第八单元 金属和金属材料-【领跑】2024年中考化学一轮复习教材梳理

学可之星 M第八单元 金属和金属材料 .考点梳理 考点一金属材料 1.金属材料包括 和 2.金属的物理性质及用途 (1)物理性质：①大多数的金属呈 色（但是铜呈 色，金呈 色)：②大多数的 金属常温下为 (但是汞为 体)：③具有良好的 性、 性和 性。 (2)决定金属用途的因素有资源、价格、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境 的影响等多种因素，之星 学月之 学可之星 学可2星 3.合金 概念：在金属中加热熔合某些 或 而形成的具有金属特征的物质。生铁和钢是 不同的两种铁合金，生铁的含碳量为 ,钢的含碳量为 考点二金属的化学性质 4.金属的化学性质 (1)与02反应。 (2)与盐酸、稀硫酸反应。 (3)与盐溶液反应。 5.金属活动性顺序： (1)金属活动性顺序中位于 前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 (2)位于 的金属能把位于后面的金属从它们的 溶液中置换出来。但K、Ca、Na 不与盐溶液发生置换出金属的反应，因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出盐溶 液中的金属。 考点三金属资源的利用和保护 6.炼铁 学可它星 单百之星 学可2星 学可之星 (1)原理：在高温条件下，用 作还原剂把铁从铁矿石中还原出来。 (2)原料： 和空气，设备是 (3)焦炭的作用： 7.实验室用CO还原氧化铁的实验（装置如图所示） (1)实验现象是 (2)如图硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 澄请 石灰水 (7题图) (3)实验开始前，应先进行的操作是 目的是 :反应完毕应先进行的操作是 ,目的是 76领距-化学 8.金属资源的保护 (1)金属的腐蚀与防护 铁生锈的条件：铁与空气中的 等共同发生化学反应，生成铁锈（主要 成分是 ). (2)防止铁生锈的方法：除铁制品常保持 和 外，常采用 ,改变内部结构等方法。 (3)保护金属资源的有效途径：① :② :③ :④ (4)废旧金属回收利用的意义：① :② 沪教内容补充 1.九上P120“拓展视野”补充高温合金和储氢合金。 学日之星 学可Z 2.金属治炼的方法补充铝的治炼，采用电解法：2A,O,通电4A1十30，↑. 3.九上P125“拓展视野”补充介绍金属的氧化，即通常把金属（如铁）跟氧结合生成金属氧化物（如氧化 铁)的过程。金属氧化物的还原即金属氧化物跟焦炭、氢气和一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属 的过程。 学月之昌 2.易错易混点辨析 学月之星 1.金属与酸、盐溶液反应验证金属活动性顺序 位于氢前面的金属 变价金属Fe在发生 酸选用稀硫酸或者稀 金属与 置换出酸中的氢，氢后面 金属不选K,Ca,Na 置换反应时，生成 盐酸，不能用浓硫酸、 酸反应 的金属 置换出酸中 价亚铁盐 硝酸，不用浓盐酸 的氢 金属与盐 K、Ca、Na金属活动 位于 的金属能把位 变价金属Fe在发生 盐必须可溶，如Cu 性强，与盐溶液反应 的金属从它们的 置换反应时，生成 溶液反应 与AgC1不能反应 不能置换出新金属 化合物的溶液中置换出来 价亚铁盐 3.教材实验梳理 一铁生锈条件的探究 1.实验原理 (1)铁与空气中的 等物质发生化学反应，铁锈的主要成分是 (2)铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与氧气和水继续反应。 2.实验设计中运用的实验方法 控制变量法：探究某一因素对铁生锈的影响时，要控制其他条件（因素）不变或一致。 领跑-化学77 学可之星 3.实验设计 铁钉与空气和蒸馏水 铁钉与氧气和蒸馏水 条件 铁钉在干燥的空气中 铁钉在蒸馏水中 同时接触 同时接触 空气 空气 氧气 实验装置 铁钉 铁钉 一铁钉 A 一铁钉 一蒸细水 一基偏水 子蒸水 a 6 d 生锈程度 不生锈 最易生锈 4.实验结论 (1)通过对比a、c可知影响铁生锈的因素是 (2)通过对比b、c可知影响铁生锈的因素是 学(3)通过对比b,d可知影响铁生锈的因素是曰之星 学可2星 学2星 (4)由此可得出，铁生锈的条件是 5.实验注意事项 (1)实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是将溶解在水中的氧气除去，迅 速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中。 (2)实验中所用的铁钉必须洁净无锈。 (3)环境的湿度及酸碱度等因素也影响铁的锈蚀，如酸或氯化钠的存在会加速铁的锈蚀。 三一氧化碳还原氧化铁的实验探究 1.实验原理 在高温条件下，用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。发生反应的化学方程式为 2.实验装置 氧化碳 氧化铁 学可2星 学可之星 学可之星 3.实验步骤 (1)点燃装置末端的酒精灯。 (2)先通入CO,再点燃酒精喷灯。 (3)实验结束后，先熄灭酒精喷灯。 (4)待玻璃管冷却后再熄灭酒精灯. 4.实验现象 (1)A硬质玻璃管中的现象： (2)B试管中的现象：澄清石灰水 (B装置中足量澄清石灰水的作用是 涉及的化学方程式为 (3)C处现象：发出 ,放出 。 涉及的化学方程式是 78领跑-化学 5.实验注意事项 (1)CO是可燃性气体，实验前一定要 (2)实验开始时，应先通一会儿CO,再给氧化铁加热。 目的是 (3)实验结束后，应先停止加热，继续通CO直到装置冷却。 目的是 (4)检验有铁生成常用的方法是 (5)防止液体倒吸的方法还可以在加热装置和液体装置之间加一个安全瓶。 6.装置评价 一氧化碳有毒，装置中需要有尾气处理装置，可以通过点燃或收集的方法处理。收集一氧化碳既 可以用气球，也可以采用集气瓶。 7,尾气处理的方法一点燃法 学可2星 学可2星 学可2星 用点燃的方法处理尾气，原因是 4.考点巩固 考点一金属材料 1,新考向·创设情境/国产“手撕钢”的厚度仅0.015mm,被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，其利用了 金属的 A.硬度大 B.导热性 C.导电性 D.延展性 2./新考向·跨学科融合1《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。 这句话说明合金具有的特性是 () A.合金的熔点一般比其组分低 B.合金的硬度一般比其组分大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D.合金的耐磨性一般比其组分好 3./新考向·创设情境12023年9月21日，“太空教师”景海鹏、朱扬柱、桂海潮在中国空间站给青少年 带来“天宫课堂”第四课。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说 法中，不正确的是 学A合金比组成它的纯金属硬度更大，熔点更高、抗腐蚀性更好 学月之星 学可之星 B.日常使用的金属材料，大多数属于合金 C.钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 D.若将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤的污染 4./新课标·传统文化古籍是中国文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大 量化学知识。 (1)《天工开物》记载“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器。”由此可知黄铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。 (2)世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载：“金人于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学 知识是 (3)《浸铜要略·序》中记载：“山麓有胆泉（硫酸铜），亦日铜泉。土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮 取其屑，锻炼成铜。”其化学原理用化学方程式表示是 领跑-化学79 学可之星 考点二金属的化学性质 5.下列关于铁的叙述正确的是 ( A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO,),和H C.能用铁桶盛农药波尔多液 D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl,和H2O 6./2023铁龄、葫芦岛中考/现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱， 该试剂是 ( A.稀硫酸 B.硝酸镁溶液 C.硝酸铜溶液 D.硝酸铝溶液 7.将镁、锌、铁、铜四种金属片打磨光亮后分别放入稀盐酸中，下列说法正确的是 A.四种金属中活动性最强的是铜 B.锌与稀盐酸反应试管中有气泡生成 学C.铁与稀盐酸反应后溶液变为蓝色 百之星 学可之星 学可2星 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe十6HCl一2FeCl,+3H2个 8.人教九下P13课后习题改编/某学生为了验证锌，银、铜的金属活动性顺序，设计了五个实验：①将 Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中：③将Cu放入AgNO3溶液中；④将 Cu放入ZnSO,溶液中；⑤将Zn放入AgNO,溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金 属活动性顺序的是 A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤ 9.某化学兴趣小组的同学把质量为g的铝粉加入一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应 后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中，正确的是 ( ) A.滤渣中可能含有AI,滤液中一定含有AIC1 B.滤渣中一定含有Zm,滤液可能为蓝色 C.若滤渣中只含Cu、Zn,则滤液中一定只含有A1CI D.根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于mg 考点三金属资源的利用和保护 学月之星 10.同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为Fe,O,的是 学之星 A.赤铁矿 B.磁铁矿 C.孔雀石 D.铝土矿 1L./人教九下P16图8-20改编/实验室用如图装置模拟工业炼铁，下列说法错误的是 石灰水世 (11题图)》 A.实验时先通C)再点燃酒精喷灯 B.玻璃管中的固体由红棕色变为黑色 C.澄清石灰水变浑浊说明反应生成CO, D.玻璃管中发生的化学反应属于置换反应 80领跑-化学 12.?沪教九上P127素材改编/如图是探究铁钉生锈条件的实验，下列说法不正确的是 ( 封蒸水相 (12题图) A.②中植物油的作用是防止水分蒸发 B.③中橡胶塞的作用是防止水蒸气进入试管 C.实验①和②证明铁钉生锈需要氧气 D.实验①和③证明铁钉生锈需要水 教材实验针对练 13./2023本溪模拟1钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一，金属的防 学腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。月之星 学月之星 学月之星 已知：氯化钙是一种干燥剂。 花 (13题图) (1)医疗器械用不锈钢而不用纯铁制是因为不锈钢具有 等优良性能。 学月2星 (2)如图实验中，几天后观察到试管 (填序号)中的铁钉生锈，由此得出铁锈蚀的条件是与空 气中的 同时接触。 (3)酸洗是金属除锈常用的一种化学方法。请写出用稀盐酸除铁锈（主要成分为F2O)的化学 方程式： (4)回收废旧金属的意义在于有利于 14.1星改编/实验探究铁锈蚀的影响因素，记录如下（木炭粉不与盐酸反应）。 学月之 实验装置 序号 其他试剂甲200s时0.的含量□之星 氧气传感器 ① 干燥剂 5.0g铁粉 ② 10滴水 15% 01g木炭粉 空气 其他试剂 ③ 10滴水和1.0g食盐 8% (1)①证明在干燥的空气中铁不锈蚀，则x是 (2)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B.①②证明水对铁的锈蚀有影响 C.②③证明食盐能加快铁锈蚀 D.①②③证明木炭粉对铁的锈蚀有影啊 (3)取出少量实验②后集气瓶中的固体于试管中，加人足量稀盐酸，观察到有气泡产生，该现象 证明取出的固体中一定含有 领跑化学 81 学可之星 15.新考向·主题式探究/目前，铁是使用最广泛的金属。同学们对铁的冶炼进行如下探究。 (1)如图1是实验室模拟炼铁的装置。 铁矿石、焦炭、石灰石 林 热空气 空学生铁出可 (15题图1) (15题图2) ①加热Fe2O,之前要先通一会儿CO的目的是 ②实验过程中，装置A玻璃管中的实验现象为 学上©方框中连接的是装置C和D.导合接日的连接顺序为。甲可。 e,如果导 管连接错误，CO会排入空气中从而污染空气。 (2)如图2是工业炼铁的装置一高炉。 ①商炉中产生C0的主要反应为：C+0,离温C0,C+C0,商温2C0,其中CC0,”的反 应主要发生在 (填“E”“F”或“G”)区域： ②取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，当反应停止后，还可观察到烧杯 底部有黑色不溶物，该黑色物质主要是 (填化学式)： ③炼铁厂用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁 to 5.综合训练 (温馨提示：此版块为针对前面重要考点以及前面未涉及的低频考点的综合练习) 1.下列有关金属的说法中，错误的是 A.黄铜的硬度比铜的小 B.生铁的熔点比纯铁的低 C,银的导电性比铜的好 D.钢铁在潮湿的空气中易生锈 2.下列关于金属的说法正确的是 学 子= 学司之，星 A.铜质插头利用了铜的导电性 B.硬铝的硬度比铝小 C.在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法 D.银能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 3.铝的抗腐蚀能力强的原因是 A.硬度、密度都较小 B.化学性质不活泼 C.常温下不与氧气反应 D.表面易形成致密的氧化膜 4.下列做法易使金属被腐蚀的是 A.用过的菜刀擦干 B.铝锅盛放酸菜 C.铁护栏涂上油漆 D.自行车钢圈镀铬 82领跑-化学 5./新考向·创设情境/金属材料在现代社会中发挥着越来越重要的作用。下列有关说法错误的是() A.铝具有很好的抗腐蚀性 B.不锈钢可用于制造医疗器械 C.铁是地壳中含量最多的金属元素 D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一 6.下列金属的活动性最强的是 ( A.Zn B.Fe C.Ag D.Mg 7.新考向·跨学科融合1《梦溪笔谈》对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。” “剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，下列有关合金的说法不正确的是 () A.“剂钢”和“柔铁”的硬度比纯铁大 B.“剂钢”和“柔铁”都是混合物 C.“剂钢”和“柔铁”性能不同的原因是含碳量不同 D.“剂钢”和“柔铁”的熔点比纯铁的高 8.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把 Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事 实，相关分析错误的是 () A.X、Y、Z三种金属可能分别是铁、铜、银B.Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大D.三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z 9.向含有FSO,和CuSO,的溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加人稀硫酸， 有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是 A.滤渣中只有铜 B.滤渣中一定有铁 学月之昌 C.滤渣中一定有锌 D.滤渣中一定有铜、铁、锌 10.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的 的是 () A.将铁丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中 B.将铁丝、铜丝、银丝分别放人稀盐酸中 C.将铁丝分别放入CuSO,溶液、AgNO3溶液中 D.将铁丝、银丝分别放人CuSO,溶液中 11.为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只 在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是 氧气 管通铁钉 普通铁钉 誓通铁钉 纯铁钉 蒸铜水 (11题图) A.I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O B.I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要与水接触 C.I和V说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D.Ⅲ和V说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关 领跑-化学83 学可之星 12.2023盘锦中考1锂电池常用于新能源汽车，结的主要用途之一是生产锂电池，钴合金被广泛用于 火箭发动机等耐热部件中。 CSO,溶液 (12题图1) (12题图2) (1)图1表示的是锂 (填“原子”或“离子”)的结构示意图。 (2)锂电池新能源汽车与传统燃油汽车相比，优点是 (写出一点即可)。 (3)钻合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 学（④）在图2所示实验中，一段时间后，钻片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，由此判断 银，钴、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是 13.12023铁龄、葫芦岛中考/早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 【认识铁及其来源】 (1)铁元素在自然界中以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)工业上从含有金属元素并有开采价值的可矿石中提炼金属。赤铁矿是常见的铁矿石，其主要 成分的化学式为 【认识铁的性质】 (3)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有 的性质。 (4)将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式： 【铁的锈蚀和防护】 (5)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 (填字母序号)。 A.未擦干的铁锅 B.喷油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 14.2023丹东中考1金属广泛应用于生产、生活中，其应用推动了社会发展。星 学可之星 (1)铁铸成铁锅是利用铁具有良好的 性：铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的 性：使用后的铁锅最好洗净后 ,再涂上食用油以防生锈。 (2)世界上每年因腐蚀而报废的铁，50%以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是 (写出一点即可)。 (3)早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉 碎，其目的是 。现代工业用赤铁矿（主要成分为FO:)与 一氧化碳在高温条件下治炼生铁，该反应的化学方程式是 (4)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比 纯铁 (填“大”或“小”)。 ■84领跑-化学 15.?新考向·创设情境探秘古钱币。 (15题图1) (15题图2) (1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里收藏 有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是 (填币种)。 (2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验： ①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是 学可②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由 此可得出有关金属活动性的结论是 ③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式： (3)货币流通有原因。铁的硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得 多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所 述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：① :② 16.铜是人类最早利用的金属之一。 (1)下列铜制品中，利用金属导热性的是 (填字母序号)。 A.铜质奖牌 B.铜导线学日 C.铜火锅 学月之昌 (2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 (3)利用废旧电池铜帽（含Cu、Z如）可制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液。主要流程如图所示 (反应条件已略去)。 周体C物质D厂 海绵钢 稀硫酸.O, 物质B 电池钢湘 溶液A 溶液E 学月之星 学可之星 (16题图)星 学月之星 学可之星 已知：2Cu+2H,S0+02△2CuS0,+2H,0. ①过程Ⅱ中分离操作的名称是 ②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 ③A~E中含铜、锌两种元素的物质有 (填字母序号)。 17./新考向·主题式探究/铁是人类广泛使用的金属。 (1)识铁 人类最早发现的铁源自陨石。某铁陨石中含90.85%的铁以及镍、钴等，则铁陨石属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)炼铁 古代中国冶铁的原理：高温熔化铁矿石（如赤铁矿）的过程中，不断加入木炭粉，可炼得生铁， 同时生成二氧化碳，则该反应属于 (填基本反应类型)。 领跑化学 85二、一氧化碳还原氧化铁的实验探究 (4)能快速、高效灭火(答案合理即可) 17.(1)碳;不可再生 4.(1)红色固体逐渐变成黑色 (2)把煤制成蜂窝煤,增大了与空气的接触面积,使煤燃烧更 (2)变浑浊;检验并吸收二氧化碳气体; 充分 Ca(OH).+CO.-CaCO+H.0 (3)2C+o.点燃2co 点燃。cO: (3)蓝色火焰;热量;2CO十0。 (4)不正确,一氧化碳难溶于水且不与水反应 5.(1)验纯 (5)酸雨 (2)排尽玻璃管内的空气,防止加热时CO和空气混合发生 (6)单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热量高,产生的 爆炸 二氧化疏少,污染小(答案合理即可) (3)防止灼热的铁再次被氧化,防止液体倒吸,炸裂玻璃管 18.(1)温度需要达到可燃物的着火点; MnO.2H:0+O: (4)用磁铁去吸引或与酸反应(答案合理即可) 2HO. 7.将未反应完的有毒的CO燃烧转化成无毒的CO。,防止污染 (2)红:> 空气 点2M+5冒 4.考点巩固 (3)2Mg+SO. 1.D-2B 3.A 之冒 ()A 4.(1)低 (2)金的化学性质稳定 (5)温度越高,微粒的运动速率越快 (3)Fe+CusO. --FesO.+Cu (6)瓶内氧气全部逸出,瓶中全部是空气,空气中氢气的体积 5.A 6.C 7. B 8. D 9.A 10. B 11.D 12.A 分数约为21% 13.(1)耐腐蚀 第八单元 金属和金属材料 (2)①;氧气和水 善 (3)Fe.O.+6HC1-2FeCl.+3H.0 1.考点梳理 (4)保护金属资源(答案合理即可) 1.纯金属;合金 14.(121% 2.(1)①银白;紫红;黄 ②固体:液 ③导电:导热;延展 (2)/ABC 3.金属;非金属;含碳量;2%~4.3%;0.03%~2% 5. K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) Cu-Hg (③)未生锈的铁 15.(1)①排尽玻璃管中的空气,防止加热时发生爆炸 ②固体 Ag Pt Au 由红棕色变成黑色 ③d:b (1氢 (2①E ②C ③350 (2)前面:盐 5.综合训练 6.(1C0 1.A 2.A 3.D 4. B 5.C 6. D 7.D 8. B 9. B 10. D (2)铁矿石;焦炭;石灰石:高炉 11.D (3)提供还原剂CO:提高炉温 12.(1)原子 7.(1)红色固体变为黑色,澄清石灰水变浑浊 (2)3co+Fe:0.高温2Fe+3cO. (2)可以减少汽车尾气的污染(答案合理即可) (3)金属材料 (ACoCu>A之冒 (3)通入CO排净管内空气;防止CO与管内空气混合受热发 之星 生爆炸;熄灭酒精喷灯继续通CO至装置冷却;防止灼热的铁 13.(1)化合物 再次被氧化,防止液体倒吸,炸裂玻璃管 (2)Fe.O 8.(1)氧气;水蒸气;Fe.0.·xH.0 (3)硬度大 (2)洁净;干燥;刷油漆;渡其他金属 (4)Fe+CuSO.--FeSO.+Cu (③)①合理开采 ②回收再利用 ③防止锈蚀 (5)A ④开发替代品 14.(1)延展:导热;擦干 (4)①节约金属资源 ②减少环境污染 (2)节约资源(答案合理即可) 2.易错易混点辨析 (3)增大铁矿石与氧气的接触面积,使反应充分;3CO十 1.能;不能;十2;前面;后面;十2 高温2Fe+3CO: FeO 3.教材实验梳理 (大 一、铁生锈条件的探究 1.(1)氧气、水蒸气;Fe.0·xH.O 15.(1铁币 (2)①2Cu+o.△2cuo 3.不生锈;生锈 ②铁的金属活动性强于铜和银 4.(1)水(2)空气 (3)氧气 ③Fe+CusO --Cu+FeSO. (3)①便于携带 (4)铁与水和氧气(或空气)同时接解 ②稀缺性(答案合理即可) 领跑-化学9 三之冒” 16.(1)C (2)全部 (2)Fe+CuSO -FeSO.+Cu (3)A (3)①过滤 ②乙n十HsO -ZnSO.+H ③AC 3.(1)硬度大(答案合理即可) 17.(1)混合物 (2)4A1+30.--2A0 (2)置换反应 (3)将打磨后的金属错片插入氢化铎溶液中;铅片表面有灰白 MnO. -2H.0+0. ②E:C.D 色金属光泽固体生成,溶液由粉红色变为无色 (3)①2H.O. 4.(1)氧气和水;Fe。O.+6HCl--2FeCl+3H.0 ③将等量干燥的铁粉(足量)完全浸泡在蒸水中 ②铁粉可用作干燥剂和除氧剂(答案合理即可) (2)①Ag ②Zn(NO)、Mg(NO);Ag、Cu” (4)①质量 18.(1)理是一种银白色金属(答案合理即可);2Li+H.SO.- 5.(1)①使本炭充分反应,放出热量 1.i.SO.十H:(答案合理即可) ②合金的熔点低 (2)①Fe+CuSO. --FesO.+Cu:置换反应 (2)不能 ②C (③阳 (3)①化学 ②隔绝氧气和水 (4)①2A1+3H.SO-Al.(SO.).+3H ②硝酸铜 (4)纳在地壳中含量较多 (5CD 第九单元溶液 )二 19.(1)①导热性 ②不需要提前收集氧气:可持续提供铁丝& 烧需要的氧气;过氧化氢在二氧化锈的催化作用下生成水和 1.考点梳理 氧气 1.均一;稳定;溶质;溶剂;温度;固体溶质的颗粒大小;是否抗 ②镂,铁>铜 (2)①气泡产生 ③铭能与酸反应 择;NH.NO.溶于水;NaOH溶于水:升温;增加溶剂;降温 (3)80% 发溶剂;增加溶质:温度;温度;压强;冷却热饱和溶液;溶解 (4)二氧化碳(或CO. 度受温度影响较大的物质;蒸发溶剂;溶解度受温度影响很小 (5)①B ②CO.+Ca(OH)-CaCO+HO 的物质 (6)Fe+CuSO. --FeSO.+Cu 3.溶质质量;溶液质量 (7)隔绝空气中的水和氧气 2.易错易混点瞬析 20.(1)将带火星的木条放在b导管口:若木条复燃,则证明U 1.不一定;不一定;不变;不受;不一定;一定 形管内已充满O 3.考点巩固 (2)观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O。体积减小) 1.D 2.D 3.B (3)水和金属的内部结构 4.(1)氢化钩 21.(1)混合物 (2)降温至溶液刚好达到饷利 (2)固体部分溶解,溶液中有气泡产生,溶液颜色变为黄色 (3)50 (3)H'、Zn*,Fe (4)蒸发结晶 5.(1)发 (4)Zn+H.SO-ZnSO.+H.(答案合理即可 11.(5)AD (2)炮和 (3)饱和食盐水不能继续溶解食盐,能洛解氢化钱 22.(1)产生气泡;Zn+H:SO.--乙nSO.+H: (2)铎粒表面的氧化膜(或氧化) 6.(1)氢氧化钟 (3)放热 (2)A:B (3①7.5:42.5 ②B ③加快氢化纳的溶解速率 BC (4)2H.+O 7.(1)3.4 (5)将Y形管向左倾斜,让稀疏酸流入装有锋粒的管中 (2)解:设10.0g稀盐酸中溶质的质量为x。 (6)无影响 CaCO.+2HCl-CaCl.+H.O+CO: (7)0.09×0.225 0.65X2 100 73 1.0g 专题2 金属活动性顺序的判断与验证 0 73_1 1001.0g 1.(1)乙 r-0.73g (2)Mg+H.SO.--MgSO.+H:1 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为:107.38 0.738100%-7.3% (③2 2.(1)Zn+2AgNO.--Zn(NO.):+2Ag 答:该瓶秘盐酸的溶质质量分数为7.3%。 10 领跑-化学