福建省泉州市、南平市2024届高三下学期5月金科百校大联考测评化学试题

绝密★启用前 2023~2024学年高三5月测评（福建） 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答題区城内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区城均无效。 3.选择題用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非逃择题用黑色签字笔在答題卡 上作答；字体工鳌，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ni59Sn119 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.生活中处处有化学，下列叙述错误的是 △.阿司匹林是一种重要的合成高分子药物，具有解热镇痛作用 B.维生素C可用作水果罐头中的抗氧化剂 C.山梨酸钾可用作食品防腐剂 D.味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 2.下列化学用语表示错误的是 A.SO2的VSEPR模型为 B.过氧化钠的电子式为Na+[:O:O:]Na C.ppπ键的电子云形状为 D.基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p 3.一种抗癌新药的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A.该化合物的一氯代物有10种 B.C、N、O元素的第一电离能由小到大的顺序为C<N<O C.SeO3的键角小于SeO2的键角 D.分子中碳原子采取sp、sp3杂化，氮原子和硒原子均采取sp3杂化 4.X、Y、Z、W、M是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，M与Y同族， 五种元素能组成一种抗癌化合物的中间体R,R的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.电负性：M>Y>X X.W-W -YX B.简单离子半径：M>Y>Z C.基态原子的未成对电子数：Z>Y>X D.简单氢化物的稳定性：Z>Y 【高三化学第1页（共6页）】 FJ 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子数大于0.3V B.足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.241气体（标准状况），转移的电子数为0.2N C.12g金刚石中含有的共价键数为4NA D.1L0.1mol·L1NaF溶液中含有的F数为0.1Na 6.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A (u易与NHa形成[(Cu(NH3)] 配离子 C2有空轨道.可接受NH,中的N给出的孤电子对 B O:在水中的溶解度比O2的大 O和HO均为极性分子，O2为非极性分 ( NH的沸点比PH的高 NH中的N一H键能大于PH,中的P一H键能 D 冠硅18冠-6能够与K形成超分子， 附不能与Cs形成超分子 K'的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配 7.为了制备高纯度TiO2,某兴趣小组以钛铁矿粉(FTiO,)为原料设计方案如下所示。下列说 法错误的是 co 钛侠矿旷粉 焦炭粉、C1 高温 FcCl、TiCl (液态) +Tc热水Ti0xHO→TO 步骤1 步骤Π 步躁Ⅲ 步深N 已知：FeCl、TiCl,的沸点依次为316℃、136℃。 A.步骤I中发生的反应为2FcTi0,+6C-7Cl,商滥2TiCl,+2FcCL+6C0 B.步骤Ⅱ的操作为蒸馏 C.步骤Ⅲ中发生的反应为TiCl:+xH2O十5O2一TiO2·xHO+4CO D.步骤Ⅳ的操作为灼烧，在灼烧中盛装TiO2·xH2()的仪器是坩埚 8.根挪下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向新制氯水中滴加儿滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 新制氯水显酸性且具有漂白性 向盛行2m1.新制的银氨济液的试管中加入1ml.10%葡萄朝 B 溶液，振荡后将试管放在热水浴巾温热，试管壁上出现银镜 葡萄糖共有氧化性 向5L浓度均为0.10mol·L1的KCI和KI混合济液中滴 C K(AgCI)K(AgI) 加几滴AgNO,溶液.产生黄色沉淀 0 向FC溶液中加入过量的K1溶液，充分反应后，再滴入几滴 FcCL与KI的反应为可逆反应 KS(N溶液，溶液变红 9.雾霸主要出S()2、N(),和可吸入颗粒物这三项组成，它们 乙碎燃科地泡中 与茅气结合在一起，让天空变得阴沉灰暗。利用乙醇燃料 电池（电解质溶液为稀硫酸，、b为该燃料电池的两极）电 NI山，中中(NII).SO,浓溶液 d 解，可将雾蕴中的SO2、NO转化为(NH,)2SO,.电解原理 NO 如图所示。下列说法错误的是 A.b电极的电极反应式为 C2H()H-12c+3H()=2CO2↑-12H B.不考虑气体的溶解性和损耗，电解过释中.消耗SO。 与N()的物质的量之比为5：2 (NH)SO稀溶液 C.电解的总反应方程式为5SO2+2NO+8H2O一(NH,)2SO.+4H2SO D.若电解过程中的能量损耗不计，当消耗1ol乙醇时，为实现产量最大化，通入的NH 的物质的量为9.2mol 【高三化学第2页（共6页）】 FJ 10.HR是一种二元弱酸。常温下，向20ml.0.1mol·L.-1H2R溶液中滴加同浓度的NaOH 溶流，溶流中eYTY表示或与溶液pH的变化关系如阁所示。下列叙述 正确的是 Ig Y 0 A直线a表示g号与pH的变化关系 2 B.常温下，NaR的水解常数K,·K,=10a. 0+ Mi.25.0N3.82.0) C.Q点溶液中，c(R)>c(HR) D.N点溶液中.3c(IIR)Ic(OII)>c(Na)Ic(II·) -2 5 pH 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)废旧于机的废线路板中富含Cu、Sn、Ni、Pb等金属和少量Ag、Au,具有较高的回收 价值，其中部分金属的回收工艺流程如下： ①CoSO,(aq)、甘氨酸(aq、O, 4molL-HC1溶液 H,O,溶液、稀硫酸 ②NaS,0,(aq） 废线拆解 路板 75℃ 一滤渣1→ 氧化 *滤渣2 络合 苯收 …年八U 酸浸 酸浸 电（积铜 孢浸 滤液1一 降温沉铅 沉锡 Sn PbCl, NaOH(aq) 已知：①常温下，PbC微溶于水，可与C】结合生成[PbC1]-配离子：PC+2CI一[PbL下=。 ②25℃时，K[Sn(OH)z]-1.4×10.Kn[Ni(OH)2]-2.0X10 回答下列问题： (1)“拆解破碎”的日的是 (2)“75℃酸浸”中，金属Sn与盐酸反应的离子方程式为 选用浓度较大的4mol·L1盐酸可提高铅元素的浸出率，理由是 (从平衡移动角度分析)。 (3)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。“氧化酸浸”中，生成Cu+反应的离子 方程式为 (4)N+的排放标准为≤I.18mg·L1。“沉锡”残余液排放前应调节浴液的pH池围为 (5)“络合酸浸”中，Co2+作催化剂，催化Au浸出，化学方程式为4Au十O2十8SO十4H一 4[Au(S,O3)z]3-一2HO,其反应过程按如下步骤进行： ①Co2+先与甘氨酸根（简写为gly)形成配合物Co(gly).]=(x=1~3): ②在氧气作用下.Co(Ⅱ)被氧化成Co(Ⅲ)： 4[Co(gly)+O:+4(3-x)gly +4H+=4[Co(gly):]+2H:O; ③Au溶解； ④加入疏代硫酸钠溶液，发生反应：[Au(gly)]-I2S2O一[Au(S,O2)2]3-I2gly。 步骤③Au溶解的离子方程式为 (6)锡有白锡和灰锡两种单质。白锡晶体中锡原了的堆积方式如图所示，该六 棱柱底边边长为apm,高为cpm,阿伏加德罗常数的值为N,白锡品体的 密度为 g·cm(列出计算式)。 【高三化学第3页（共6页）】 F 12.(15分)甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途。 实验小组设计实验制备甲醛，并进行相关性质的探究。回答下列问题： 「.制备甲醛 实验室利用甲醇、空气（或氧气）和铜（或利用甲醇和氣化铜）制备甲醛。如图是两个学生设 计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示。 甲醇和甲醛的沸点、水溶性如下： 物质 沸点/气 水溶性 甲够 65 混溶 甲楼 -21 混溶 (1)从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的H一C键是 g键。 (2)若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是 (填名称)。若按（乙）装置进行实 验，B管中发生反应的化学方程式为 0 Ⅱ.探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物 取CuSO,溶液、过量的NaOH溶液和甲醛溶液于烧瓶中，控制温度为40~50℃回流1h, 收集到大量气体Y,烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z。 (3)实验小组猜想气体产物Y可能是C()、CO2、H2中的一种。为确定气休成分，利用下列 装置验证猜想（已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质）。 无水CaCI 清 无水CuSO B C D ①实验装置的连接顺序是：气体产物Y→ (按气流方向填写装置标号，有些装置可重复使)。 ②实验证明气体产物Y为H2,没有CO2和CO,则实验观察到装置A、C、D、E中的现象 为 (4)在探究溶液Z中甲醛的氧化产物时，发现未生成CO。为了进一步确定甲醛是否被氧 化为HCOONa,进行如图实验（夹持装置和加热装置已省略，已知：HCOOH张硫酸 A CO↑+H2O)。 浓琉酸 气 15% 溶液2 NaOH 新制 溶液 银氨溶液 b ①加热条件下.a中浓硫酸滴入溶液Z中。反应中浓疏酸主要体现 (填标号)。 A.氧化性 B.强酸性 C.还原性 D.脱水性 ②c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【高三化学第4页（共6页）】 FJ (5)通过定量测定发现，甲醛与新制Cu()H)2反应中生成的红色沉淀主要为Cu,且Cu的 物质的量和气体Y的相等，则该条件下甲醛与新制Cu(OH)2、NaOH溶液反应生成Cu 和气体Y的化学方程式为 (6)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料 电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示。国家标准是室 内甲醛不能超过0.080mg·m,传感器在30m室内空间c0← 测定，电路中有8X10‘mol电子通过，该室内甲醛含量为HcH0 H.SO溶液 mg·m-3。 13.(15分)甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯氨是用 于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品之一。回答下列问题： (1)已知：①H2(g)+CO2(g)=CO(g)-HO(g)△H=十41kJ·mol- ②2Il2(g)1CO(g)=CH,OII(g)△H2=-90k·mol1 则反应3H2(g)十CO,(g)CHOH(g)十HO(g)的△H= kJ·mol-'。 (2)常温常压下利用Cu/ZO/ZrO2催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变 化如图所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。 1.80 1.40 1.00 Ae 0.60 C0(g) 0.20 +3H,(g) -0.20 反应历程 CH,OH(g) -1.00 +H.O(g) -1.40 C0. -1.80 +6H* HCOO +51川* CH,O*CH,OH +IL.O+I*OH◆+1H CH,OH +H,O° 该转化历程有 个基元反应，决速步的反应方程式为 (3)以起始投料比m》 n(C02) =3时发生反应3H2(g)+CO2(g)一CH,OH(g)+H,O(g),在 不同条件下达到平衡。设体系中C02的平衡转化率为a(C)2).在恒温T=250℃时 a(CO2)随压强p的变化以及在恒压p=5X10kPa时a(CO,)随温度T的变化如图所示。 T℃ 200210220230240250260270280 39 36 33 30 2 6 p/10'kPa ①图中对应的恒温T=250℃的曲线是 （填“a”或“b”),理由是 ②在T=250℃、p=8×10kPa条件下，反应经过10min达到平衡。0~10min内，H 的平均反应速率为 kPa·min1(保留1位小数)，M点时该反应的压强平衡常 数K。= (kPa)2(列出计算表达式)。 【高三化学第5页（共6负）】 FJ (4)H2和C)2以物质的量为3：1发生主反应3H2(g)+C)2(g)一CH,OH(g)+H2O(g), 反应过程中发生的副反应为H2(g)+CO2(g)一CO(g)+H,O(g)。其他条件相同时， 在铜基催化剂(Cu/ZrO2)作用下，不同温度对CO2的转化率和CHOH的选择性的影响 如图所示rCH,OH的选择性=aCH,0H)鱼X100%1. n(CO2)箭 一平衡值 8100 30 鲁实验值 出 80 2g 60 HO 一平衡值 40 鲁实验值 舌 20L 200220240260280300 200220240260280300 温度/℃ 温发/℃ 图1 图2 ①由图1可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是 ②温度高于260℃时.CO2的平衡转化率变化的原因是 ③由图2可知.温度相同时C1OⅡ的选择性的实验值略高于平衡值，原因是 (从化学反应速举的角度解释)。 14.(15分)有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如下： NnOH NH.CH.COOH C.HNO C.H AICI,CH,CH.C- NHCCH.溶 -C.HNOH, C,HNO- △ 一定条件 D COOCH CH-N- -CHC,H CHO, OH 2)H' 浓疏酸，△ 已知：0 RNH, ②R'CHO >R'CH-NR" 弱酸 ③同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或丽。 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ,D中官能团的名称是 (2)由II生成I的反应类型为 ,J分了中有 个手性碳原了。 (3)G的结构简式为 (4)I+E→J的化学方程式为 (5)在I的同分异构体中.同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）： ①含有苯环且笨环上有2个收代基： ②能发生银镜反应，且1ol该化合物与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰而积比为2：2：1：1：1：1的同分异构体的结 构简式为 (6)设计由甲苯和 NH制备 CH-N- 的合成路线： (无机试剂任选)。 【高三化学第6页（共6页）】 FJ 2023~2024学年高三5月测评（福建）·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 5 6 8 10 答案 A D D C B B D B 一、选择题：本题共10小题，每小题↓分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】A 【解析】阿司匹林不是高分了，A错误：维生素C具有还原性，可用作水果罐头巾的抗氧化剂，B正确：山梨酸 钾可用作食品防府剂，C止确；味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠， D正确 2.【答案】D 【解析】基态镓饭子的电子排布式为「A3d4s4p,1)错误。 3.【答案】D 【解析】该化合物分子巾行5种不同化学环境的H原子，故其一氨代物有5种，A错误：出于V原了的2p能级 上有3个电子，处于半允满状态，比较稳定.而0原子的2p能级上有4个电子，不是半充满，也不是全允满， 故O惊子不如N原子稳定，故第一电离能：O<N.B错误：SO分子中的S原千采取sp杂化，分子的空问 结构为平面一角形.链角为120°：SO,分子的空间结构为V形，虽然SeO,分子中的Sc原子也采取sp杂 化，但由于S原子的孤电子对对成键电子对的斥力较人，使ScO:分子的角小于12)°.赦SO:的键角人于 S(),的键角，C错误：分子巾碳惊子采取sp、sp杂化，氢琼子和硒原子均采取$p杂化，D正确。 .【答案C 【解析】根据题意X、Y、乙、W、M的原子半径依次递增，X形成1个化学键，可知X为H:且Y,乙、W位于同一 周期，结合R的结构简式图中W形成4个化学键，可知W为C:Z形成3个化学键.可知Z为N;Y形成 COOH 2个化学键，可Y为O;M与Y同诙，可知M为S:R的结构简式为 。电负性：O>S>H,A错 误：简单离子半径：g->N->O,B错误；基态原子的卡成对电子数：N>O>H,C正确；简单氯化物的稳 定性：NHsH,O,D错误 5.【答案】3 【解析】NaeS、NO2的摩尔质量均为78g·mol,1 mol Na2S含有2molT离了和1mol阴离了，1mol Na:O,也含有2mol阳离子和I mol阴离子（过氧根离子），7.8gNS和NazO.的混合物的物质的量为 0.1mol,含有的离子数为0.3V·A错误；标准状况卜，2.24L气体为0.1mol.无论气体是S)2还是H,均 转移0.2mol电子，故转移的电子数为0.2八，B止确：12g金刚石含有】mol碳原子，每个碳原子与周周的 4个碳原子形成尖价键.所以平均每个碳原子形成2个共价键.故12g金刚行中含有的共价键数为2N C错误；NaF济液中存在水解平衡F+H,O、一HF-OH,放1L0.1mol·L.'NaF溶液中含有的F数 小于0.1N,D带误 6.【答案】C 【解析】NIIs的沸点比PHs的高，是因为NH分子问能形成氢锭，而PI:分子间不能形成氢键.由分子构成 的物质，沸点高低与分子内部的键能无关，C项实例与解称不相符。 7.【答案】 【解析】步驿I中发生的反应为2 FeTiO,十6C+7C1,鹰2TiCL+2FeCL,一6C0.A止确：FeCl、TiCL的沸点 相差较大，所以用蒸馏的方法将两者分离开米，B正确；步骤Ⅲ中发生的反应为TC1:+(x一2)H:0△ TiO,·xHO十4IHC1.C错误；步瞬N的操作为灼烧，在灼烧中盛装TO,·x1,O的仪器是坩埚，D正确。 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 FJ 8.【答案】B 【解析】新制氯水中有盐俊和次氯酸，向新制氯水中滴加儿滴紫色石蕊溶液，溶液先变红，说明新制氯水出俊 性，后褪色，说明新制氯水具有漂白件，A得出的结论正确：向竖有2l.新制的很氨溶液的试管中加入1mL 10关葡萄糖溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热，式管壁上出现银镜，说明葡葡糖分子中含有靡基·具有还 原性，B得出的结论错深：产生黄色沉淀，说明Agl先沉淀，Ag】的溶解度更小，故K(Ag(CI)>K（AgI), C得出的结论正确：向PCL,溶液中加入过量的K】溶液，允分反应后，再滴入儿滴KSCN溶液，溶液变红，说 明溶液中有Fe-存在，却FeCs与KI的反应为可逆反应，D得出的结论正确。 9.【答案】D 【解析】c电极为电解池的阳极，S),被氧化为S-:d电极为阴极，N()被还原为VH:。巾此可知，燃料电范 的a电极为正极，b电极为负极，乙醇在负极火去电子，发生氧化反应，电极反应式为C2HOH-12e十 3H,O一2C0十12H,A正确：根据关系式：转移10e5SO:一2NO,可知不考虑气体的济解性和损耗， 电解过程中，消耗SO2与O的物质的量之比为5·2，B正确：阳极的巾极反应式为SO2一2e十2H2O一 S)+4H',例极的电极反应式为VO+5e+6H一VH十HO.则电解的总反应方程式为5S0),十2NO +8H()一(NH,)zS),+4H2S():,C正确：若电解过程中的能量损耗不计，当消耗1mol乙醇时，转移 12mol电子。根据关系式：转移10e一生成4H2SO,,可知转移12mol电子，生成4.8 mol H2 SO,,内根据化 学方程式H:SO,十2NHx一(NH),SO,,可知为实现产量最大化，证入的NHx的物质的量为9.6mol. D错误 10.【答案】B K.(HR)K.c(R) 【解折用一·一，因为R的电离常数K,之K,所以当)和同（即 同时，品子，用k器>水放镜火示器与H的安化关系位 发b表示1gS(R之与pH的变化关系，A错误：NR第一步水解的离了方程式为R十H:O一HR 0H,水解常数K=HROI),根报N点c(R)=c(HR)则K=c(OH)=K c(R-) c(H-) 10-14 =10,NR第二步水解的离了方程式为HR十H,O一HR十OH·水解常数K,- HRc《0H之根起M点c《R)=c(R)则K。=c(0H)=名=0匹=10，故常温下， c(HR aR的水解常数K·K=10X10=10a阳，B正确：图像N点时，纵坐标g子=0，即 c(R)=c(HR).则K,=c(HI)=102。Q点的c(H)大于N点的c(H).则Q点溶液巾， c(HR)>c(R-).C错误；N点溶液中存在电荷守恒：2c(R-)+c(HR)+c(OH-)=c(Na)+c(H), 且N点溶液中c(R2)=c(HR),可得3c(HR)十r(OH)=r(Na')十c(H),D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 1i.【答案】(15分) (1)增人酸浸时固体与盐酸的接触面积，加快反应速*(2分) (2)Sn+2H*=Sm++H2个(2分) 常温下，PCL2微溶于水.增大c(CI).使PbCL十2C一[PC:]-平衡正向移动，增大铅的浸出率(2分) (3)Cu、Ag、Au(1分）Cu+Hz():+2H—(C+2Hz(O(2分) (4)pH29(或9)(2分) (5)Au+[Co(gly)a]Au(gly)z+[Co(gly)](2) (6)$X19X10心（或其他正确答案）(2分) 35.eN. 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 FJ 【解折】K4)25℃叫.K,[Ni(0H):]=2.0×105.r的排放标准为1,18mg·L,1-1.18X10 59 mol·1. 2.0X10 =2.0X103molL.溶液中c《0H)V2.0×10=m01L=1.0X10-1mol,',c(H)1.0× 109mol·1.',pH≥9 (6)该六梭柱中的锡凉子数目为12×弓十2×分+3=6，所以该六棱柱的质量为6X9 g。该六棱柱的底 NA 面面积为5。pm,高为em所以该大棱性的体礼为。cpm,白锡品体的窝度为0X10心 e g·cm。 12.【答案】(15分) (1)s-sp(1分) (2)空气（或氧气）(1分)CH,OH+Cu0△，HCHO+H,0+Cu(2分) (3)①D C B A E A B(共2分。只要有一处错误，就不给分)》 ②第一个装置A巾周体颜色不变蓝，第二个装置A巾固休顿色变蓝，装置C,D巾均无明显现象，装置E中 固体变为紅色(2分) (4)①BD(2分。少答口止确的，给1分：答指或多答的，不给分) ②2：1(1分) (5)2H(H0-Cu(OH2+2Na0H0-0t2HC0X0Na+Cu+H2+2H,(X2分。水写反域条件，扣1分) (6)0.002(2分) 【解析】(3)①先川澄清石灰水检验二氧化碳，序川银氢溶液检验CO,干燥后件川氧化铜检验H:,川无水豌 俊铜检验H:的氧化产物，连接顺序为气体产物Y>D(:>B·A上·AB。 4)④浓硫陵加人甲陵纳溶液中生成甲酸.体现浓硫酸的强酸性：发生反成HCOOH*酸，C0+H,0. △ 体现浓统酸的脱水性。 ②银氨溶液中出现黑色沉淀，说明CO将银氨溶液还原成黑色粉末银单质，氧化剂为[Ag(NH):]OH,还原 剂为CO根据得火电子守恒，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 (6)想据关系式IHCI104e~C0可知.电路巾有8×10nmol电千通过，则30m室内含有甲形2×10mgl.该 案内甲醛含螢=mHCH0)_2X105X30X100mg·m=0.002mg·m, V(室内) 30 13.【答案】(15分) (1)一49(1分) (2)4(1分)HCOO+5H°CH,O'+H,O+H°（或HC0O°+4H一CHO'+HO)(1分） (3)①(1分)恒温条件下，增大压强.平衡止向移动，a(CO,)增大(2分) ②10.6(2分，察10.4.同给2分) 8X10×号×8×10× 3.4 -(或其他正确答案)(2分) (8×10× yx8x10× 3.41 3.4 (4)①C0的实验转化平均未达到平衡转化率(1分) ②主反应为放热反应·温度升高，主反应的化学平衡逆向移动。副反应为吸热反应，温度升高·副反应的化 学平衡正向移动。温度高于60℃时，副反应的化学平衡止向移动程度大于主反应的化学平衡逆向移动程 度(2分) ③在该条件下，主反应的反应速率大于副反应的反应速率，单位时间内生成甲停的量比生成一氧化碳的量 多(2分) 【解析】(3)②在T=230℃、p=8×102kPa条件下.反应经过10min达到平衡，由图可知：(C):)=30%.设 起始时二氧化碳的物质的量为xmol,则起给时氢气的物质的量为3xol,列出二段式如下： 3H2(g)+CO:(g)=CH3 OH(g)+H:0(g) n(起始)/mol 3r 0 0 n(转化)mol 0.9x 0.3a 0.3x 0.3z n(平衡)fmol 2.1x 0.7x 0.3x 0.3.x 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 FJ H的起始分压为8X10kPX3千，=0kP,H的平商分压为8X10kP×爱≈494kP,比：的平 3.4r 均反应速率为600494kPa·min1-10.6kPa·min',M点时反应的压强平衡常数K,= 10 (CH:OH)·p(H,O) 8×10×93×8×10×9图 3.4 3.4 b(H2)·b(CO,) (kPa) (8x10×名)×8X10x9☑ 3.4 3.4 14.【答案】(15分) (1)苯胺(1分)丽羰基（或獭基）、氨基(2分) (2)取代反应（或指化反成）(1分)1(1分) 0(2分) Br COOCH (4)1 COOCH.HN- CHO CHC:H. +H:0(2分) OH c-看 CHC H ()H CHO (5)15(2分) (1分) CHCHO OH CH: CHCL CHO Cl, NI第敦 6 光烟 △ en-y CH> CH:CI CH,OH CHO NtOII溶浓 0,/n NH. 尤厨 △ △ 羽惊 OCHO CHO 【解析】(5)1的同分异构休中，满足条件的有： (邻问、对.3种) (邻、问、对，3种)、 CH,CHO ()Hz(H() CHO OH CHO (邻、问、对，3种) (邻、问、对.3种) (邻、问、对.3种)，共15种（不考 (CH2(H() CHCHO CHCHO CHO OH 虑立体异构)。其中，核磁共振名拼成示为6组峰.H峰面积比为2：2·1：1：11的同分异构体的结构 CHO 简式为 CHCHO OH 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 FJ