第二单元 我们周围的空气-【领跑】2024年中考化学一轮复习教材梳理

习之星 第二单元 我们周围的空气 / 1.考点梳理 考点一 空气的成分 占78%, 占21%, 1.空气的成分按体积分数计算大约是 占0.94%, 占0.03%,其他气体和杂质占0.03% 2.空气中氧气含量的测定实验(如图所示) (1)实验现象:① ② (2)化学方程式: (3)实验结论: 之司 (②题图) (4)集气瓶底部留有少量水的作用是 (5)注意事项 A.若实验结果为进入集气瓶中液体的体积不足1/5,则可能的原因是 ;② ③ B.若实验结果为进人集气瓶中液体的体积大于1/5,则可能的原因是; ① :② (6)实验中能否用木炭或疏粉燃烧来代替红磷的燃烧; (填“能”或“不能”),原因是 3.氛气、稀有气体 (1)氮气常温下为无色、无味的气体, 于水,化学性质 (2)稀有气体包括 、氛、氛等,化学性质非常 (3)氧气、氮气、稀有气体的用途 氧气 供给呼吸:① .② ;支持燃烧:③ ④ 四2 氮气 二2 ①制造低温环境;②制硝酸、化肥的化工原料;③食品中、灯泡中作 稀有气体 ①作 ;②制多种用途的 ;③激光技术:④液氢冷冻机等 考点二 空气的污染与防治 4.空气的污染物:有害气体( 等)和烟尘(粉尘和灰尘)。 5.防治空气污染的措施 (1)提高大自然对空气的净化能力。如大规模植树造林,绿化环境等。 (2)加强对环境的保护,针对污染源采取有效措施。如提倡绿色化学,加强环境监测(空气质量分 级标准中,质量级别 ,空气质量状况越好) (3)改变燃料,使用清洁能源。如太阳能、风能、地热能、核能、氢能等。 6.城市空气质量日报;我国计人空气污染指数的项目暂定为 和 等。 领跑-化学 考点三 氧气的性质 7.氧气的物理性质 氧气在通常状况下为无色、无味的气体, 溶于水,密度 空气的密度,液态和固态 都是 色。 8.氧气的化学性质 (1)氧气是一种化学性质 的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出 热量。氧气具有 ,能支持燃烧。氧气在氧化反应中提供氧,它具有 性。 (2)缓慢氧化:进行很慢、不易被察觉的氧化反应,有热量放出。如: 等。 考点四氧气的制取 不同,是 9.氧气的工业制法--分离液态空气,利用氧气和氮气的 变化。 氧气的实验室制法 同 10.反应原理 (1)高酸钾制取氧气: (2)氢酸钾制取氧气: (3)过氧化氢溶液制取氧气: 11.反应装置的选择 (1)制取氧气的发生装置的选择(根据反应物状态及反应条件来选择) ①高酸钾反应特点: ;②过氧化氢溶液反应特点: (2)氧气的收集方法及原因 ① 12.实验步骤(高铎酸钾制取氧气) 查→装→定→点→收→离→熄 13.检验 ①是(确认是O。这种物质): ②满(排水法): ;(排空气法): 学三之星三之 14.注意事项(高酸钾制取氧气) (1)药品平铺在试管底部,药品内不能混有可燃物。 (2)铁夹夹在离试管口1/3处。 (3)伸入试管内的导管稍露出胶塞即可,原因: (4)试管口略向下倾斜,原因: (5)试管外壁保持干燥。 (6)用酒精灯的外焰先均匀预热,再在有药品的部位集中加热。 (7)等有连续且均匀的气泡产生时再收集,原因; (8)实验完毕,先撤离导管,后熄灭酒精灯,原因; (9)装高铎酸钾的试管口要放一团棉花,原因: (10)用过氧化氢溶液制取氧气时,长颈漏斗的末端必须插入液面以下,原因; 领跑-化学7 冒 考点五 催化剂 和 15.催化剂是指在化学反应里能 其他物质的反应速率,而本身的 在化 学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做 护教内容补充 1.在通常情况下,空气中各种成分的含量保持相对稳定。 2. 自然界中的氧循环;可燃物燃烧和动植物呼吸都要消耗氧气。通常情况下,空气中氧气不会大 幅减少,这是因为绿色植物的光合作用所放出的氧气,弥补了自然界中氧气的消耗,使空气中氧 气的含量几乎保持恒定。 点CO.十H:O。 3.蜡烛在氧气中的燃烧:石蜡十O。 4.铁丝在氧气中燃烧:预先在集气瓶底加少量水(或铺少量沙子),防止反应生成的固体物质溅落 瓶底,致使集气瓶炸裂 2.易错易混点辩析 1.混合物与纯净物 混合物 纯净物 由 物质混合而成,组成混合物 组成 由 物质组成,可以用化学式来表示 的各种成分保持着它们各自的性质 特征 无固定的物理性质,各物质都保持各自的化学性质 有固定的物理性质和化学性质 联系 纯净物- 不同纯净物简单的混合 提纯分离 -混合物 2.化合反应与氧化反应 化合反应 氧化反应 由 物质 概念 物质与 生成 物质的反应 发生的反应 多变一,属于基本反应类型 缓慢氧化:进行很缓慢,甚至不易 特点 剧列氧化:反应明显,有发光、放 察觉的氧化反应,不发光,但有放 之~ 热现象 热现象 动植物的 、酒和醋的 举例 等 ,农家肥的 (填化学方程式) 物腐烂、铁生锈等 化合反应不一定是 本一定是 联系 二,氧化反应 8领跑-化学 3.教材实验梳理 一空气中氧气含量的测定 1.实验原理 (1)设计原理: 红磷燃烧消耗氧气→容器内压强 →水进入集气瓶→读数→确定氧气含量。 (2)反应原理: (填化学方程式)。 2.实验装置(用红磷作反应物 (1)实验装置 弹链奖 塑之冒 带之星 回之星 (2)集气瓶内水的作用 ① ① 3.实验步骤 (1)用弹夹夹紧橡胶管,将导管放入烧杯内的水中 (2)点燃红磷. 放入集气瓶中, 塞紧瓶塞。 口司 (3)将装置 后打开弹赘夹。 (4)观察集气瓶中进入水的量。 4.实验现象 (1)红磷燃烧产生 (2)冷却到室温后,打开弹策夹,水进入集气瓶中,进入水的体积约占集气瓶中空气体积的 5.结论 (1)氧气约占空气体积的 (2)氮气不易溶于水,化学性质。 之司 之星可之星 6.实验成功的关键 (1)药品:红磷 (2)装置:气密性 (3)操作: ①弹夹要 ②点燃红磷后将燃烧匙伸入集气瓶时要 ,并塞紧瓶塞: ③待集气瓶 后再打开弹夹等。 7.误差分析 (1)测得氧气的体积分数偏小的原因: ② ② 跑-化学9 冒 (2)测得氧气的体积分数偏大的原因: ① ② 二 氧气的实验室制取 1.实验药品 (1)固固加热型; (2)固液常温型: 2.反应原理和发生装置 (1)发生装置的选择(依据: 和 反应原理(化学方程式 发生装置 ① E之 之星) 之 行1 包之 ② (固固加热型) #R# (因液温型) (2)发生装置的要点 ①固固加热型: (i)检查装置气密性的方法; (ii)试管口应 (防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管); (iji)导管不能伸入试管太长(便于生成的气体能顺利导出) (iv)用高舒酸钾制取氧气时,在试管口加 ,防止加热时试管内的粉末状物质随 氧气流进入导管堵塞导管,若用排水法收集,会使水中的水变红 ②固液常温型: 之 之星 同之回 装置的优点: a装置:操作简单; b装置:便干添加液体药品; c装置:可以控制反应速率。 3.收集装置的选择(依据:气体的溶解性和密度) ①收集的最佳时间:当 时开始收集 (排尽装置中的空气,收集的氧气较纯净); ②操作方法:将装满水的集气瓶倒放入水橹中; 排水法 (不易或 ③O.收集满的现象为 难落于水) ④用排水法收集氧气结束时, (防止水倒吸,炸裂试管) 导管伸入集气瓶底部(氧气比空气的密度略大,将导管伸入集气瓶底 向上排空气法 (密度比空气大) 部,便于排尽集气瓶中的空气;收集的氧气较干燥) 10 领跑-化学 4.实验步骤 (1)“查”:实验室制取气体的装置按先下后上,从左到右的顺序进行安装,安装完毕再检查 (2)“装”:将氢酸钾和二氧化的混合物装人试管,然后用带导管的橡胶塞塞紧试管(如果用高 酸钾制取氧气时,要在试管口 ,然后再用带导管的橡胶塞塞紧试管) (3)“定”:把试管固定在铁架台上。 (4)“点”:点燃酒精灯, ,固定在药品的底部加热 (5)“收”:收集氧气。 (6)“离”:将导管撤离水。 (7)“熄”:熄灭酒精灯。 5.验满与检验 营之星 回之星回之星 回乙同 过进行一行 验满方法 检验方法 6.存放三乙司 收集满氧气的集气瓶应 放在桌面上并盖好毛玻璃片。 4.考点巩固 考点一空气的成分 1./护数九上P30素材改编/空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数最大的气体是 - C.氧气 B.二氧化碳 A.稀有气体 D.氮气 2./人教九上P28素材改编/空气中含量较多且能用于食品包装的气体是 A.氢气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 3.下列说法中,正确的是 ) A.空气中氧气的质量分数为21% B.空气中各成分所占的比例是永恒不变的 C.空气是由多种物质组成的混合物 D.空气质量级别越高,空气的质量越好 4./人教九上P26图2-2改编/化学家拉瓦锡使用如图所示的装置采用定量 _曲戳 的方法研究了空气的成分。下列有关该实验的说法正确的是 ) 一玻瑞钟翼 2行2 A.示中的示起液封作用 一帽 B.实验中银白色的液体 变为黑色粉未 C.该实验消耗的气体与剩余气体的体积比约为1:5 D.实验结束后,玻璃钟罩内液面低于示糟中液面 (4题图) 领跑-化学11 T冒* 5./人教九上P27图2-3改编/如图是测定空气中氧气含量的装置,气密性良好。在集气瓶内加入少量 水。将水面上方空间分为5等份,用弹夹夹紧橡胶管。点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧橡胶 塞,待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹策夹。 弹赞夹 (1)红磷燃烧的化学方程式为 ,该物质燃烧时 的现象是 (2)打开弹策夹后,烧杯中的水能够进入集气瓶中的原因是 ,实验得到关于空气组成的结论是 (5题图) (3)此实验除了可以得出上述结论外,还可推论出氢气 (填“易”或“不易”)溶于水和其化 学性质 一(填“活泼”或“不活泼”)的结论 考点二 空气的污染与防治 6./人教九上P30素材改编/洁净的空气对于人类和动植物生存至关重要,下列措施或行为有利于保护 空气的是 ) A.推广使用一次性餐具 B.骑共享单车出行,减少城市雾霸 C.随意建设工厂,排放有害气体 D.垃圾就地焚烧,美化周边环境 7./新考向·创设情境/2023年2月14日,日本樱岛火山喷发。火山喷发会造成严重的大气污染。下 列有关大气污染的叙述错误的是 ) A.汽车尾气是雾霾的成因之一 B.臭氧层破坏与空气污染无关 C.二氧化碳不属于空气污染物 D.二氧化疏溶于雨水会形成酸雨 8./人教九上P31素材改编/请用以下选项的字母序号填空。 C.二氧化碳 B.一氧化碳 D.臭氧 A.细颗粒物 E.二氧化疏 (1)以上项目中,没有计入空气质量评价的主要污染物的是 。 (2)空气质量监测项目中的PM。。属于 (3)在近地面的空气中浓度稍大时是污染物,而在高空时却对人类有保护作用的气体是 (4)能产生温室效应的气体是 考点三氧气的性质 9. 下面是摘录自某化学兴趣小组实验记录本中的部分实验现象,其中表述正确的是 A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 蜡烛在氧气中燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁 D.疏在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体 12领跑-化学 ( 10./人教九上P36课后习题改编/下列有关氧气的说法中,错误的是 ) A.氧气能支持燃烧 B.细铁丝在氧气中燃烧,生成氧化铁 C.在通常状况下,氧气的密度比空气略大 D. 可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 11.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和许多物质发生化学反应。如图所示,关于这三 个反应的叙述中,正确的是 ) ①都是化合反应 ③都有大量白烟产生 ④都是氧化反应 ②生成物都是气体 都是非金 属和氧气的反应 都放出热量 生成物都是固体 效 ⑧反应条件都是点燃 A.②③ B.①④⑧ C.①④⑧ D.都正确 乙程 #71 习一水 -水 B C 甲 疏在氧气中燃烧 乙 铁丝在氧气中燃烧 (11题图) (12题图) 12./人教九上P33图2-11、P34图2-13改编/根据如图所示实验探究氧气的性质。 (1)如图里、乙两个实验对应反应的化学方程式为:甲 (2)甲、乙两个实验有共同点:集气瓶底部预先均装有少量水。它们的作用分别是:甲 ;乙 考点四氧气的制取 13./人教九上P45图2-17改编/如图是用高酸钾制取氧气的实验装置,该实验有以下操作步骤:①检 查装置的气密性;②点燃酒精灯;③把试管固定在铁架台上;④用排水集气法收集;把导管撤 离水面;连接仪器;②熄灭酒精灯;⑧装药品。操作顺序正确的是 词 A.①②③④⑧ B.①⑧③②④ C.①⑧③②④ D. 7③①⑧②④ 14.如图是实验室制取氧气的常见装置,回答下列问题; (13题图) 。 E (14题图1) 领跑-化学13 冒 (1)仪器①的名称是 (2)实验室用氢酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气,应选择的装置组合是 (填字母序号), 选择该发生装置的依据是 (3)如图2是小明同学整理的四种可以获得氧气的方法。 高酸钾甲 乙过氧化氢 {氧气 空气 (14题图2) “绿色化学”是21世纪化学学科发展的重要方向之一,你认为实验室制取氧气的方法中,方 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)更符合“绿色化学”的理念。写出该反应的化学方 程式: 15./人教九上P37素材改编/用以下装置进行气体的实验室制取和性质实验 ## (15题图) (1)选择装置A用氢酸钾和二氧化铎制氧气的化学方程式为 ,用排水 法收集氧气的依据是 停止加热时,应先 ,再熄灭酒精灯。 (2)选择装置A用高酸钾制取氧气会造成的不良现象是 ,改进方 法为 用 来检验收集到的是氧气,是因为氧气能 (③)选择装置B制取氧气的化学方程式为 乙三 考点五催化剂 16./人教九上P42课后习题改编/下列关于催化剂的说法中,正确的是 ) A.任何化学反应都需要催化剂 B.催化剂一定能加快反应速率 C.二氧化只能用作催化剂 D. 化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都不变 17./新考向·创设情境//人教九上P38素材改编/实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验中,应加入少量 二氧化。下列说法中,正确的是 ) A. 只有二氧化能作过氧化氢分解的催化剂 B. 二氧化 只能作过氧化氢分解的催化剂 C.加入二氧化i可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 D.二氧化能加快过氧化氢分解的速率 14领跑-化学 教材实验针对练 18./人教九上P27实验2-1改编/某化学小组同学用足量红磷测定空气中氧气含量的装置如图所示。 行 (18题图) (1)组装好仪器后,装入药品前,将导管的末端放入水中,用手捂住集气瓶,若观察到 ,则说明该装置气密性良好。 (2)实验中红磷需要足量的原因是 ,发生反应的化学方程式为 (3)待红磷熄灭、装置冷却至室温后,打开弹策夹,观察到集气瓶中液面升至约 刻度处, 由此可知氧气约占空气总体积的 (4)该实验中 (填“能”或“不能”)将燃烧匙中的红磷换为疏粉,理由是 。结合你的学习经验,若要寻找红磷的替代物,用如图所示装置测定空气中 氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是:① .② ③生成物最好是固体物质,若生成气体,则气体要能被某种溶液吸收。 (5)小明利用如图所示的装置测得空气中氧气的体积分数大于理论值,可能的原因是 (填字母序号)。 B.红磷的量不足 A.伸入燃烧匙过慢 C.弹夹未夹紧 D.装置漏气 E.集气瓶没有冷却到室温就打开弹箭夹 19.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。 之司 三里 。 C (19题图) (1)仪器a的名称是 (2)写出利用装置A制取氧气的化学方程式: ,棉花的作用是 (3)若利用装置B制取氧气,分液漏斗和锥形瓶中添加的药品分别是过氧化氢溶液和 反应的化学方程式为 ,用装置C检验氧气集满的方法是 (4)将点燃的蜡烛放入集气瓶中(如图D),发现蜡烛燃烧更旺,由此可得出氧气具有的化学性质 是 领跑-化学15参考答案 学习 之星 教材知识梳理 (4)降温,吸收五氧化二碑 (5)A.①红磷用量不足 第一单元 走进化学世界 ②瓶塞没有塞紧 ③没有等装置充分冷却就打开弹策夹 1.考点梳理 B.①没有用弹夹夹紧橡胶管 1.是否有新物质生成 ②没有将燃着的红磷迅速伸入集气瓶中 3.颜色改变:气体;沉淀;发光:吸热;放热 (6)不能;木炭或疏粉燃烧产生的气体正好补充清耗的O。的 4.(1)金属与酸反应放出氢气;生石灰与水反应;酸碱中和反应 体积,所以压强不变 (2)碳与二氧化碳反应 5.颜色;状态:气味 3.(1)不易溶:不活泼 6.可燃性;助燃性 (2)复:氛:氢:稳定 0③ 2.易错易湿点燃析 气 给呼:①疗急数,②航天:支持 燃烧:③气悍,④炼铜 1.化学变化:化学变化:化学变化 复气 2.生成其他物质;没有生成其他物质;其他物质;其他物质;发生 ①制造低温环境;②副硝酸、化肥的化 工原料;③食品中,灯泡中作保护气 变化:不变;放出气体;生成沉淀;形状;状态 3.考点巩固 有气体 ①作保护气:②制多种用途的电光源; ③激光技术:①液复冷冻机等 1.(1)水沸腾,生成水蒸气.玻璃片上凝成水珠 (2)①:②③ 4. SO.:CO:NO. (3)前者发生的是物理变化,后者发生的是化学变化(答案合 5.(2)越低 理即可) 6.二氧化孩;一氧化碳;二氧化氢;可吸入颗粒物;细颗粒物 奥氧 2.B 3. B 4.C 5. B 6. D 4.综合训练 7.不易;略大于;淡蓝 1. B 2.A 3. D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A 10.D 8.(1)比较活泼;助燃性;氧化 11.C 12.D 13.C 14.A (2)动植物的呼吸;食物的腐烂;金属的锈蚀;酒、醋的酿造;农 15.ABC:D 家肥的腐熟 16.(1)硬度小(答案合理即可) 9.沸点;物理 过10.(1)2MnO.△K.MnO.+MnO.+O. (2)化学;化学 (3)制造钾肥(答案合理即可) MnO. (2)2KC1O.- △ -2KC1+30. 17.(1)物理:化学 之星 MD. 一(2)①④:③ 之冒 (3)2H.O.-“ 2H.0+0. 18.【知识回顾】有新物质生成 11.(1)①固体加热 ②固液混合,无需加热 【实验与分析】(1)水珠;发热 (2)①排水法,氧气不易溶于水 (2)澄清石灰水变浑浊:二氧化础 ②向上排空气法,氧气的密度略大于空气的密度 (3)发烫;物理变化 13.(①把带火星的本条伸进集气瓶内,若本条复燃:证明是复气 【实验结论】2 ②瓶口冒出大气泡;把带火星的木条放到集气瓶口,若木条 第二单元我们周围的空气 复燃,证明已集满 14.(3)便于气体排出 1.考点梳理 (4)防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管 1.氢气;氧气;稀有气体;二氧化碳 (7)刚开始加热时装置内有空气,立即收集会使收集到的气 2.(1)①红磷燃烧,产生大量白烟,放热 ②待装置冷却后,打开 体不纯 弹夹,水顺着导管倒吸进入集气瓶内,体积约占瓶内空气体 (8)防止水中的水倒流进试管中炸裂试管 积的1/5 (2)4P+50.点2P.0。 (9)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 (10)形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (3)氧气约占空气体积的1/ 15.改变:质量:化学性质;催化作用 领跑-化学1 三之冒” 2.易错易混点辨析 4.考点巩固 1.两种或两种以上;一种 1.D 2.A 3.C 4.A 5.(1)4P+50.点2P.O;放热,产生大量白烟 可);燃烧、化学爆炸(答案合理即可);呼吸;酿制;腐熟 (2)红磷燃烧消耗氧气,使集气瓶内气压减小,小于外界大气 3.教材实验梳理 压;氧气约占空气体积的1/5 一、空气中氧气含量的测定 (3)不易;不活泼 1.(1)变小 6.B 7.B (2)4P+5o.点2P.0。 8.(1)C (2)A(3)D(4)CD 2.(2)①加快集气瓶的冷却 9.B 10.B 11.B ②吸收红礴燃烧后生成的白色固体(五氧化二碑),防止污染 12.(1S+0.- 空气 (2)吸收有毒气体二氧化磕,防止污染空气;防止生成的高温 3.(2)迅速:立即 熔化物溅落炸裂瓶底 (3)冷却至室温 13.C 4.(1白烟 14.C1铁架台 之星 (2)AD;反应物为固体,反应条件为加热 MaO 2H:O+O: 5.1 (3)乙;2H0 MrO. (2)不活泼 15.(1)2KCI0.- -2KC十30.^:氧气不易溶于水;撤离导管 △ 6.()足量 (2)加热时试管中粉末状物质进入导管;在试管口塞一团析 (2)良好 花;带火星的小木条;助燃 (③)①夹紧 ②迅速 ③冷却至室温 Mn: 7.(1)①红磷的量不足,氧气没有消耗完 (3)2H.0.-2H.0+0. ②装置的气密性不好,冷却后外界空气进入集气瓶内 16.D17.D ③未等集气瓶冷却至室温就打开弹夹 18.(1)水中的导管口有气泡产生 (2)①弹夹没有夹紧,集气瓶内部分气体逸出 点2f:0. (2)将集气瓶内的氧气耗尽;4P士50。 ②点燃的红磷伸入集气瓶中动作太慢,集气瓶内气体逸出 (3)1;1/5 二、氧气的实验室制取 (4)不能;碗燃烧会生成二氧化疏气体,使装置内压强变化不 1.(1)高酸钾;氢酸钾和二氧化的混合物 明显 ①能够在空气中燃烧 ②只与空气中氧气反应 (2)过氧化氢溶液,二氧化 (5)AC 2.(1)反应条件;反应物的状态 ①2KMno.△K:Mno.+MnO.+o. 19.(1)酒精灯 MnO. 二2KCI302二 ②2KCIO. 管内的粉末状物质进入导管 过三 =△ Mno 2H:0+0 将带火的小 MnO: -2H:0+O.1 ③2H.0.- (3)二氧化;2H.0.- (2)①(i)将导管放入盛有水的烧杯中,用手握住试管外壁,观 木条放在c导管口处,若观察到木条复燃,则证明氧气已集满 察导管口是否有气泡产生 (4)支持燃烧 (i)略向下倾斜 5.综合训练 (iv)一团棉花 1.C 2. D 3. D 4. B 5.A 6.C 7.B 8.A 9.C 10.C 3.①导管口有连续、均匀的气泡置出 11.C 12.A 13.C 14. D 15. D 16.C 17.A 18. D ③集气瓶口有大气泡冒出 19.(1D0.94% ④先从水中撤出导管,后熄灭酒精灯 (2)水蒸气 4.(1)装置的气密性 (3D (2)放一团棉花 20.(1)锥形瓶;检查装置的气密性 (4)均匀预热后 MO. (2)2KCIO. 5.将带火星的木条放在集气瓶口,若木条立即复燃,则氧气已 △ -2KCl+3O.:B:E 集满;将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则为氧气 (3)将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气 6.正 已收集满 领跑-化学 21.(1)产生大量的白烟,放出大量的热,生成白色固体; 4.(1)分子的质量和体积都很小 4P+50.点2P:0. (2)分子总是在不停地运动 (2)# (3)分子间有一定的间隔 (4)同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同 22.(1)装置不漏气 6.带正电;不带电;带危电 (2)8 7.(1)质子数 23.(1)长颈漏斗;便于添加液体药品;防止产生的气体从长颈漏 (2)核电荷数;质子数;核外电子数;原子序数 斗下端逸出 (3)原子核 (2)进入量简内水的体积 (4)氢原子 ②长导管 8.(1)小于4个;失去;正电;阳 (3)氧气的密度比空气的略大;把瓶内的空气排除干净得到 (2)大干或等于4个:得到;负电:阴 纯净的氧气 (3)8;2:不易得失 (4)向瓶内倒入澄清石灰水,盖上玻璃片再振荡,若澄清石灰 (4)最外层电子数 水变浑浊,则木炭与氧气发生了化学反应 13.(1)氢元素;1个氢原子 (5)王业制取氧气是物理变化,实验室制取氧气是化学变化 (2)铁元素;金属铁;1个铁原子 之冒 24(1)锥形瓶 2.易错易混点辨析 (2)BE 1.没有;间隔;发生了;分子:原子 CuO 2.失去;正;得:负:一;不带 (3)2H.0.-2H.0+0:;5% 3.考点巩固 (4)盐酸反应完毕(答案合理即可):向剩余固体中再加入 1.A 2.A 3. B 4. B 5.D 6.C 7. B 8.D 6%稀盐酸,观察是否有气泡产生 9.(1)气体分子间有间隔 (5)①③ (2)分子在不断运动 25.(1)臭氧;四级 (3)同种分子构成的物质,化学性质相同 (2)空气质量报告所含的项目是计入空气质量评价的主要污 (4)碳原子,氧原子 染物,二氧化碳属于空气成分,不属于空气污染物(答案合理 10.(1)活性炭疏松多孔,碳原子间有较大的间隔,甲醛分子不断 即可) (3)二氧化疏,含疏元素的煤等化石燃料的燃烧产生(答案合 运动,进人碳原子间的间隔中。 理即可) (2)温度升高,分子运动速率加快,甲靡分子能更快地从碳原 子间的间隔中逸出。 (4)步行出行(答案合理即可) 11.C 26.(1)具有特殊臭味的气体 (2)④ 12.(1① (3)③ (4) (2)一氧化碳、二氧化碗(答案合理即可) 13.A 14.C 15.A (③)D (B 16.(1)元索 (5)减少化石燃料的使用(答案合理即可) (2)18 27.(1)集气瓶 (五;B (4)0:得到;最外层电子数 (2)2KMno.△K. Mno.MnO.+0..②④ 4.综合训练 MnO. -2H.0+O::AB (3)2H.0.- 1.A 2. B 3. D 4. D 5. B 6.A 7. B 8. D 9. A 10.D (4)在导管口放一根带火星的木条,若木条复燃证明为氧气 11.A 12. B 13. B 14.A (5)B:C或E 15.(1)15:30.97 28.(1)6 (2)疏;得到 (2)产生相同体积的氧气所需的时间 (3)质子数 (3)③④ (4)最外层电子数 (4)温度越高,过氧化氢分解速率越快 16.(1)碳;碳原子的排列方式 (5)相同时间内②产生氧气少;温度过高氧气中水蒸气含量 (2)间隔:CO.+H.O-H.CO:原子 过高(答案合理即可) 17.(D)AB 。 (2)AC:F.Ci 第三单元 物质构成的奥秘 (3)氢;8 1.考点梳理 18.(1)8;17 1.分子;H.O:CO.:原子;He:Fe:离子:NaCl(以上答案合理 (2)小于:7 即可) (3)化合物:1:3 领跑-化学 3