河北省卢龙县第二高级中学2023-2024学年高二下学期5月考试化学试卷

高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Cr52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,蛋糕是一种以鸡蛋、白糖、小麦粉等为主料，牛奶、水果、奶粉等为辅料， 经过搅拌、调制、烘烤后制成的西式甜点。下列说法错误的是 A.牛奶中含有水、蛋白质、脂肪、乳糖等，脂肪属于高分子 B.小麦粉的主要成分是淀粉，淀粉在酸作用下水解为葡萄糖 C.鸡蛋的主要成分是蛋白质，蛋白质经烘烤后发生变性 D.水果中含有丰富的纤维素，纤维素属于多糖 2.下列晶体熔化时需要克服的微粒间作用力与冰完全相同的是 A.SiO2 B.N2 C.NaCl D.NH 3.下列化学用语表示错误的是 A羟基的电子式：·O:H B.乙炔的空间填充模型： 9. 2p C.基态N原子的价层电子轨道表示式：↑↑↑ D.乙酸的球棍模型： 10. 4.结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构或性质与用途对应的是 A.苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 B.乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 C.肉桂醛含有醛基和碳碳双键，可作为植物香料 D.乙酸能发生酯化反应，可用于除水垢中的CaCO 5.195K下，P2O在CHC2中与臭氧反应生成P,Om(结构如图所示)，下 列说法正确的是 A.P,O属于超分了 B.CHC2属于分子品体 C.P,O8中含有氢键、共价键、配位键 D.O是极性分子，在水中的溶解度大于在CC中的 OH 6.环丁醇( )有多种同分异构体，如：① OH、2②CH,CHCH2CHO O ③CH2一CHCH2CHOH、④CH2一CHCHCH3,⑤CHCH2CCH&等。下列说法错误的是 OH A.①的核磁共振氢谱中有5组峰 B.②③在元素分析仪上显示出的信号完全相同 C.可用质谱仪快速、精准测定⑤的相对分子质量 D.红外光谱可以测出有机物分子中的官能团数目 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1L0.1mol·L乙酸溶液中含有的H+数为0.1NA B.1ol蔗糖在稀硫酸的作用下充分水解，得到的葡萄糖分子数为NA C.22.4L(标准状况下)苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N D.1 mol SiO2中含有的o键数为2NA 8.一种溶剂T的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 X原子只有一种自旋方向的电子，Y、Z同周期，Y的s电子数是p电子数的两倍，YW:的空 间结构为直线形。下列说法正确的是 A.键的极性：X一Y>Z一Y X B.氢化物的沸点：Z>W>Y Y-W-Z C.X2W晶体中1个XzW分子周围紧邻的分子数为12 X ZZ D.T为极性分子，T中所有原子均满足8电子稳定结构 9.乙醇分子中各化学键如图所示，下列说法正确的是 HH②① A.乙醇与浓氢溴酸共热时，①键断裂 HCxC0H B.向乙醇中滴加NaOH溶液，①键断裂 HH ⑤ C.乙醇催化氧化生成乙醛时，①③)键断裂 D.140℃，乙醇与浓硫酸共热时，②⑤键断裂 10.有机物M(结构如图所示)可用于治疗带状抱疹后遗症，下列关于M的说法错误的是 A.属于氨基酸 NH B.分子中sp杂化与sp3杂化的碳原子数为1：7 COOH C.既能与酸反应又能与碱反应 D.一定条件下，可自身发生反应形成环状化合物 1.利用下列实验装置进行实验，能达到目的的是 苯和液溴的混合液 浓硫酸 乙醇 CCL 乙酸 硝酸银溶液 A探究苯与液溴反应的类型 B.制备乙酸乙酯 一饱和食盐水 乙醇 「浓硫酸 酸性 KMnO 电石 溴水 溶液 C.证明有乙烯生成 D.验证乙块能使溴水褪色 12.碳对于现有已知的所有生命系统都是不可或缺的，没有它，生命不可能存在。碳自身或与其 他元素结合成众多无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界，下列说法正确的是 OH OH 石墨烯 氧化石愚烯 金刚石 A,导电性：石墨烯<金刚石<氧化石墨烯 B.图中石墨烯的键角1与氧化石墨烯的键角2相等 C,氧化石墨烯能发生氧化反应、消去反应、酯化反应 D.金刚石能被砸碎的原因是共价键具有方向性 13.为了提纯表中所列物质（括号内为杂质），下列有关除杂方法的选择合理的是 选项 物质（杂质） 除杂方法 A 苯甲酸（泥沙） 将其溶解在热水中，冷却至室温后过滤 B 乙烷（乙烯） 将其通入盛有溴水的洗气瓶中 C 苯（苯酚） 向其中滴加过量饱和溴水，然后过滤 D 乙醇(CH,COOH) 向其中滴加过量NaOH溶液后分液 14.药物贝诺酯(M)主要用于治疗类风湿关节炎、风湿痛、感冒发烧等，其合成路线如图所示，下 列有关叙述正确的是 CHO COOH COOH C00 -NHCOCH CHC-O-CCH W 反应 反应 反应前 OCOCHs OCOCH A.反应1的试剂可以为酸性KMnO,溶液 B.反应ⅱ的另一产物为乙醇 C.Z和W均能与少量Naz CO3溶液反应产生CO D.1mol贝诺酯与足量的NaOH溶液共热，最多消耗5 mol NaOH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题： (1)CH2-CH一CH一CH2CH3的化学名称为 ,含有的手性碳原子数为 CH 其与足量H2发生加成反应后得到的产物 (填“是”或“不是”)手性分子。 CH3 (2)CH CH2- CH3的一氯代物有 种，其与酸性KMnO4溶液发生反应 CH 后得到的有机产物为 (写结构简式)。 H:C (3) CH一CH2分子中最多有 个原子共平面，该物质在一定条件下可发 生加聚反应生成的高分子为 (填结构简式)。 (4)HO《》 -COOH与NaOH溶液反应的化学方程式为 16.(14分)乙酸苯酯是重要的药物中间体，它可以转化得到邻羟基苯乙酮和对 OH 羟基苯乙酮的混合物。一种制备乙酸苯酯的原理为 +CH COCI 乙酰氯 OOCCH 十HCI◆，利用如图装置制备并提纯乙酸苯酯。 乙酸苯酯 实验步骤：在三口烧瓶中依次加入40mL环己烷和14.1g(0.15mol)苯酚，再逐滴加入 14.13g(0.18mol)乙酰氯，控制反应温度，强烈搅拌下反应5h. 已知所用试剂的部分物理性质如表所示： 物质 相对分子质量 部分物理性质 苯酚 常温下，纯净的苯酚是无色品体，沸点为181.7℃，溶于水、乙醇，易溶于乙 94 醚等有机溶剂 乙酰氯 78.5 常温下为无色发烟液体，沸点为52℃，溶于丙酮、乙醚等有机溶剂 乙酸苯酯 136 常温下为无色液体，沸点为195.5℃，微溶于水，可混溶于醇、氯仿、醚等有 机溶剂 环己烷 常温下为无色有刺激性气味的液体，沸点为80.7℃，不溶于水，溶于乙醚、 84 乙醇等有机溶剂 请回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ,冷凝管中的冷凝水从 (填“a”或“b”)口进。 (2)该原理制备乙酸苯酯的反应类型为 ,环己烷的作用为 ,若用乙醇代替 环己烷，会导致乙酸苯酯的产率大幅度降低，原因可能为 (3)其他条件相同，控制反应温度，不同温度下得到的乙酸苯酯的产率如表所示，选择表中 (填温度)作为最佳反应温度，高于此温度产率降低的原因可能是 温度/℃ 10 15 20 25 30 产率/% 68.51 83.34 95.55 92.68 91.82 (4)实验结束后，进一步提纯乙酸苯酯的方法为 (5)在最佳温度下反应，最终得到乙酸苯酯的质量为 (保留四位有效数字)g。 17.(14分)铬用于制不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等，铬铁矿炼铬过程中部分物质之 间的转化关系如图。 NaCO+O2 水 铬铁矿 高温氧化 水浸 Na.CrO,溶液 NaS Cr(OHs Cr:O Cr co. 渣料（含FcO) (1)基态Cr原子的价层电子排布式为 ,最高能层上的电子占据的原子轨道轮廓图 为 形。 (2)O,Na,S,Fe元素的电负性由小到大的顺序是 (3)CO的空间结构为 形，其中C的杂化轨道类型为 (4)将Cr(OH):糊状物用盐酸溶解，经过一系列操作可制得CC·6H,O晶体，已知 CCl。·6HzO晶体有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得1mol不同颜色的晶体 分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示。 品体颜色 深绿色 浅绿色 紫色 AgC沉淀的物质的量/mol 写出浅绿色醋体配合物的化学式： (5)金属铬的晶胞结构如图所示，该品体中，与C距离最近且相等的C:原子数为 设晶胞边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值，则该品体的密度为 g·cm3。 18.(15分)金银花中抗菌杀毒的有效成分为绿原酸，绿原酸的一种合成路线如图所示，请回答 下列问题： NaOH的 OH OH B ①稀碱 乙醇溶液 E ①S0Cl 吡啶 H②铜、0/△ 4 ②KCN OH 0 OH OH Br2>H NBS,水解HO HO COOH 酸化H0/ OH CH-C-CH, ℃OOH一定条件下 -OH OH OH 绿原酸 OH 0 已知：RCHO+RCH.CCH,稀度R-CH CH-CCHAR-CH-C-CCH。 R R2 (1)A中含有的官能团名称为 :B的化学名称为 (2)E的分子式为C6HO2,D→E的化学方程式为 ,E→F的反应类型为 (3)0.1molJ与足量Na反应，生成H2的体积（标准状况下）为 Le (4)设计K→L的目的是 (5)绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化得到芳香族化合物M,N是M的同分异构体， 写出其中一种符合下列条件的N的结构简式： A.能与FcCl,溶液发生显色反应 B.分子中只含有两种官能团 C.该分子的核磁共振氢谱图有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 CH2 OH 0 (6)参考上述合成路线及所学知识，请设计一条以 和CHCCH为原料合成 CH-CH-C-CH-CH-《 的路线（无机试剂任选）。高二化学考试参考答案 1.A2.D3.C4.B5.B6.D7.B8.C9.C10.A11.A12.D13.B14.D 15.(1)3-甲基-1-戊烯(2分)；1(1分)；不是(2分) CH (2)5(2分)；HOOC- C—CH3(2分) CH ECH-CH2 (3)17(2分)： (2分) CH (4)HOCOOH+2NaOH-Na0 C0ONa+2H2O(2分)》 16.(1)恒压滴液漏斗(1分)；a(1分) (2)取代反应(1分)：作溶剂(2分)；乙醇会与乙酰氯发生反应生成乙酸乙酯(2分) (3)20℃(1分)；乙酰氯未与苯酚接触就挥发了，不利于反应的进行，乙酰苯酯的产率降低 (或其他合理答案，2分)》 (4)蒸馏(2分) (5)19.49(2分) 17.(1)3d4s(2分)；球(1分》 (2)Na<Fe<S<O(2分) (3)平面三角(2分)；sp2(1分)》 (4)[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O(2分) (5)8(2分) 1.04×1032 a3·N(2分) 18.(1)酮羰基（或羰基）、碳溴键（或溴原子）(2分)：丙烯醛(1分) B (2) +N0H2受 +NaBr+H2O(2分)；加成反应或还原反应(1分) (3)4.48(2分) (4)保护特定羟基或使特定位置的羟基发生反应生成绿原酸(2分) HO OHC CH:CHO (5) 或 (2分) OHC CHO HO OH CH2OH CHO Q OH 9 OH (6) Cu、02 CHCCHg △ 稀碱 -cH-&-cHCH-O△ 0 CH-CH-C-CH-CH (3分)