向烧杯B中 加入一定体积的2%碘酒，水和2粒维生素C片，将两个烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由 无色变为蓝色的时间。 烧杯A 烧杯B 学 序号 变色时间/s H,O溶液的体积/mL溶液的总体积/mL碘酒的体积/mL 溶液的总体积/ml ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 a 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液的总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 (1)H2O2溶液中，溶质是 (2)①②③的目的是 (3)由②④⑤可以得到的结论是 (4)①中，若将碘酒的体积改为1mL,则混合后溶液的变色时间 (填“>”“<”或“=”) 595s. 100领跑-化学 【继续实验】 (5)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加 入20mL3%HO2溶液、10mL水，2mL1%淀粉溶液， (6)同学们进一步证明了1与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶 液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 18./223抚顺、本溪、铁岭、辽阳、葫芦岛模拟/根据图示实验过程和所提供的数据进行计算。 C-Zn合金 加入100g稀硫酸 绕杯内物质的 20g 恰好完全反应 总质量为119.8g 学可Z星 学可2 学月之星 学可2星 (18题图) (1)生成氢气的质量为 ga (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 学可2星 学可Z星 学月2星 19.氢氧化铜固体受热可以分解成氧化铜和水。 (1)用化学方程式计算，19.6g氢氧化铜完全分解，生成氧化铜的质量。 (2)将19.6g氢氧化铜加热一段时间，冷却后称量剩余固体的质量为17.8g,向剩余固体中加入 137.2g稀硫酸，恰好完全反应。求所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 学可2星 学日之星 学日之星 学日之星 学月之星 领跑-化学101学可之星 16.(1)C (2)全部 (2)Fe+CuSO-FeSO +Cu (3)A (3)①过滤②Zn+H,S0,一ZnS0,+H2↑③AC 3.(1)硬度大（答案合理即可） 17.(1)混合物 (2)4A1+3022AO (2)置换反应 (3)将打磨后的金属铝片插人氯化锰溶液中：铝片表面有灰白 NMn02H,0+0,↑②E,CD 色金属光泽固体生成，溶液由粉红色变为无色 (3)①2H.O2 4.(1)氧气和水：FeO,+6HCI-2FcCL+3HO ③将等量干燥的铁粉（足量）完全浸泡在蒸馏水中 (4)①质量②铁粉可用作干燥剂和除氧剂（答案合理即可） (2)DAg @Zn(NO,):.Mg(NO,)2:Ag.Cu+ 5.(1)①使木炭充分反应，放出热量 18.(1)锂是一种银白色金属（答案合理即可）：2Li+H:S0, ②合金的熔点低 1i:SO,+H2↑（答案合理即可） (2)不能 (2)①Fe+CuSO,一FeSO,+Cu:置换反应②C (3)阳 (3)①化学②隔绝氧气和水 (4)钠在地壳中含量较多 (4)①2A1+3H,S0,一Al(S0,)1+3H2↑②硝酸铜 (5)eD w【第九单元溶液 19.(1)①导热性②不需要提前收集氧气：可持续提供铁丝燃 “学可之星 烧需要的氧气：过氧化氯在二氧化锰的催化作用下生成水和 1.考点梳理 氧气 1.均一：稳定：溶质：溶剂：温度：固休溶质的颗粒大小：是否搅 (2)①气泡产生②镁，铁>铜@铝能与酸反应 拌，NH,NO,溶于水：NaOH溶于水：升温：增加溶剂：降温； (3)80% 蒸发溶剂：增加溶质：温度：温度：压强：冷却热饱和溶液：溶解 (4)二氧化碳（或C0:) 度受温度影响较大的物质：燕发溶剂：溶解度受温度影响很小 (5)①B④CO+Ca(OH)2—CaCO1￥+H2O 的物质 (6)Fe+CuSO=FeSO.+Cu 3,溶质质量：溶液质量 (7)隔绝空气中的水和氧气 2.易错易混点辨析 20.(1)将带火显的木条放在b导管口，若木条复燃，则证明U 1.不一定：不一定：不变：不受：不一定；一定 形管内已充满O 3.考点巩固 (2)观察到注射器活塞向左移动（或注射器内O,体积减小） 1.D2.D3.B (3)水和金属的内部结构 4.(1)氯化钠 21.(1)混合物 (2)降温至溶液刚好达到饱和 (2)固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色 (3)50 (3)H'.Zn Fe (4)蒸发结品 (4)Zn+HSO,一ZnSO,+H.↑（答案合理即可） 5.(1)蒸发 (5)AD (2)饱和 22.(1)产生气泡：Zn+HS0,—ZnS0,+H2↑ 3)饱和食盐水不能继续溶解食盐，能溶解氯化镁习之 (2)锌粒表面的氧化膜（或氧化锌） 6.(1)氢氧化钠 (2)A:B (3)放热 (42H,+0,点燃2H,0:收集到的氢气中有水素气 (3)①7.5：42.5②B③加快氯化钠的溶解速率回BC 7.(1)3.4 (5)将Y形管向左倾斜，让稀硫酸流入装有锌粒的管中 (2)解：设10.0g稀盐酸中溶质的质量为x, (6)无影响 CaCO,+2HCI-CaCl +H20+CO: 0.65×2 (7)0.09×0.25 100 73 1.0g x 专题2金属活动性顺序的判断与验证 73 1001.0g 1.(1)乙 x=0,73g (2)Mg+HS0,=MgSO,+H↑ (3)2 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：品8×10以=1.3以 2.(1)Zn+2AgN03=Zn(N0):+2Ag 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%. 10领跑-化学 4综合训练 (2》解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x, 1.A2.D3.C4.A5.B6.C7.B8.C Zn+H2S01—ZnS0+H2↑ 9.(1)1:2 98 2 (2)丙 x 0.2g (3)冷却热饱和溶液（或降温结晶） 98= (4)甲=乙>丙 20.2g 10.(1)40 x=9.8g (2)降温结晶（或冷却热饱和溶液） (3)=:升高温度并增加溶质（客答案合理即可） 所用稀硫酸中常质的质量分数为：8×10%-9.8以 11.(1)硝酸钾 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数9,8%。 (2)加水（或升温） 19.解：(1)设生成氧化铜的质量为x, (3)10-30 Cu(OH,△CuO+H,O+ (4)136.3 98 呢 (5)蒸发结品 19.68 x 121)丙 子(2)降温结晶：烘干 学可2星 学之 学之星 学可之星 (3)增加溶质甲（答案合理即可） x=16g (4)乙>甲>丙 (2)氢氧化铜中铜元素的质量为：19,6g× 61 13.(1)没有 98 ×100%=12.8g (2)氢氧化钠（或Na(OH) 生成硫酸铜的质量为：12,8g÷(160 64 ×100%)=32g (3)蒸发溶剂 (4)蔗糖 所得溶液中溶质的质量分数为： 14.(1)氯化钾（或KC) 32g (2)不饱和 17.8g+137.2g×100%=20.6% (3)降温结品（或冷却热饱和溶液） 学 客：(1)生成氧化铜的质量为16g 三(2)所得溶液中溶质的质量分数是20.6%。 (4)50% 15.(1)12 专题3溶解度及溶解度曲线 (2)②④③① 1.D2.B3.D (3)①偏小②继续添加氯化钠 4.(1)硝酸钾 (4)30g (2)20-30 16.(1)硝酸钾、硫酸镁，硝酸钙、磷酸二氢铵 (2)不饱和溶液，取甜瓜营养液，维续加人少量硝酸钾，硝酸 (3)NH,CI没有完全溶解，KNO1完全溶解：< 钾完全溶解，说明为该温度下硝酸钾的不饱和溶液 5.(1)增大 (3)金属容器会引人一些重金属化合物 (2)硝酸钾 子()托盘天平，药匙，量筒、胶头滴管，烧杯、玻璃棒；计算、称 (3)AD 学之星 学可之 量，溶解 6.(1)t1℃，甲，丙的溶解度相等，都为20g (5)用合适量简量取9900ml.水 (2)150g 17.(1)过氧化氢 (3)加入溶质丙（或恒温蒸发溶剂） (2)当其他条件相同时，探究碘酒的体积对混合后溶液变色 (4)降温结品 时间的影响 (5)BC (3)相同条件下，过氧化氯溶液的体积越大，溶液的变色时间 7.(1)50 越短 (2)加溶剂（答案合理即可） (4)> (3)小于 (5)向烧杯B中加人5mL2%碘酒、4粒维生素C片，加人 (4)C>B>A 一定体积的水，使溶液的总体积为25mL,将两个烧杯中的 8.(1)丙 溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验 (2)1 ⑤对比 (3)加溶质（答案合理即可） (6)溶液先变为蓝色，加人维生索C片后，又变为无色 (4)乙 18.(1)0.2 (5)甲=乙=丙 领跑化学11