第一章第二节 1.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

经典力学的局限性 授课教师：docer读秀 高中化学新人教版必修第一册 第二节1.2 离子反应 第1课时 电解质的电离 【真实情景】生活小常识: 为什么湿手直接接触电源容易发生触电事故？ 烧杯中物质 现象 结论 固体NaCl 。 固体KNO3 蒸馏水 导电能力非常弱,上 述装置不能测出 NaCl溶液 。 KNO3溶液 蔗糖固体 蔗糖溶液 灯泡不亮,无电流产生 灯泡变亮, 有电流产生 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电 NaCl溶液、KNO3溶液都能导电 灯泡不亮, 无电流产生 蔗糖固体、蔗糖溶液都不导电 【实验1-2】 物质的导电性实验探究 1、电解质与非电解质 酸 碱 盐 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 一、电解质的电离 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 根据定义判断正误 ①铁能导电，所以铁是电解质； 液氯不能导电，它是非电解质。 MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。 ②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。Na2O、CaO是电解质吗？ ③CaCO3难溶于水，是非电解质。 ④ 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质。 1、电解质和非电解质都是针对化合物而言； 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2、电解质一定是自身能够发生电离 3、判断化合物是电解质还是非电解质,与其溶解性无关。 Na2O、CaO熔融状态能发生电离 4、电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一) 。 注意事项： × × × × 例1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②NaCl晶体 ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥SO2 ⑦ NaCl溶液 ⑧熔融状态的NaCl 　　 ⑨葡萄糖 ⑩醋酸 电解质： ； 非电解质： ； 能导电： 。 ②④⑧⑩ ⑥⑨ ①⑤⑦⑧ 【注意】 能够导电的物质不一定是电解质； 电解质也不一定能导电(电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电)。 不是电解质 也不是非电解质 石墨、铜能导电的原因是有自由移动的电子； NaCl溶液、融状态的NaCl导电的原因是有自由移动的离子 NaCl固体不导电，而NaCl溶液或熔融状态下能导电呢? 问题1：   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 ___ ___ ___ 能自由移动的原因   否 能 能 NaCl固体、NaCl溶液或熔融NaCl的比较 【思考】液态氯化氢为什么不能导电呢? 在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 【结论】由离子构成的物质，熔融状态可以导电；由分子构成的物质熔融状态不导电。 2.电解质的电离 （1）电离：电解质 或 时，形成 的过程。 （2）电离方程式(表示方法) ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：NaCl Ba(OH)2 溶于水 受热熔化 自由移动的离子 =Ba2＋＋2OH－ =Na＋＋Cl－ 电离方程式书写的注意事项 归纳总结 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 =Ba2＋＋2OH－ =Na＋＋Cl－ NaCl Ba(OH)2 例3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl： 。 H2SO4： 。 Ca(OH)2： 。 KOH： 。 NH4NO3： 。 KAl(SO4)2： 。 HCl=H＋＋Cl－ Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－ KOH=K＋＋OH－ 熔融状态下的电离方程式为 。 NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 。 NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4： 。 HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO42- 酸：电离时产生的阳离子全部是H+ 的化合物。 （3）从电离角度认识酸、碱、盐 KOH = K+ + OH- NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- 碱：电离时产生的阴离子全部是OH- 的化合物。 （3）从电离角度认识酸、碱、盐 KNO3 = K+ + NO3- NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 盐：电离时产生的是金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子 的化合物叫做盐。 NH4Cl = NH4+ + Cl- (1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的 (　　) (2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸 (　　) (3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离 (　　) 判断正误 × × √ 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 非金属氧化物(CO2、SO2) 部分非金属氢化物：NH3 大部分有机物：乙醇、蔗糖 既不是电解质也不是非电解质 酸 碱 盐 金属氧化物 水 【小结】 经典力学的局限性 授课教师：docer读秀 高中化学新人教版必修第一册 1.2 离子反应 第2课时 离子方程式的书写 思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？ 《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 误喝了泉水的士兵个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。 后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。 【故事解读】 创原家独 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子 白色沉淀 Na+ 、Ba2+ 、 SO42- Cl- Na+ 、 Cl- 实验探究（实验1—3） 二、离子反应 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- 化学反应方程式是 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4↓ Na2SO4溶液 BaCl2溶液 二、离子反应及其发生的条件 1、定义： 离子参加或生成的反应 实质: 溶液中的某些离子减少 2、离子方程式: （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 a.“写”:正确写出反应的化学方程式。 b.“拆” :把在水溶液中易溶且易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质、氧化物、气体以及单质等仍用化学式表示。 c. “删”:删去方程式两边相同的离子 d. “查” :检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比，检查“↓”、“↑”等符号的使用。 例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2++H2O + CO2  CaCO3 +2H + + 2Cl - = Ca2+ + 2Cl - +H2O + CO2  （2）书写步骤： 写是基础，拆是关键 删是途径，查是保障 写 拆 删 查 可以拆成离子形式的物质： (易溶于水、易电离的物质) A. 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4等 B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等 C. 可溶性盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐、醋酸盐（熟记口诀） A.气体: CO2、SO2 等 B.单质: H2、Na、I2 等 C.氧化物: Na2O、Fe2O3等 D.难溶的物质: BaSO4、Cu(OH)2等 E.难电离的物质: 弱酸(H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等)； 弱碱(NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等) 、水 不能拆成离子，仍用化学式表示的物质: 【强烈建议】记住要拆成离子形式的是强酸、强碱、可溶于水的盐和微溶物(澄清溶液时)，其余一律用化学式表示。 酸碱盐溶解性口诀： 氢氧根只溶钾钠钡和铵钾钠铵盐皆可溶 氯化物不溶氯化银 硝酸溶液均可溶 硫酸不溶钡和铅 碳酸磷酸只溶钾钠铵 （1）Fe+ CuSO4 — （2）H2SO4+ NaOH— （3）Ba(OH)2+ CuSO4 — BaSO4↓+Cu(OH)2↓ — Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓ Na2SO4+2H2O 2 2H++SO42-+2Na++2OH- =2Na++SO42-+2H2O H++OH- =H2O — Cu+FeSO4 Fe+Cu2++SO42-=Cu+Fe2++SO42- Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 练习1：写出下列反应的离子方程式 （4） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl- 【思考与讨论】P17 由以上答案，你得出什么结论？ (1).化学方程式不同，但离子方程式可以相同。 (2).中和反应的本质是：H++OH- ==H2O。 3、离子方程式的意义：离方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 【提示】 电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。 是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？ 【思考与讨论】 条件: 4、离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓ (2)生成气体：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑ (3)生成水：H++OH-==H2O (2)置换反应型离子反应：有离子参加的置换反应 提示：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+Cu2+ ==Fe2++Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑ 书写离子方程式应注意的问题 1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、弱酸的酸式盐的酸根离子（HCO3- ）不能拆开写， 强酸的酸根离子（HSO4- ）要拆开 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O H+＋ OH- =H2O ②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应： NaHCO3与氢氧化钠反应： HCO3- +OH- =H2O+CO32- 如:①NaHCO3溶液和稀盐酸反应： 3、对于微溶物的处理: ①在反应物里:溶液状态(稀溶液)，写离子形式； 在反应物里:浊液或固态，写化学式。 ②在生成物里:微溶物用化学式。 如:写出下列反应的离子方程式 （1）CO2通入足量的澄清石灰水 Cl2通入石灰乳制漂白粉[Ca(ClO)2和CaCl2] （2）向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液 CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O Ca2++2OH- =Ca(OH)2↓ Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO- + Cl- +H2O （1）如CO2通入Ca(OH)2溶液中： ① CO2不足： ； ② CO2过量： 。 【迁移】CO2通入NaOH溶液中： ① CO2不足： ； ② CO2过量： 。 4、反应物用量不同时，离子方程式不同。 CO2+ OH- = HCO3- CO2+ Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 （2）弱酸酸式盐与碱反应生成难溶性盐的反应，如 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ① NaHCO3少量： ； ② NaHCO3足量： 。 原则:以少定多(少量的物质设为1，过量的物质按实补充)； 少量的物质中参加反应的离子要符合组成比 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 经典力学的局限性 授课教师：docer读秀 高中化学新人教版必修第一册 1.2 离子反应 第3课时 离子反应的热点题型 一、离子共存的判断 （一）、离子共存的本质：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存 （二）、判断离子能否大量共存的“三个要点”：判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是： 一色、二性、三反应 1、一色——溶液的颜色： 在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 2、二性——溶液的酸碱性 (1)在强酸性（H+）溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢氧根离子：OH－②弱酸根离子：CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F－、CH3COO－、③弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－ (2)在强碱性（OH－）溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、 3、三反应——离子间发生的三类复分解反应 (1)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 生成水不能大量共存 H＋与OH－ OH－与弱酸的酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－ 生成弱酸不能 大量共存 H＋与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F－、CH3COO－、PO43－、HCO3－、HS－、 生成一水合氨不能大量共存 OH－与NH4＋ (2)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ag+ Cl－、Br－、I－、CO32－、 Ba2+ SO42－、CO32－、SO32－、 Ca2+ CO32－、SO32－、F－、 H+ SiO32－、 Cu2+、Fe2+ S2－ Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ OH－、 CO32－ Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO32－、HCO3－ 四种微溶物 Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4 常见强氧化性离子： MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Fe3+ 常见还原性离子： S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Fe2+ ⑧K+ H+ I- MnO4- MnO4- 能把 I-氧化 ⑦Fe3+ K+ SCN- NO3- Fe3+与 SCN- 发生络合反应 例.判断下列各组离子能否大量共存 *发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 提示*发生络合反应的离子不能共存：Fe3+与 SCN- ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ SO42- K+ H+ HCO3- ⑥ Na+ K+ OH- HCO3- 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 弱酸 H2CO3 OH-与HCO3- 生成CO32-和水 生成 NH3 · H2O 例.判断下列各组离子能否大量共存 练习1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. B. C. D. D C 2. 3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A. K+ 　 H+ 　 SO42-　 OH- B. Na+ 　Ca2+ 　CO32- 　 NO3- C. Na+ 　H+ 　 Cl- 　 CO32- D. Na+ 　Cu2+ 　Cl- 　 SO42- D 二、离子方程式书写正误判断——“六看” 1、看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋= 2Fe3＋＋3Cu 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu 2、看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O 3、看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应：CO32- +H＋= CO2↑＋H2O 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O 4、看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋= Al3＋＋Cu(错) 错因:电荷不守恒 正确：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液 反应： Ba2+＋SO42- = BaSO4↓(错) 错因:不符合物质的组成比 正确:Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓＋2H2O 错因:漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确:Ba2++SO42-+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 6、看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O(错) √ 练习1. 不符合三个守恒 不符合客观事实 拆分不对 不符合客观事实 2.下列离子反应不能发生的是(　　) A.HCl＋NaOH==NaCl＋H2O B.AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3 C.KHCO3＋HCl==KCl＋CO2↑＋H2O D.2HCl＋Na2SO4==2NaCl＋H2SO4 D 3.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋Ag B.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2O C.钠与水反应：Na＋2H2O==Na＋＋2OH-＋H2↑ D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl-＋Ag＋==AgCl↓ D 3.下列反应中可用离子方程式H＋＋OH-＝H2O表示的是(　　) A.NH4Cl＋NaOH==NaCl＋NH3↑＋H2O B.Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O C.NaOH＋NaHCO3==Na2CO3＋H2O D.NaOH＋HNO3==NaNO3＋H2O D △ 1.离子反应含义及本质 2.离子反应方程式 3.复分解型离子反应发生的条件 （1）概念 （2）书写步骤：写、拆、删、查 （3）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。 （1）生成水 （2）生成气体 （3）生成沉淀 NH4NO3===NH＋NO KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO NaHSO4Na＋＋HSO H2SO4===2H＋＋SO Lavf55.33.100 CO2＋2OH－=COeq \o\al(2－,3)＋H2O CO2＋OH－=HCOeq \o\al(－,3) HCOeq \o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O Na＋、H＋、Cl－、CO Na＋、Cu2＋、Cl－、SO K＋、H＋、SO、OH－ Na＋、Ca2＋、CO、NO $$