山东省威海市荣成市蜊江中学2023-2024学年八年级（五四制）下学期期中考试化学试题

2023-2024学年度第二学期八年级化学学科期中阶段质量检测题 相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 K39 Br80 一、选择题 1.下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（ ） A．S B．O C．Cl2 D．H2O 2.中药在抗击新冠肺炎的战疫中发挥了重要作用。如艾草中含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ） A．黄酮素的相对分子质量为192g B．黄酮素中碳元素和氢元素的质量比为3：2 C．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 D．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 3.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是（ ） A．化学观念：化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 B．科学思维：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C．科学探究与实践：将火柴梗平放于蜡烛火焰中，1s后取出，探究火焰哪层温度最高 D．科学态度与责任：生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源 4.用图示装置粗略测量空气中氧气的含量已知氢氧化钠能与二氧化硫和二氧化碳反应，下列叙述错误的是（ ） A．硫燃烧消耗集气瓶中的氧气 B．火焰熄灭后立即打开止水夹 C．可以用木炭代替硫 D．最终约有50ml溶液进入集气瓶 5.某高尔夫球杆制造公司，因不当使用【溴丙烷】清洗杆头，造成多名员工身体不适。已知丙烷分子（C3H8）中一个氢原子被一溴原子取代即为溴丙烷，则溴丙烷的相对分子量应为（ ） A．95 B．97 C．123 D.155 6.我国“长三乙"火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是（ ） A．液氧变成气态氧时，放出热量 B．氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合 C．氢气液化过程中，氢分子间间隔保持变大 D．分离液态空气得到液氧是利用液氧和液氢沸点不同 7.某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将其混合后在密闭容器，高温加热一段时间，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较。下列判断错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 30 6 3 反应后质量/g 12 2 x 3 A．x=24 B．丁可能是催化剂 C．参加反应的甲和丙的质量比是1：2 D．容器内发生的是分解反应 8.生活中有许多与化学相关的现象，请用所学知识判断下列做法安全可行的是（　） A．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 B．正在使用的用电器着火，立即用水浇灭 C．档案资料着火，可用干粉灭火器扑灭 D．启用闲置的沼气池，先进行灯火实验 9.下列各组物质的鉴别或除杂质方法不妥当的是（　） 物质 方法 A 氧气和氮气 带火星的木条 B 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰 C 酒精和水 闻气味 D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 伸入燃着的小木条 A．A B．B C．C D．D 10.下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（    ） A物质构成 B实验操作 构成物质的微粒有分子、原子或离子 空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 氯化钠是由离子构成的化合物 制取气体：先加药品后检查装置气密性 可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃 称量一定质量药品，先加药品后加砝码 C性质与用途 D物质鉴别 氢气密度小——填充探空气球 氧气具有助燃性——可作燃料 活性炭具有吸附性——除去色素和异味 鉴别空气、呼出气体——用燃着的小木条 鉴别CO2、N2——用澄清石灰水 鉴别硬水和软水——用肥皂水 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 11.某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验,请分析下列问题：（11分） H （1）写出标号仪器的名称：① ，② 。 （2）请写出A装置制取氧气的化学方程式 。收集较干燥的气体装置为 ，若改用H装置收集氧气,则气体应从 端进(填“a”或“b”） （3）实验结束后，若要分离出二氧化锰，需要的操作是 ，在该操作中玻璃棒的作用是 。 （4）常温下，固液反应制取气体选用F装置，优点是 。 （5）装置G中，集气瓶A内充满氧气，集气瓶B内为空气，按图连接好装置，长时间静置后分别用燃着的木条伸入集气瓶A、B中，可以观察到的现象 ，说明氧气的化学性质是 ，体现分子特征是 。 12.为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：（7分） 小华：采用图1装置进行实验(燃烧匙中药品为红磷) 小强：(如图2)选用实际容积为40mL，的试管作反应容器，将过量的白磷(白磷比红磷更容易燃烧，生成物都相同)放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL，且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置，假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题： （1）红磷燃烧的化学方程式 。 （2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，你认为其原因可能是______，______；还可以用_____代替红磷实验。 （3）实验2前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明______；该实验准确得出了氧气约占空气体积的，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象是注射器活塞停在______mL处，若不夹弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后，可观察到的现象是注射器活塞停在______mL处。 13.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。（10分） （1）反应前的图示中含有______种分子，反应共涉及______种物质（填数字1.2.3……） （2）图中所示的化学方程式______，参加反应的有效微粒是______，生成物的质量比是______，该反应的微观实质是______。 （3）工业上制得一氧化氮的化学方程式为4X＋5O2＝4NO＋6H2O，则X的化学式为______，依据是______。 （4）归纳得化学反应前后，肯定没有变化的是______（填序号，下同） 肯定有变化的是______ ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的质量总和 ⑤物质种类 ⑥原子种类 14.燃料作为重要的能源对人类社会的发展起到至关重要的作用，能源危机也制约着现代社会的发展，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。（7分） （1）化石燃料造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，如煤燃烧时排放出的_____（填一种即可）等污染物会导致酸雨；煤不充分燃烧产生CO等污染物，为使煤充分燃烧通常考虑_____（答一点即可）。 （2）在汽油中加入适量乙醇（C2H6O）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于_____ （填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式是_____，能量变化_____。  （3）工业上可以用甲醇（CH3OH）与水蒸气在加热及有催化剂的条件下制取氢气，同时产生二氧化碳气体，该反应的化学方程式为__________________________。 （4）使用氢气作为燃料具有哪些优点______（答出一点即可）。 15.社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。（4分） （1）铝制易拉罐（如图1）---某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为_____；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为_____。 （2）制备铝---工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，同时生成氧气，化学方程式为_____。 （3）铝合金中的铟（In）---如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是_____。 16.蓝黑墨水斑是档案上常出现的污斑之一，去除污斑是档案修复中的重要环节。（5分） 蓝黑墨水斑用水或有机溶剂难以去除，在修复档案时，多采用氧化方法进行处理，利用氧化性较强的化学药品对污斑色素进行氧化，强行破坏有机色素的发色团，使之变为无色，从而使蓝黑墨水斑得以去除。修复部门可用84消毒液（有效成分为NaClO）对宣纸上的蓝黑墨水斑进行清洗。 科研人员用宣纸制作了蓝黑墨水污斑模拟样品纸张，将污斑部位浸入40mL、一定浓度（体积百分比浓度）的84消毒液中，一段时间后取出，用40 mL的去离子水清洗2次，于阴凉处晾干。测定污斑样品纸张清洗前后色差值以确定去除污斑效果。清洗效果与色差值如表1： 表1 清洗效果与色差值 清洗前 清洗后① 清洗后② 清洗后③ 清洗后④ 清洗效果图 色差值 8.58 22.93 40.70 60.00 科研人员完成了一系列实验，用所得数据绘制如下曲线： 84消毒液作为一种氧化性能适中的溶液，即使低浓度溶液同样具有较好的去除污斑效果，且反应速率较快，作用时间较短。蓝黑墨水斑经低浓度的84消毒液氧化去污后再经2次水洗，基本检测不出氧化剂残留，短期内对纸张性能的影响较小。过高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏，加速纸张性能的下降。 依据文章内容回答下列问题。 （1）利用氧化法去除蓝黑墨水污斑是______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）84消毒液有效成分为NaClO，NaClO中氯元素质量分数为______（结果保留0.1%）。 （3）分析表1，可以得到清洗效果与色差值之间的关系为______。 （4）由图1可知，去除蓝黑墨水污斑效果与84消毒液浓度的关系是______。 （5）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A.高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏 B.用84消毒液浸泡后，应进行水洗 C.60℃时，用0.5%的84消毒液浸泡5 min后，没有达到好的清洗效果 三、计算题（6分） 17.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。已知氯酸钾（KClO3）在催化剂二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气。取15克该样品与5克二氧化锰混合。加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热T2、T3、T4时间后剩余固体的质量，记录如下表。 加热时间 T1 T2 T3 T4 剩余固体质量（克） 18.2 16.6 15.2 15.2 （1）完全反应后产生氧气的质量是___。（2）计算氯酸钾样品中氯酸钾质量分数（保留0.1%） 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1 页，共 6 页 2023-2024 学年度第二学期八年级化学学科期中阶段质量检测题 相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 K39 Br80 一、选择题 1.下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（ ） A．S B．O C．Cl2 D．H2O 2.中药在抗击新冠肺炎的战疫中发挥了重要作用。如艾草中含有的黄酮素(化学式为 C15H10O2) 具有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ） A．黄酮素的相对分子质量为 192g B．黄酮素中碳元素和氢元素的质量比为 3：2 C．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 D．黄酮素由 15 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子构成 3.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是（ ） A．化学观念：化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 B．科学思维：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C．科学探究与实践：将火柴梗平放于蜡烛火焰中，1s 后取出，探究火焰哪层温度最高 D．科学态度与责任：生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源 4.用图示装置粗略测量空气中氧气的含量已知氢氧化钠能与二氧化硫和二氧化碳反应，下列 叙述错误的是（ ） A．硫燃烧消耗集气瓶中的氧气 B．火焰熄灭后立即打开止水夹 C．可以用木炭代替硫 D．最终约有 50ml 溶液进入集气瓶 5.某高尔夫球杆制造公司，因不当使用【溴丙烷】清洗杆头，造成多名员工身体不适。已知 丙烷分子（C3H8）中一个氢原子被一溴原子取代即为溴丙烷，则溴丙烷的相对分子量应为（ ） A．95 B．97 C．123 D.155 6.我国“长三乙"火箭将第 55 颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火 箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是（ ） A．液氧变成气态氧时，放出热量 B．氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合 C．氢气液化过程中，氢分子间间隔保持变大 D．分离液态空气得到液氧是利用液氧和液氢沸点不同 试卷第 2 页，共 6 页 7.某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将其混合后在密闭容器，高 温加热一段时间，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较。下列判断错误的是（ ） A．x=24 B．丁可能是催化剂 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 30 6 3 反应后质量/g 12 2 x 3 C．参加反应的甲和丙的质量比是 1：2 D．容器内发生的是分解反应 8.生活中有许多与化学相关的现象，请用所学知识判断下列做法安全可行的是（ ） A．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 B．正在使用的用电器着火，立即用水浇灭 C．档案资料着火，可用干粉灭火器扑灭 D．启用闲置的沼气池，先进行灯火实验 9.下列各组物质的鉴别或除杂质方法不妥当的是（ ） 物质 方法 A 氧气和氮气 带火星的木条 B 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰 C 酒精和水 闻气味 D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 伸入燃着的小木条 A．A B．B C．C D．D 10.下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（ ） A 物质构成 B 实验操作 构成物质的微粒有分子、原子或离子 空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 氯化钠是由离子构成的化合物 制取气体：先加药品后检查装置气密性 可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃 称量一定质量药品，先加药品后加砝码 C 性质与用途 D 物质鉴别 氢气密度小——填充探空气球 氧气具有助燃性——可作燃料 活性炭具有吸附性——除去色素和异味 鉴别空气、呼出气体——用燃着的小木条 鉴别 CO2、N2——用澄清石灰水 鉴别硬水和软水——用肥皂水 A．A B．B C．C D．D 试卷第 3 页，共 6 页 二、填空与简答 11.某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验,请分析下列问题：（11分） （1）写出标号仪器的名称：① ，② 。 （2）请写出 A 装置制取氧气的化学方程式 。收集较干燥的气体装置为 ，若改用 H 装置收集氧气,则气体应从 端进(填“a”或“b”） （3）实验结束后，若要分离出二氧化锰，需要的操作是 ，在该操作中玻璃棒的作用 是 。 （4）常温下，固液反应制取气体选用 F 装置，优点是 。 （5）装置 G 中，集气瓶 A 内充满氧气，集气瓶 B 内为空气，按图连接好装置，长时间静置 后分别用燃着的木条伸入集气瓶 A、B 中，可以观察到的现象 ，说明氧气的化学性质 是 ，体现分子特征是 。 12.为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：（7分） 小华：采用图 1 装置进行实验(燃烧匙中药品为红磷) 小强：(如图 2)选用实际容积为 40mL，的试管作反应容器，将过量的白磷(白磷比红磷更容易 燃烧，生成物都相同)放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为 60mL，且润滑 性很好的针筒注射器组成如图的实验装置，假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白 磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题： （1）红磷燃烧的化学方程式 。 （2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容 H 试卷第 4 页，共 6 页 积的五分之一，你认为其原因可能是______，______；还可以用_____代替红磷实验。 （3）实验 2 前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从 20mL刻度处推至 15mL刻度处，然后松 开手，若活塞仍能返回至 20mL刻度处，则说明______；该实验准确得出了氧气约占空气体 积的 1 5 ，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹， 可观察到的现象是注射器活塞停在______mL 处，若不夹弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结 束，等到试管冷却后，可观察到的现象是注射器活塞停在______mL 处。 13.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。（10分） （1）反应前的图示中含有______种分子，反应共涉及______种物质（填数字 1.2.3……） （2）图中所示的化学方程式______，参加反应的有效微粒是______，生成物的质量比是______， 该反应的微观实质是______。 （3）工业上制得一氧化氮的化学方程式为 4X＋5O2＝4NO＋6H2O，则 X的化学式为______，依 据是______。 （4）归纳得化学反应前后，肯定没有变化的是______（填序号，下同） 肯定有变化的是______ ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的质量总和 ⑤物质种类 ⑥原子种类 14.燃料作为重要的能源对人类社会的发展起到至关重要的作用，能源危机也制约着现代社会 的发展，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。（7分） （1）化石燃料造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，如煤燃烧时排放出的_____（填 一种即可）等污染物会导致酸雨；煤不充分燃烧产生 CO等污染物，为使煤充分燃烧通常考虑 _____（答一点即可）。 （2）在汽油中加入适量乙醇（C2H6O）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上 减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于_____ （填“可再生”或“不可再生”）能源， 其完全燃烧的化学方程式是_____，能量变化_____。 （3）工业上可以用甲醇（CH3OH）与水蒸气在加热及有催化剂的条件下制取氢气，同时产生 二氧化碳气体，该反应的化学方程式为__________________________。 （4）使用氢气作为燃料具有哪些优点______（答出一点即可）。 试卷第 5 页，共 6 页 15.社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。（4分） （1）铝制易拉罐（如图 1）---某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层 有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为 97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。储氢材料的研 发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元 素的化合价为_____；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化 学方程式为_____。 （2）制备铝---工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，同时生成氧气，化学方程式为_____。 （3）铝合金中的铟（In）---如图 2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的 化学性质相似，理由是_____。 16.蓝黑墨水斑是档案上常出现的污斑之一，去除污斑是档案修复中的重要环节。（5分） 蓝黑墨水斑用水或有机溶剂难以去除，在修复档案时，多采用氧化方法进行处理，利用 氧化性较强的化学药品对污斑色素进行氧化，强行破坏有机色素的发色团，使之变为无色， 从而使蓝黑墨水斑得以去除。修复部门可用 84消毒液（有效成分为 NaClO）对宣纸上的蓝黑 墨水斑进行清洗。 科研人员用宣纸制作了蓝黑墨水污斑模拟样品纸张，将污斑部位浸入 40mL、一定浓度（体 积百分比浓度）的 84消毒液中，一段时间后取出，用 40 mL的去离子水清洗 2次，于阴凉处 晾干。测定污斑样品纸张清洗前后色差值以确定去除污斑效果。清洗效果与色差值如表 1： 表 1 清洗效果与色差值 清洗前 清洗后① 清洗后② 清洗后③ 清洗后④ 清洗效果图 色差值 8.58 22.93 40.70 60.00 科研人员完成了一系列实验，用所得数据绘制如下曲线： 试卷第 6 页，共 6 页 84消毒液作为一种氧化性能适中的溶液，即使低浓度溶液同样具有较好的去除污斑效果， 且反应速率较快，作用时间较短。蓝黑墨水斑经低浓度的 84消毒液氧化去污后再经 2次水洗， 基本检测不出氧化剂残留，短期内对纸张性能的影响较小。过高浓度的 84 消毒液可能对纸张 造成破坏，加速纸张性能的下降。 依据文章内容回答下列问题。 （1）利用氧化法去除蓝黑墨水污斑是______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）84消毒液有效成分为 NaClO，NaClO中氯元素质量分数为______（结果保留 0.1%）。 （3）分析表 1，可以得到清洗效果与色差值之间的关系为______。 （4）由图 1可知，去除蓝黑墨水污斑效果与 84消毒液浓度的关系是______。 （5）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A.高浓度的 84消毒液可能对纸张造成破坏 B.用 84消毒液浸泡后，应进行水洗 C.60℃时，用 0.5%的 84消毒液浸泡 5 min后，没有达到好的清洗效果 三、计算题（6分） 17.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。已知氯酸钾（KClO3）在催化 剂二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气。取 15 克该样品与 5克二氧化锰混合。加热该混 合物 T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次 称得加热 T2、T3、T4时间后剩余固体的质量，记录如下表。 （1）完全反应后产生氧气的质量是___。 （2）计算氯酸钾样品中氯酸钾质量分 数（保留 0.1%） 加热时间 T1 T2 T3 T4 剩余固体质量（克） 18.2 16.6 15.2 15.2 2023-2024学年度第二学期八年级化学学科期中阶段质量检测题双向细目表 题号 难度 知识点 一、选择题 1 较易 元素符号书写及含义,化学式、分子式及涵义 2 较易 化学式、分子式及涵义,根据化学式计算相对分子质量,根据化学式计算元素质量比 3 适中 质量守恒定律的微观解释,单质和化合物的判断,爱护水资源,蜡烛燃烧的实验探究及产物分析 4 适中 测定空气中氧气的含量实验的过程,测定空气中氧气含量的实验误差分析 5 较易 根据化学式计算相对分子质量 6 较易 微粒的观点解释现象,工业制取氧气,原子是化学变化中最小的粒子 7 适中 催化剂的概念、性质与用途,分解反应,有关质量守恒定律的计算 8 适中 燃烧,灭火 9 适中 过氧化氢制取氧气实验,二氧化碳不可燃、不支持燃烧性质,物质鉴别——选用试剂鉴别,常见物质的颜色 10 较难 二氧化碳的检验、验满及净化,氢气的检验和验纯 二、填空与简答 11 适中 高锰酸钾制取氧气实验,氧气的制取中装置的选择 12 适中 测定空气中氧气的含量实验的过程,测定空气中氧气含量的实验误差分析,测定空气中氧气含量实验的改进 13 适中 质量守恒定律的微观解释,化学方程式含义,根据方程式推测化学式,微粒图像的分析及应用 14 较易 化学方程式的书写,空气的污染与防治,燃料充分燃烧的方法及其重要性 15 适中 化学方程式的书写,最外层电子在化学变化中的作用,化合价代数和的计算与应用 16 适中 化学变化与物理变化判断,根据化学式计算元素质量分数 三、计算题 17 较难 有关质量守恒定律的计算,不含杂质的化学方程式计算,氯酸钾制取氧气,计算混合物中物质或元素的质量分数 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 缺考填涂标记 ) ( 装 订 线 密 封 线 ) ( 14.(7 分 ) （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） )2023-2024 ( 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 D C B A D C B A D C B A D C B A D C B A D C B A D C B A D C B A D C B A D C B A )一、选择题（20分） ( 11.(11 分 ) （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） )二、填空与简答（44分） ( 15.(4 分 ) （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 16.(5 分 ) （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5) ) 三、计算题（6分） ( 12.(7 分 ) （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 13.(10 分 ) （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4) ) ( 17.(6 分 ) （ 1 ） （ 2 ） ) ( 姓名： 班级： 考场 / 座位号： )第1页 共2页 第2页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$2023-2024学年度第二学期八年级化学学科期中阶段质量检测题 一、选择题（20分） 二、填空与简答（44分） 姓 名 ： 班 级 ： 考 场 /座 位 号 ： 装 订 线 密 封 线 缺考填涂标记 第1页 共2页 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11.(11分)（1） （2） （3） （4） （5） 12.(7分)（1） （2） （3） 13.(10分)（1） （2） （3） （4) 三、计算题（6分） 第2页 共2页 14.(7分)（1） （2） （3） （4） 15.(4分)（1） （2） （3） 16.(5分)（1） （2） （3） （4） （5) 17 (6分) （1） （2） 2023-2024学年度第二学期八年级化学学科期中阶段质量检测题 答案卷 一、选择题（20分） 1.A 2.C 3.B 4.B 5.C 6.B 7.C 8.A 9.D 10.D 二、填空与简答 11.（11分）试管 集气瓶 C b 过滤 引流 随时控制反应的发生和停止 燃烧更旺 氧气支持燃烧（助燃性） 分子总在不断运动 12.（7分） 4P＋5O22P2O5 装置漏气 红磷量不足（其他答案合理均可） 装置不漏气（装置气密性良好） 铜粉 12 8 13.（10分）2 4 CO NO 28:88(7:22) 在催化剂的作用下，一氧化碳分子和一氧化氮分子被破环，碳、氮、氧原子重新组合成氮气分子和二氧化碳分子 NH3 质量守恒定律 ①③④⑥ ⑤ 14.（7分） 二氧化硫或氮的氧化物 将煤打成煤粉 可再生 C2H6O+3O22CO2+3H2O 化学能转化成热能（光能） 来源广（热值高、无污染） 15.（4分）-1 AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑ 2Al2O3 4Al+3O2↑ 最外层电子数相同 16.（5分）化学 47.7% 色差值越大清洗效果越好 在25℃、浸泡5分钟时，84消毒液浓度在0.5%~1.0%之间时，浓度越大去除污斑效果越好，浓度在1.0%~2.5%之间时，浓度对去除污斑效果影响不大 ABC 三、计算题（6分） 17.（1）4.8克（2）81.7% 学科网（北京）股份有限公司 $$