安徽师范大学附属中学2024届高三下学期最后一卷（三模）化学试题

2024届安师大附中高三最后一卷 化学试题 本试题卷共8页，满分100分，考试时间75分钟 2024年5月29日 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的元素相对原子质量：H1C12N14016C135.5Cr52Fe56Zn65Ba137 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求) 1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就，对下列成就所涉及的化学知识的表述不正确的是 A,“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 B.“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均为高分子材料 C.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅 D。用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来霞酐(Q P)等物质共聚而成，马来 酸酐的分子式为CHO 2“化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是 A.裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烃类 B.节日烟花呈现的是钠、钾、钡等是金属元素的焰色试验，与电子跃迁有关 C.KFO4在水处理过程中涉及：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉 D.中国茶文化源远流长：治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…，泡茶过程涉及的操 作有萃取、过滤 3“下列化学用语和表述正确的是 A.NCL3分子的VSEPR模型为三角锥形 B.HClo的电子式：HQ:O: C.2-羟基丙酸（乳酸）的实验式：CH0 D.Cu+的价电子的轨道表示式： [社社社 3d 4.掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是 NHy 标准酸性 NH 检测桩 十金属连接片 KMnO. 溶液 77777 饱和 来知 食盐水 Na.C.O 潮煜的破性土瑰 飞 稀疏酸卡二二 甲 A.图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐 B.装置乙可模拟侯氏制碱法获得NaHCO, C.图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 D.测定未知NaC,O,溶液的浓度 高三化学第1页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAP时 阅读下列材料，完成56小题。 C是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类最早使用的金属之一。纯钢是柔软的金 属，单质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其[CuHO)42*常呈蓝色、[CNH)P+常呈深蓝 色、[CC4]常呈黄色。蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。 5.工业上黄铜矿（主要成分为CuFS2)的治炼广泛使用的是火法治炼，第一步是矿石熔炼，目的是使黄 铜矿转化为铜较高的冰铜(CuS、FeS(2 CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2)。下列说法不正确的是 A,Cu2S的Cu的价态是+1价 B.矿石熔炼过程中消耗1 molCuFeS2反应时，转移电子的数目为2Na C.矿石熔炼时在富氧条件下进行有利于$的回收利用 D.熔炼过程中可以采用逆向流进料，从而提高熔炼效率 6.下列有关铜转化的方程式书写不正确的是 A.含[CuC4]P-溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液：[CuCl4]2-+4NH≥[CuNH)4]++4CI B.新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖中的醛基： 2Cu(OH)2+CH2OH(CHOH)4CHO+NaOHCu20+CH2OH(CHOH)4COONa+3H2O C.氧化铜加强热生成氧化亚铜：4Cu0兰2Cu20+02t D.粗铜精炼时的阳极反应只有：Cu-2e=Cu2+ 7.意大利化学家阿伏加德罗的重大贡献是建立分子学说，下列说法不正确的是 表示 甲 环戊二烯二茂铁清点49℃，.100℃以上能升 乙 丙 A.18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该物质也是碳的一种同素异形体 B.N2O5的结构如图乙，可看作H2O分子中H原子被硝基取代，N2O5是极性分子 C.白磷C4)晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子 D.图丁中，环戊二烯中的碳原子的杂化方式有$p和sp,环戊二烯负离子和亚铁离子形成的二茂 铁中无离子键 8.盐酸帕罗西汀，一种新型的5-羟色胺再摄取阻滞剂类(SSI)抗抑郁处方药Rx),该药物选择性 好、不良反应少、耐受性好，治疗指数高。下列有关该物质叙述不正确的是 A.该结构中的官能团有氨基、碳氟键、醚键、碳碳双键 B.化学式是C1HFNO·HCI·2O HC1·⅓H,0 C.是一种半水盐酸盐 D.可使酸性KMnO4溶液褪色 9.已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分布在周期表前三周期，X的核外电 子总数等于T、'W的核外电子总数之和。下列说法不正确的是 A.该结构中存在配位键 B.元素W、X、Y、Z均属于P区元素 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<X D.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X 高三化学第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的行mAP的 10。铁化合物生产生活中具有非常广泛的应用，一种磁性氮化铁的晶胞结构如下所示（分数坐标是指 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中用来表示晶胞中各原子位置的坐标)，其中沿z轴方向有如 下投彩如所示，则下列说法中不正确的是 a pm oN●Fe oFe.与N重叠 A,该化合物化学式为FegN B.该晶胞沿y方向的投影和z方向的投影相同 C。该品胞中体心的你N原子的分数坐标为宁·立分 B.该晶体的密度为 9.24×1032 a'bN8.cm 11.室温下，下列设计的实验方案不能达到实验目的 选项 实验现象和操作 实验目的 证明该反应是否为可 A 向5 mLImol·LFeCl,.溶液中滴加2mL1 mol-L-KI溶液，充分反应 后，滴加KSCN溶液，观察现象 逆反应 B 用pH计分别测定等浓度的CH,COOH溶液和CCl,COOH溶液的 探究键的极性对羧酸 pH 酸性的影响 C 向2mL0.1mol.L'NaCl溶液中滴加2滴0.lmo-LAgNO,,观察现 比较Kn(AgCI)与 象。振荡试管，再滴加2滴0.1mol·LKI溶液，观察现象 K(Ag)的大小 向盛有2mL0.1 mol.LK,C,0,溶液的试管中滴加5~10滴 D 6mol,L'NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6 mol.LH,S0,溶液， 探究浓度对化学平衡 的影响 观察现象 A.A B.B C.C D.D 12.三维电极法：是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带 电，成为新的一极（第三极）。如图为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳 极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的(NH),2SO、NH,C与 活性现高予电段 NaCI的酸性混合溶液来进行模拟。下列选项中不正确的是 0 A.m电极为电解池阳极 B.n电极上的反应为：O2+2e+2H20=20H+20H C.该装置生成大量氧化性更强的·OH,·OH去除NH的离子方程式： 6.OH+2NH=N2↑+6H,0+2H* 一阳极 D.相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的提高了电流效率，粒 裙挂光三惊电板电解包氯原型 子电极表面会生成许多强氧化性物质，氧化效率高 高三化学第3页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAP的 13.常温下，分别在M恤(NO)2、Zn(NO,)2、NO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pXpX=-lgX,X 代表c八c2a八e1与nH的关系如图所示。 b(9,6.15↑ 8 已知：K,[M(OH,]>K,[zn(OH)2]。下列说法不正确的是 6 4 a(3.30,0) A.K(NO2)=103 2 ac(7-1.30) B.K[Zn(OH)2]的数量级为1017 C.Zn(OH)2(s)+Mn2+Mn(OH)2 (s)+Zn2+K=10345 2345678910 pH D.d点存在cNa与=cQNO) 14.一种C02被还原为C0的反应机理示意图如下：图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出的 C02被还原为C0的反应过程；图2为CO2转化为C0反应过程经历的中间体的能垒变化。已知： MS代表反应物或中间产物：TS代表过渡态：FS代表终态产物。下列推断不正确的是 TS3/4 MS3 H,O H0C0…0 H.OXCo,.r 90 HO H'le CuCO)片 MS6 多 反应历程 A.由图1可知，存在π键的断裂和形成 B.由图1、2可知，Cu(I)是该循环的催化剂，且步骤MS2→MS3决定总反应速率 C.由图1、2可知，几种中间产物中[Cu(C0]+最稳定 D.由图1、2可知该过程的总反应为C02+2H=HO+C0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(共13分)三氯化铬是很多含铬化合物的起始原料。 实验室利用CO,固体和CCL反应制备无水CCl, 并收集该反应产生的光气(COCl2),实验装置如 图1所示（夹持及加热装置已省略）。 已知：a.光气与水易反应，能溶于CCl,溶液： b.有关物质熔沸点如下表： 物质 CraO3 CrCl, CCl, COCI 熔点/℃ 1435 1152 -23 -118 沸，点/℃ 4000 1300 76 8.2 I 制备CC,过程中的能量变化如下图所示，所以下列相关说法正确的是 高三化学第4页共8页 C③扫描全能王 3亿人整在用的扫mAp的 C,0,日+30CL.(g△420rC6lg+3c0Cg △H2 △H 2Cr(s)+6CI(g)- △H4 30(s)+3CC(g)1 △H5 A.△H2<△H4,△H3>△H5 B.CC,中C-C1键的键能约为△H, 6 C.△H=△H2t△H+△H4+△H5. D.△H很小，说明COCL2沸点很高 Ⅱ.(1)a装置名称 (2)组装好装置，检查气密性完好后往装置中加料，保持K、K2、K打开状态，接着通入 N2,此时通入N2的目的是 (3)通入N2一段时间后，保持 打开，关闭，，将装置A在85℃下进行水浴 加热（选填写：K、K2、K3)。 (4)待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，同时关闭K1、K2,打 开K3,温度计显示的温度为 ℃。 (5)实验结束后，装置E中溶质除了有NaOH,还含有 。(填化学式)。 (6)称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶 中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH),沉淀后，再加入过量H2O2, 小火加热至沉淀完全转变为N,CO,溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制 的0.20molL-的(NH.)2Fe(S04)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH,)2e(SO,)2溶 液36.00mL。 ①沉淀完全转变为Na,CrO,溶液后，继续加热一段时间的原因 ②产品中CCl的质量分数为 16.(共15分)Z0是一种白色粉末，可溶于酸、氢氧化钠溶液、氨水和氨水-铵盐缓冲溶液中，在 橡胶、涂料、医疗及食品等行业有着广泛应用。.一种由含锌烟灰（含有ZO、CuO、PbO、FeO、 Fc2O、CdO等)制备ZnO,并可继续制备单质Zn的工艺如图： 次氯酸钙、水 氨水、碳酸氢铵 试剂X pH=11.6 Eh=0.70V 含锌烟灰 氧化滤渣a 浸出 滤液b深度滤液dj 蒸氨 预处理 净化 O,C0必®烧→氧化伴+金属锌 滤渣C 气体e i)ZnO在强碱性条件下转化为[Zn(O田4]2； ii)二价金属氧化物如Cu(Ⅱ)、Pb(IⅡ)与氨络合可生成[CuNH)]*、Pb(NH3)2]*: ii)Fe素对应优势徽粒与溶液的pH及氧化剂氧化电位(Eh)关系如图： 高三化学第5页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 2.0 15 Fe FeOOH 1.0 0.5 品.0.0叶 Fe2 Fewo Fe,O -0.5 -1.0 Fe(OH) -15 Fe Fe(OH) -2.002040608.010.012.014016.0 pH (1)Zn在元素周期表中的位置是 入 (2)“氧化预处理”时，加入Ca(ClO)h溶液的目的为将含锌烟灰中的铁（Ⅱ）分别氧化，写出氧化Fe0 的离子方程式 (3)“浸出”时生成多种配离子，其中ZO生成[ZaNH)的离子方程式 (4)可采用加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Z、Cd之外，还含有（填化学式） 打 “深度净化”时 (5)“蒸氨”时得混合气体e和固体碱式碳酸锌(xZnC0yZn(OH2),其中气体e可返回至 工序循 环利用：取11.2g固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g,同时产生的气体通入到足量B(OH)2溶 液中，得沉淀9.85g,则固体xZmC0yZm(OHz的x为一、y为 (6)工业中可以采用先将ZnO溶于足量NaOH溶液，再使用电解的方法制备Zn,装置如图。 在 ①写出Z电极上的离子反应方程式 ②从原料利用角度这种方法制备Z的最大优点是 17.(共16分)我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发C02的碳捕 捉和碳利用技术则是关键。 I.C02的捕集： (1)C02属于 分子（填“极性”或“非极性），其晶体（干冰）属于 晶体。 (2)用饱和NaCO,溶液做吸收剂“捕集”CO2。若所得溶液PH=10,则溶液中c(HCO)c(CO}) (室温下，H,C0的K1=4×10;K2=5×10:若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使 其再生，写出该反应的离子方程式 (3)聚合离子液体是目前广泛研究的C02吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO的有利条件 是 高三化学第6页共8页 C因扫描全能王 3亿人都在用的行mAP的 28 000000000 12 24 +25℃ 10 mLmin 040℃ 6000000 o30mLmin" 女50℃ 100mL-min- 动的十动十动0本咖 0 40十020160200240280mi0 聚合离子液体在不同温度下对C0,的吸附量 聚合离子液体在不同C0,流速下对C0的吸附量 Ⅱ.C02的转化： CH4、CO2重整制合成气C0和H2,是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术，也是近几年研 究的热点之一。回答下列问题： 已知：甲烷、二氧化碳重整工艺的相关反应如下： ①H(g+CO2(g)HO(g)+C0(g)△H1=+41 kJ-mol- ②2C0(g)C02(g+C(s)△H2=-172 kJ-mol-1 ③CH4(g)C(s+2H(g)△H=+75 kJ-mol1 ④CO(g)+H(g)C(s+HO(g)△H4=-131kJmo (4)重整反应CH4(g)+C02(g)÷2C0(g)+2H(g)的发生条件是 填(“高温自发“低温自发”或 “任何温度下都自发”)。 (5)在恒压p=l00kPa、初始投料n(C02)n(CH)-1的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程 中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图所示。 2.0 10 1.5 H.(g) 响 co(g) C(s) (630,1.2) 暴1.0 尔 H,O(g) p=100 kPa 偷 n(cO,)/n(CH)=1 0.5 CO,(g) (6300.5) CH,(g】 1(630.0.3 0 400 500 600 700 800 9001000 温度/℃ ①随温度升高，产率增加，n(H)血(CO)减小，积碳含量 (填“增大”或“减小”。 ②在630℃时，反应CH4(g)+C02(g)÷2C0(g)+2Hz(g)的平衡常数Kp=kPa2(K,是以分压表示的 平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ.C02的创新应用 (6)某团队提出CO2耦合乙烷催化脱氢制乙烯技术。用C/SSZ-13为催化剂、C02作为温和的氧化 剂用于乙烷脱氢制备乙烯可以避免乙烷深度氧化、实现CO2资源化利用、避免将C+氧化为更 高价等优势。催化条件下，乙烷裂解主要引发反应为：C2H6(g户C2H4(g+H(g),同时C 高三化学第7页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫量AP时 的价态由+3升高+4。推测配位不饱和C·催化C02耦合C,H。脱氢反应过程如图所示，补全图中画框 部分。 COHH2O +C02/ +C2H6 +C02 +C02 18.(共14分)Balanol酶是一种蛋白激酶C的抑制剂，其前体的合成路线如下： OH NHOCH, 2 NaCN BN K.CO.NC.√入OHHE多地 C,H,Br, 催化剂C,HNo 15心5器因器回-回回 H OH H.SO Balanoll前体 已知： i.R-Br-NN>R-CN i.R-NHOCH,,→R-NH, OH ⅲ。。不稳定，立即分解为 OH 回答下列问题： (1)有机物A的系统命名名称是 (2)B→D的反应中K,C0,的作用是 (3)已知试剂H能与NaHCO,反应，则写出H是结构简式 (4)已知J→K的反应中S,O被氧化为SO,则」与Na,S,0,的物质的量之比为 (5)写出N→0的化学方程式是 (6)Z的分子式比E多一个CH2,写出满足下列条件Z的一种同分异构体 a.官能团和E相同 b.分子中有2个手性碳原子 `(7)L→M的过程如下：其中经历了含过氧键的中间体L1,L→L1的过程是O2(O=O)与L的加成反应。 回微☑" 已知L1含多于3个的六元环，且其中2个是苯环.请写出中间体L1的结构简式 高三化学第8页共8页 C③扫描全能王 3亿人爸在用的扫量Ap的安徽师范大学附属中学2024届高三最后一卷 化学 答案 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 B A C D B D C 8 9 10 11 12 13 14 A D B A B C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(共13分) Ⅰ BC 2’ Ⅱ (1)球形干燥管 1’ (2)排净装置中的空气，作保护气 1’； (3) K1、 2K ， 1’ 3K ； 1’ (4) 8.2 1’ (5) NaCl和 2 3Na CO 2’ (6)①除去残留的 2 2H O ，防止氧化 ( ) ( )4 42 2NH Fe SO ，导致实验结果偏高 2’ ②60% 2’ 16. (共15分) (1)第四周期，ⅡB族 2’ (2) 22FeO ClO H O 2FeOOH Cl − −+ + = + 2’ (3) ( ) 2 2 3 2 3 3 3 24 ZnO 4NH H O 2HCO Zn NH 2CO 5H O + − − +  + = + +  2’ (写成：ZnO + 4NH3 + 2HCO − 3 = [Zn(NH3)4]2+) + 2CO 2- 3 + H2O 可以给分。产物正确，配平错 误给1分) (4)Pb、Cu 2’ (5) 浸出 2’ 1、1 2’ (6) [Zn(OH)4]2−+2e− = Zn+4OH− 2’ NaOH可以循环使用(或者：NaOH未被消耗等，答案合理即可) 1’ 17. (共16分) (1)非极性 1’ 分子 1’ (2) 2 :1 2’ 2 3 2 3HCO OH H O CO − − −+ = + 2’ (3) 25℃， 110mL min− 2’ (4) 高温自发 2’ (5) 减小 2’ 8000 3 2’ (6) 2’ 18．(共14分) (1) 1,3−二溴丙烷 2’ (2)消耗反应生成的副产物HBr ，提高D 的产率 2’ (3) 2’ (4) 3∶1 2’ (5) +3Br2 ⎯⎯→光 +3HBr 2’ (6) (任写一种即可) 2’ (7) 2’ 分析建议 A 为 CH2BrCH2CH2Br，B 为 NCCH2CH2CH2Br， E 为 ，G 为 ， H 为 ， I 为 ，L 为 ， M 为 ， O 为 ， P 为 ，Q 为 ，