3.2 离子键 离子晶体 随堂训练 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2 离子键 离子晶体 随堂训练 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．观察表中数据，下列说法错误的是 化合物 熔点/℃ 2800 1923 170 12 A．离子晶体的熔点一定高于分子晶体 B．的熔点介于之间 C．向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点 D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关 2．下列性质与化学键有关且正确的是 A．稳定性：H2O＜H2S B．水溶液的酸性：HI＜HCl C．熔点：NaCl＜MgO D．沸点：Cl2＜Br2 3．NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是 A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6 4．下列物质中，含有离子键的是 A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO 5．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3 6．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．熔点： B．离子半径： C．阴离子的配位数： D．硬度： 7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是 A．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2 C．阴、阳离子数目比为2：1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 8．有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为12 C．在二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数的比为1：4 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 9．图a～d是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 A．a和c B．b和c C．b和d D．a和d 10．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是 A．SiC和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素) D．AlCl3和KCl 11．下列说法正确的是 A．BF3分子和PCl3分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．CO2和SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力 C．NaHSO4固体溶于水时，既破坏了离子键也破坏了共价键 D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同 12．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为 C．该晶体晶胞结构与相似 D．与每个距离最近且相等的共有3个 13．黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为FeS2。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入Na2HPO4溶液，可制备FePO4。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。FeS2的晶胞如下图所示。    下列说法正确的是 A．Fe元素位于元素周期表第四周期，ⅥB族 B．的电子式为   C．晶胞中距离每个最近的Fe2+可以构成一个正八面体 D．常温下浓硫酸与铁不反应 14．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个 B．晶体中，每个被8个包围 C．钛酸钙的化学式为 D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为 15．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是 A．是一种共价化合物 B．硬度大、熔点高 C．与乙炔互为同系物 D．与互为同素异形体 16．高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为BaSO4＋4C4CO↑＋BaS。工业上以重晶石矿(含Fe2O3、SiO2杂质)为原料制取Ba(OH)2·8H2O的流程如图所示。下列说法错误的是 A．“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行 B．如图晶胞结构中，每个S2-距离最近的Ba2＋数目为2 C．“滤液1”加CuO反生的反应：BaS＋CuO＋H2O=CuS＋Ba(OH)2 D．“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得Ba(OH)2·8H2O晶体 17．下列说法正确的是 A．离子晶体中含有阳离子，则含有阳离子的晶体一定属于离子晶体 B．电子云中的一个小点表示一个电子 C．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 D．离子晶体固态时不导电而熔融状态能导电 18．几种工业上常见的晶体晶胞或结构(氟化钙，氯化铵，氯化铝)如图所示，下列说法正确的是 A．图1中正负离子的配位数分别为4和8 B．熔点：图2所示物质>图1所示物质 C．图3中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个 D．图3中只存在离子键 19．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．下列有关CaF2的表述，正确的是 A．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点比CaCl2低 C．CaF2的电子式为 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 20．我国科学家合成了以、、为核心元素的催化剂实现高效硝酸盐电还原为氨。催化剂晶体的典型晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．基态原子的价层电子排布式为 B．晶胞(a)中共有6个原子 C．晶体(b)的化学式为 D．晶胞(a)中离原子最近且等距的原子数目为8 21．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．“烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关 B．(本草经集注)中记载了区分硝石和朴唒的方法。和均属于离子晶体 C．《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 D．《石灰吟》中记载，“要留清白在人间”其中的结构示意图为 22．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在范德华力和共价键 ②在晶体中有阳离子不一定有阴离子 ③金刚石、SiC、Si、干冰、冰晶体的熔点依次降低 ④离子化合物中只有离子键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻 ⑥1molSiO2晶体中含有2NA个Si-O共价键 ⑦晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量 ⑧原子晶体融化时只需要破坏共价键 A．①②③⑥⑧ B．①②④⑥ C．②⑤⑧ D．②③⑤⑦⑧ 23．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)。已知：脱嵌率=×100%。 下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是 A．当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心，则该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8 B．若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7则Li+的脱嵌率为75% C．该锂电池充电时正极发生的反应为 D．该锂电池放电时，每转移2mol e-，正极材料增重14g 24．工业上通常利用反应(熔融)来获得单质铝，反应时还需要向(熔点2050℃)中添加冰晶石()以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A．和熔化时会破坏离子键 B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成 C．电解过程将电能转化为化学能 D．可将该反应中的换成(熔点194℃)进行电解获得单质铝 25．金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的αAgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。 α-AgI晶体中I－作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋可分布在由I－构成的空隙位置上。在电场作用下，Ag＋无需克服太大阻力即可发生迁移。已知：阿伏加德罗常数为NA。下列说法不正确的是 A．I－的最外层电子排布式为5s25p6 B．Ag＋位于I－构成的全部八面体空隙上 C．α-AgI晶体的摩尔体积为m3·mol－1 D．α-AgI晶体可用作电池的电解质 二、填空题 26．离子晶体定义： 在空间呈现 排列所形成的晶体。 27．碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如表所示： 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度/℃ 402 900 1172 1360 阳离子半径/pm 66 99 112 135 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？ 。 28．（1）按要求填空： ①第三周期中有两个成单电子的元素符号是 ； ②四核10电子的粒子的电子式(写一种) ； ③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是 。 （2）下列物质中：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)： 不含金属离子的离子晶体是 ，只含离子键的离子晶体是 ，既有离子键又有非极性键的离子晶体是 ，既有离子键又有极性键的离子晶体是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．离子晶体的熔点有高有低，不一定比分子晶体高，故A错误； B．Mg、Ca、Ba属于同一主族，氧化物的组成结构相似，离子晶体熔点与晶格能成正比，晶格能与离子所带电荷成正比、与离子半径成反比，离子半径：Mg2+< Ca2+<Ba2+，则晶格能MgO>CaO>BaO，因此CaO的熔点应介于MgO和BaO之间，故B正确； C．根据表中数据分析，的熔点低于，说明在NH4NO3中引入有机基团(-C2H5)，熔点降低，故C正确； D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数成正比、与离子半径成反比，引入有机基团也会对离子晶体的熔点产生影响，故D正确； 答案选A。 2．C 【详解】A．非金属性越强的元素气态氢化物越稳定，O的非金属性大于S，所以热稳定性: H2O > H2S，故A错误； B．卤素原子从上到下半径依次增大，形成的氢化物的键长依次增大键能减小，在水中更容易电离出氢离子，所以水溶液的酸性：HI>HCl，故B错误； C．NaCl和MgO都是离子晶体，镁离子半径比钠离子小，所带电荷多，氧离子半径比氯离子小，所带电荷多，所以MgO的晶格能大，熔点高，故C正确； D．Cl2和Br2都是分子晶体，Br2相对分子量大，范德华力大沸点高，所以Cl2<Br2，与化学键无关，故D错误； 故答案为C。 3．C 【详解】由图可以看出，在每个NaCl晶胞中，有14个Cl―其中1个位于体心，12个位于边上，位于体心的为这个晶胞独有，位于边上的为4个晶胞共有每个晶胞各占，所以每个晶胞中Cl-个数为1+×12=4；Na+共有14个，其中6个位于面心上为2个晶胞共有，每个占，8个位于角上，为8个晶胞共有，每个占，所以每个晶胞中Na+个数为×6+×8=4，故选：C。 4．C 【详解】A．氯气中只含有共价键，故A不选； B．氯化氢中只含有共价键，故B不选； C．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故C选； D．HClO中只含有共价键，故D不选； 故选：C。 5．C 【详解】A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电，属于离子晶体的特点，A不符合题意； B．熔点2853℃，熔点很高，不符合分子晶体的特点，液态不导电，水溶液也不导电，则也不是离子晶体或金属晶体，应为共价晶体，B不符合题意； C．熔点112.8℃，沸点444.6℃，熔沸点较低，能溶于CS2，结合“相似相溶”原理可知应属于分子晶体的特点，C符合题意； D．金属钠熔点为97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，这是金属Na的物理性质，为金属晶体的特点，D不符合题意； 故合理选项是C。 6．A 【详解】A．由于，且、、所带电荷数依次增多，所以、、的离子键依次增强，故熔点依次升高，A错误； B．、、的电子层结构相同，则核电荷数越大，半径越小，B正确； C．在、、晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，C正确； D．，故、、中的离子键依次减弱，硬度依次减小，D正确； 故选A。 7．D 【详解】A．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F﹣间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故A错误； B．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2 ， 故B错误； C．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故C错误； D．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．在NaCl晶体中距Na最近的C1-是Na+的上下左右前后六个顶点依次相连便是正八面体，故A正确； B．铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为12，故B正确； C．依据二氧化硅晶体结构图可知1个硅原子与4个氧原子形成4个Si—O键，故C正确： D．由于是气态团簇分子，每个分子中E、F的原子数都是4，该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误。 故选D。 9．D 【详解】NaCl晶体是简单立方体结构，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由图可知，a和d属于从NaCl晶体中分割出来的结构图，故选D。 10．A 【详解】A．SiO2和SiC都是共价化合物，含有共价键，属于共价晶体，熔化时破坏共价键 ，故A选； B．NaCl属于离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键；HCl是共价化合物，含有共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故B不选； C．(NH4)2CO3属于离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键；CO(NH2)2属于共价化合物，含有共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故C不选； D．AlCl3是共价化合物，含共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；KCl是离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键，故D不选； 故答案选A。 11．C 【详解】A．PCl3分中P原子中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，Cl原子中的最外层电子为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，B原子最外层含有3个电子，则BF3中B的最外层电子数为6，B原子最外层未达到8电子稳定结构，故A错误； B．CO2是分子晶体，而SiO2晶体是原子晶体，熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，故B错误； C．NaHSO4固体溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，方程式为NaHSO4＝Na＋＋H++SO，破坏了离子键和共价键，故C正确； D．CaO2中钙离子和过氧根离子间为离子键，过氧根中O-O为共价键，而CaCl2中只含离子键，故D错误； 故选：C。 12．D 【详解】A．Ba是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确； B．晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8× +6× =4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×+1=4，阴离子是两个氧原子结合而成的O22-，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，故B正确； C．由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C正确； D．以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个面共用，相等且最近的Ba2+共有12个，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，故D错误； 故答案：D。 13．C 【详解】A．铁为26号元素，核外电子排布为2、8、14、2，Fe元素位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族，A错误； B．中S原子之间以单键结合，电子式为，B错误； C．根据晶胞结构示意图可知，距离每个最近的Fe2+有6个：上下各1个，同一平面上的有4个，即距离每个最近的Fe2+可以构成一个正八面体，C正确； D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，不是不反应，D错误； 故答案为：C。 14．A 【详解】A．从NaCl的晶胞图可以看出，在 NaCl 晶胞中，顶点周围等距且紧邻的位于面心，有个，A项错误； B．以最上面面心钙离子为例，它被上面4个和下面4个包围，即晶体中，每个被8个包围，B项正确； C．钛酸钙晶胞中，Ca位于顶点，每个晶胞中有=1个Ca，Ti位于体心，每个晶胞有1个Ti，O位于面心，每个晶胞有=3个O，则钛酸钙的化学式为 CaTiO3，C项正确； D．在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，所以每个碳原子平均连有2个碳碳键，则碳原子与碳碳键的个数之比为 1：2，D项正确； 答案选A。 15．D 【详解】A．该物质的化学式为C18，是由C元素组成的单质，故A错误；     B．该物质由C18分子构成，硬度小、熔点低，故B错误； C．该物质是C元素组成的单质，乙炔是化合物，不是同系物，故C错误； D．该物质与都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确； 选D。 16．B 【分析】重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)加入足量碳焙烧，重晶石矿(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2)与碳在焙烧的条件下得BaS、Fe、Si，滤渣含有Fe和Si以及过量的C，滤液1含有BaS，加入CuO，发生BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2，过滤，滤液2含有Ba(OH)2，“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得Ba(OH)2⋅8H2O晶体，据此分析回答问题。 【详解】A．为防止产生的BaS被氧化，故“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行，A正确； B．由题干晶胞结构图可知S2-位于晶胞的8个顶点和6个面心，Ba2+位于顶点和面心S2-形成的8个正四面体中4个空隙中，故每个S2-距离最近的Ba2＋数目为4，B错误； C．滤液1含有BaS，加入CuO，发生BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2，C正确； D．结合分析可知，“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得Ba(OH)2⋅8H2O晶体，D正确； 故答案为：B。 17．D 【详解】A．金属晶体中也含有阳离子，故含有阳离子的可能是离子晶体，也可能是金属晶体，A错误； B．小点代表电子在核外空间区域出现的机会，B错误； C．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如AlCl3是共价化合物，C错误； D．固态的离子晶体中，离子不能自由移动，所以不能导电，而离子晶体熔融状态下可以电离出自由移动的离子，能导电，D正确； 故选D。 18．C 【详解】A．由图1可知，晶胞中黑球个数为，白球个数为8，个数比为4:8=1:2，根据化学式CaF2可知，黑球代表Ca2+，白球代表F-，白球位于相邻的4个黑球所形成的正四面体的体心，因此，所示CaF2晶体中F-配位数为4，则Ca2+配位数为8，故A错误； B．氯化铝是共价化合物，图2代表AlCl3，图1代表CaF2，是离子晶体，一般离子晶体的熔点高于共价晶体，故CaF2的熔点高于AlCl3，故B错误； C．图3中与体心原子小黑球等距离且最近的顶点原子大黑球有8个，故C正确； D．图3晶胞中大黑球个数为，白球个数为4，小黑球个数为1，根据氯化铵的化学式NH4Cl可知图3代表该物质，NH4Cl中铵根和氯离子间存在离子键，铵根内N和H原子间存在共价键，故D错误； 故选：C。 19．D 【详解】A．Ca2+与F-间存在离子键，既存在静电吸引作用，又存在静电排斥作用，A不正确； B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2中所含离子键能大于CaCl2中所含离子键能，所以CaF2的熔点比CaCl2高，B不正确； C．书写电子式时，同种离子不能合在一起写，则CaF2的电子式为，C不正确； D．CaF2中的化学键为离子键，熔融时离子键被破坏，CaF2电离产生能自由移动的Ca2+和F-，因此CaF2在熔融状态下能导电，D正确； 故选D。 20．C 【详解】A．为27号元素，原子的价层电子排布式为，故A错误； B．晶胞(a)中共有个原子，故B错误； C．根据均摊法，b含有N为1个，Cu为，Co为，化学式为，故C正确； D．晶胞(a)中离原子最近且等距的原子数目为6，故D错误； 答案选C。 21．D 【详解】A．烟花绽放出的绚丽色彩是原子核外电子跃迁发出的不同颜色的光，故A正确； B．和均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于离子晶体，故B正确； C．铁是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故C正确； D．的质子数为20，的结构示意图为，故D错误； 选D。 22．C 【详解】①分子晶体中都存在范德华力，但单原子分子形成的晶体中不存在共价键，①不正确； ②在晶体中，有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体，②正确； ③金刚石、SiC、Si都形成共价晶体，键长依次增大，熔点依次降低；干冰、冰晶体为分子晶体，水分子间能形成氢键，则熔点前者低于后者，③不正确； ④离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，④不正确； ⑤CaTiO3晶体中，Ti4+的配位数为=12，则每个Ti4＋和12个O2-相紧邻，⑤正确； ⑥在SiO2晶体中，1个Si原子与4个O原子相连，则1molSiO2晶体中含有4NA个Si-O共价键，⑥不正确； ⑦晶格能指1mol离子化合物中的阳、阴离子从相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量，⑦不正确； ⑧原子晶体中，原子间只存在共价键，则原子晶体融化时，只需要破坏共价键，⑧正确； 综合以上分析，②⑤⑧正确，故选C。 23．B 【分析】由离子型铁的氧化物晶胞图可知，Fe2+位于晶胞顶点、面心和体内，个数为(4×+4×+1)×4=8，Fe3+位于体内，个数为4×4=16，O2-位于体内，个数为4×8=32，Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心可知，嵌入或脱嵌的Li+最多为12×+1=4个，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心，一个晶胞中含有：Li+为4个，Fe为24个，O2-为32个，则该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8，A正确； B．若该正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则含有×24=10个Fe2+，14个Fe3+，即有2个Li+脱嵌，脱嵌率为×100%=50%，B错误； C．该锂电池充电时，正极发生氧化反应，该电极的反应为：，C正确； D．该锂电池放电时，正极反应为：，故每转移2mol e-，正极材料增重2mol×7g/mol=14g，D正确； 故答案为：B。 24．D 【详解】A．和是离子化合物，熔化时会破坏离子键，故A正确； B．通过“电子气理论”理解，Al是金属晶体，由“自由电子”和Al3+之间强的相互作用而形成，故B正确； C．电解过程是将电能转化为化学能，故C正确； D．AlCl3是共价化合物，熔融时不能电离，所以不能将Al2O3换成AlCl3，故D错误； 故选D。 25．B 【详解】A．I原子核外电子数为53，处于第五周期ⅦA族，I－的最外层电子排布式为5s25p6，A正确； B ．α-AgI晶体中碘离子为体心立方堆积，Ag＋主要分布在由I－构成的四面体、八面体等空隙中，B错误； C．每个晶胞中含碘离子的个数为8+1=2个，依据化学式AgI可知，银离子个数也为2个，晶胞的物质的量n=mol=mol，晶胞体积V=a3m3，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm===m3·mol-1，C正确； D．由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移，因此α-AgI晶体是优良的离子导体，在电池中可作为电解质，D正确； 故选B。 26． 阴、阳离子 周期性 【解析】略 27．碳酸盐分解过程实际是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解 【详解】碳酸盐分解过程实际是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解，所以随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高。 28． Si、S Cr、Mn ③ ⑤ ⑥ ③和④ 【详解】（1）.①第三周期中，有两个成单电子，则外围电子排布为3s23p2或3s23p4，所以为Si、S，故答案为Si、S； ②四核10电子粒子中含4个原子，电子数为10，符合条件的有NH3、H3O+等，氨气的电子式为：，故答案为； ③.3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则可知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或[Ar]3d54s2，所以为Cr和Mn，故答案为Cr、Mn； （2）.属于离子晶体的有③④⑤⑥，其中③只含非金属元素，则不含金属离子的离子晶体是③，NaF中只含离子键，所以只含离子键的离子晶体是⑤，Na2O2中有离子键和非极性共价键，则既有离子键又有非极性键的离子晶体是⑥，NH4Cl和Ca(OH)2有离子键和极性共价键，则既有离子键又有极性键的离子晶体是③和④，故答案为③；⑤；⑥；③和④。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$