第三章第四节 沉淀溶解平衡 课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四节 沉淀溶解平衡 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第 1 课 时 1 对“沉淀”认识的拨乱反正 AgNO3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO3 我们初中就知道： 将AgNO3溶液和NaCl溶液混合可以得到白色沉淀： 误区①： 误认为沉淀只能是AgCl 、Fe(OH)3…之类的不溶物，而NaCl之类的一定不会沉淀。 沉淀是相对的，只要达到溶解极限，即便如AgCl 之类的沉淀也可溶解，只是较难以实现。 物质 20℃的溶解度 S g/100gH2O AgCl 1.5Ⅹ10-4 Fe(OH)3 3.0Ⅹ10-9 物质 20℃的溶解度 S g/100gH2O NaCl 36.0 NaNO3 88.0 2 思考2 :难溶物(如AgCI)在水中溶解的程度大吗? 用什么衡量呢? 思考1:Ag+和CI-反应真能进行到底吗? AgCI在水中完全不能溶解吗？ 【实验1】向盛有5 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入5 mL0.1 mol/L NaCI溶液，有何现象? 静置一段时间之后，取其上层清液2 mL，滴加KI溶液，有何现象? 有黄色沉淀生成，是Agl 1.说明了什么? 上层清液中有Ag+ 2.明明已经沉淀完全，为什么溶液中还有Ag+? 那还有CI-吗? “沉淀完全”是相对的，没有真正沉淀完全的反应! 【问题探究】 3 定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时 所溶解的最大克数。符号：S 单位：g 溶解度 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.4×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 表3-3 几种电解质的溶解度(20℃) 难溶物真的不溶于水吗？ 德国化学家维特在1905年就提出：“从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质是有很少部分溶解的。 “不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。 4 200C时，溶解性与溶解度的大小关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g 1、溶解是绝对的,不溶是相对的。 2、没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解 5 实验2: 已知PbI2为亮黄色微溶物 (溶解度6.9Ⅹ10 – 2 g)。今在装有少量PbI2固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分震荡后静置,待上层液体变澄清后，向其中滴加几滴0.1mol/L的KI溶液 ，观察现象： 上层液体绝对不是纯水，而是含有Pb2+的饱和PbI2 重新 出现 黄色 沉淀 以上实验足以证明：难溶物在水中也有一定的溶解度，所以并不存在100％的完全沉淀。只是，因为它们的溶解度极小，溶解的那一部分平常被我们忽略了。 【问题探究】 7 溶 解 沉淀 其实在整个体系中一直存在着两个相反的过程 ①溶解：在水分子作用下， Pb2+和I-脱离固体表面溶入水中 ②沉淀：Pb2+和I- 结合回到固体表面，析出沉淀 最终溶解速率和沉淀速率相等，达到平衡状态，即我们将要学习的沉淀溶解平衡 PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2I- (aq) 沉淀 溶解 【问题探究】 8 1、沉淀溶解平衡的基本概念 (1)在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态， 把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 (2)沉淀溶解平衡的建立： v(溶解)> v(结晶)　 固体溶解 v(溶解)= v(结晶)　 溶解平衡 v(溶解)< v(结晶)　 析出晶体 一、沉淀溶解平衡 9 沉淀溶解平衡方程式：MmAn(s) 如AgCl沉淀溶解平衡： AgCl(s) mMn+(aq) + nAm-(aq) Ag+(aq) + Cl-(aq) 3 (3)表达方法： 标明物质状态和可逆符号。 (4)溶解平衡的特征： 不等于0 相等 保持不变 发生移动 逆、等、动、定、变 离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为反应完全。 (5)生成难溶电解质的离子反应的限度 ①内因：电解质本身的性质。 (6)沉淀溶解平衡的影响因素 一、沉淀溶解平衡 ②外因：温度、浓度、同离子效应等，其影响符合“勒夏特列原理” (气体，Ca(OH)2除外) 升温，多数平衡向溶解方向移动。 温度： 加水，平衡向溶解方向移动； 浓度： 加与难溶电解质相同离子，平衡向沉淀方向移动 同离子效应： 反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。 化学反应： 11 讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别改变下列条件，将如何变化？ AgCl（S）⇌Ag+(aq) + Cl-(aq) 【AgCl固体足量】 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) → 不变 不变 不移动 不变 不变 → ↑ ↑ → ↑ ↑ → ↑ ↑ ↑ ↑ → 一、沉淀溶解平衡 12 二、溶度积常数(Ksp） 固体浓度视为定值 思考：写出难溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度积表达式 Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－) 在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。 1 概念： 2 表达式： AmBn(s)⇌mAn＋(aq)＋nBm－(aq) 13 二、溶度积常数 Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。T↑，Ksp↑ [ Ca(OH)2 相反] 3 影响Ksp的因素: 4 Ksp的意义: 溶度积 ( Ksp ) 反映了物质在水中的溶解能力。 讨论：溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质在水中的溶解能力，分析下表，你将如何看待溶度积和溶解度的关系？ 类型 化学式 溶度积Ksp 溶解度/g AB AgBr 5.0×10-13 8.4×10-6 AB AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 A2B Ag2CrO4 1.1×10-12 2.2×10-3 A2B Ag2S 6.3×10-50 1.3×10-16 一定条件下： 14 二、溶度积常数 （1）对于阴、阳离子个数比相同的电解质 (相同类型的难溶电解质)，Ksp越大，溶解度越大；Ksp越小，溶解度越小（越难溶）。 如：Ksp (AgCl) ＞ Ksp (AgBr) ＞ Ksp (AgI)，则溶解度：S (AgCl) ＞ S (AgBr) ＞ S (AgI) （2）对于阴、阳离子个数比不同的电解质(不同类型的难溶电解质)，Ksp小的电解质的溶解度不一定比 Ksp大的溶解度小. 如Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。因此，不能通过比较 Ksp数值的大小来确定溶解度的大小。(通过计算比较大小） 结论： 15 已知几种难溶电解质在25 ℃时的溶度积。 化学式 Ksp AgCl 1.8×10－10 AgBr 5.4×10－13 AgI 8.5×10－17 Ag2S 6.3×10－50 Mg(OH)2 5.6×10－12 Fe(OH)2 4.9×10－17 请回答下列问题： (1)25 ℃时AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)大小关系能否直接判断？三种物质的溶解能力由大到小排序如何？ 提示　能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。 (2)AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？ 典例： (2)AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？ 提示　Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34× 10－5 mol·L－1，即AgCl的溶解浓度为1.34×10－5 mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)≈1.12×10－4 mol·L－1，即Mg(OH)2的溶解浓度为1.12×10－4 mol·L－1，则AgCl更难溶。 三、溶度积常数 5 溶度积（Ksp）与离子积（Q） 根据某温度下难溶电解 质的溶度积与该溶液中 离子积（符号为Q）的 相对大小，可以判断该 温度下的溶液中难溶电 解质的沉淀或溶解情况: 18 二、溶度积常数 25℃时，在1.00 L 0.03 mol/L AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？ 已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10 c(Ag＋)＝(0.03 mol/L×1.00 L)÷(1.00 L＋0.50 L) ＝0.020 mol/L  c(Cl－)＝(0.06 mol/L×2×0.50 L)÷(1.00 L＋0.50 L) ＝0.040 mol/L  Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.020 mol/L×0.040 mol/L＝8.0×10－4 6 判断能否生成沉淀 由于Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。 19 二、溶度积常数 7 利用溶度积计算某种离子的浓度： ① 25℃时，Ksp (AgBr)= 5.0×10-10，求AgBr的饱和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。 ② 25℃时，Ksp [Mg(OH)2]= 1.8×10-11，求Mg(OH)2的饱和溶液中的C(Mg2+)和c(OH-) C(Mg2+)=1.65×10-4，c(OH-)=3.3×10-4 c(Ag+)=c(Br- )=2.2×10-5 随堂一练 20 三、溶度积常数 8 计算某离子开始沉淀的pH值 实验测得某水样中的铁离子的浓度为6×10-6mol·L-1若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的pH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39] 解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中的铁离子转化为沉淀。 Ksp=c(Fe3+) ·c3(OH-)=2.6×10-39 =6×10-6×X3 求得X=7.57×10-12mol·L-1=c(OH-) c(H+)=1.32×10-3mol·L-1 pH=2.88 答：pH至少要控制在2.88以上。 21 课堂练习 1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　　) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 A　[AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错 22 课堂练习 2．在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________ mol·L－1。 23 课堂练习 [解析]　pH＝8时，c(OH－)＝10－6 mol·L－1，由硫酸铜的溶度积常数可知：Ksp＝2.2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.2×10－8 mol·L－1；使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，根据反应关系式：Cu2＋～2H＋得c(H＋)＝0.2 mol·L－1。 [答案]　2.2×10－8　0.2 24 课堂总结 1、定义 2、表达式 3、特征 4、影响难溶电解质溶解平衡的因素 一 沉淀溶解平衡 二 溶度积常数 1、定义 2、影响Ksp的因素 3、Ksp的意义 25 沉淀溶解平衡的应用 第三章 水溶液中的离子平衡 第2课时　 Application of precipitation dissolution equilibrium 选择性必修一 第四节　难溶电解质的溶解平衡 学习目标 变化观念与平衡思想：能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 科学探究与创新意识：学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。 难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动——使溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。因此，沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。 1、沉淀的生成 ①原理: 当Q＞Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，生成沉淀。 ③方法: ②应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 a、调节pH法： 如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]___Ksp[Fe(OH)3],可使Fe3＋转变为 ________ 沉淀而除去。反应如下：____________________________________ 。 ＞ Fe(OH)3 沉淀溶解平衡的应用 如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物 __________ 等沉淀而除去，即离子积Q __ Ksp时生成沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 a.通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：___________________________。 b.加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：___________________。 CuS、HgS ＞ H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ Hg2＋＋S2－===HgS↓ b、加沉淀剂法 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq) c、 同离子效应法 随堂练习 解析　中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此时Q>Ksp(BaSO4)，故与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。 可溶性钡盐(如BaCl2等)当做食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？ 沉淀溶解平衡的应用 2. 沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡 体系中的相应离子，Qc < Ksp使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 本质: 原理: 使沉淀溶解平衡正向移动，由于外界条件的改变，使溶解出的离子浓度降低（生成气体、更难溶的沉淀、络合物、发生氧化还原反应等），进而拉动平衡向溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 ①酸溶解法： 用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸。 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) HCO3- +H+ +H+ H2CO3 H2O + CO2↑ CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑　 沉淀溶解平衡的应用 2. 沉淀的溶解 3Ag2S＋8H＋ ＋ 2NO3-=6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O AgCl + 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O ③氧化还原溶解法： ②配位溶解法: 如Ag2S溶于稀HNO3 如AgCl溶于氨水 ④盐溶液溶解法： 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为： Mg(OH)2＋2NH4＋= Mg2＋＋2NH3·H2O 沉淀溶解平衡的应用 2. 沉淀的溶解 实验方案 分别向Mg(OH)2沉淀中加入蒸馏水、盐酸，根据实验现象，得出结论。 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 【思考与交流】 加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 应用平衡移动原理分析、解释实验中发生 的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。 【解释】 沉淀溶解平衡的应用 随堂练习 A. NH4NO3 B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4 当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（ ） A 解析　要使用Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，可减小c(Mg2+)或c(OH-)。NH4NO3电离出的NH+能结合OH-，使平衡右移。 4 沉淀溶解平衡的应用 3. 沉淀转化 思考：在实际应用中，有时需要将一种沉淀转化为另一种沉淀，那么，在什么条件下能实现沉淀的转化呢？ 向盛有2滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2mL0.1mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉淀产生。向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象；再向其中滴加8滴0.1mol/L的Na2S溶液，观察并记录现象。 【实验3-4】 沉淀的转化（一） (1)沉淀转化的过程探究 沉淀溶解平衡的应用 (1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作   实验现象 化学方程式 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 AgCl+KI=AgI↓＋KCl 2AgI+Na2S=Ag2S↓＋2NaI 3. 沉淀转化 AgCl AgI Ag2S KI Na2S 有白色沉淀析出 白色沉淀转化 为黄色沉淀 黄色沉淀转化 为黑色沉淀 沉淀溶解平衡的应用 3. 沉淀转化 Na2S = S2- + 2Na+ Agl(s) Ag+ + l- + Ag2S(s) 沉淀的转化示意图 KI = I- + K+ AgCl(s) Ag+ + Cl- + 从实验中可以得到什么结论？ 物质 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 AgI 9.6×10-9 Ag2S 1.3×10-16 【讨论】 沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大， 转化越容易。 实验说明 沉淀溶解平衡的应用 3. 沉淀转化 【实验3-5】 沉淀的转化(二) 向盛有2mL0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2-4滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。观察并记录现象。 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 生成白色沉淀 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 白色沉淀转变为红褐色 静置 红褐色沉淀析出，溶液变无色 实验结论：Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解能力小。 【实验3-5】 沉淀溶解平衡的应用 3. 沉淀转化 (2)沉淀转化的实质与条件 沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。 ① 实质 两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度_____的沉淀，两者溶解度相差_____转化越____。 ② 条件 更小 越大 容易 沉淀溶解平衡的应用 3. 沉淀转化 (3)沉淀转化的应用 锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 　　 SO42- + Ca2+ + CO32- CaCO3 水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天 疏松的水垢 CaCO3 Mg(OH)2 用盐酸或 饱氯化铵液 除去水垢 CaSO4+CO32- ⇌ CaCO3+SO42- CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O ①锅炉除水垢 沉淀溶解平衡的应用 3. 沉淀转化 (3)沉淀转化的应用 ② 自然界中矿物的转化 CuSO4＋ZnS= CuS＋ZnSO4 CuSO4＋PbS= CuS＋PbSO4 CuS(铜蓝) 如原生铜硫化物 氧化 淋滤 CuSO4(溶液) ZnS PbS 沉淀溶解平衡的应用 3. 沉淀转化 (3)沉淀转化的应用 ③工业废水处理 工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。 用FeS除去Hg2＋的离子方程式： FeS(s)+Hg2+(aq)= HgS(s)+ Fe2+ 沉淀溶解平衡的应用 随堂练习 已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是 （ ） A.固体逐渐溶解，最后消失 B.固体由白色变为黑色 C.固体颜色变化但质量不变 D.固体逐渐增多，但颜色不变 B 解析　ZnS和CuS的阴、阳离子个数比为1∶1，且Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，可得ZnS溶解度大于CuS，因此在ZnS饱和溶液中加CuSO4会使ZnS沉淀转化生成黑色CuS沉淀。 沉淀溶解平衡的应用 总结 沉淀的 生成 沉淀溶解平衡 沉淀的 溶解 沉淀的 转化 核心物质 寻找平衡 比较Q、Ksp 改变条件 向沉淀生成方向进行 向沉淀溶解方向进行 应用 沉淀溶解平衡的应用 随堂练习 解析　溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH＝4，可使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，可加入ZnO和酸反应调节溶液pH，使铁离子全部沉淀。 4 1. 某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是 ( ) A.NaOH B.ZnO C.ZnSO4 D.Fe2O3 B 沉淀溶解平衡的应用 随堂练习 在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)　　 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常温下， Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列叙述中正确的是（ ） A. 常温下，AgCl悬浊液中c(Cl－)＝4×10－5.5 mol·L－1 B. 温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl) 减小 C. 向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) D. 常温下，将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混 合，无沉淀析出 A 沉淀溶解平衡的应用 随堂练习 解析　 AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋) · c(Cl－)＝1.6×10－10，则AgCl悬浊液中 c(Cl－)＝c(Ag＋)＝4×10－5.5 mol·L－1，A正确； Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但Ksp(AgCl)不变，B错误； 向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明AgBr的溶解度小于AgCl，则有Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C错误； 0.001 mol·L－1 AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，此时离子积 Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.000 52＝2.5×10－7＞Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D错误。 沉淀溶解平衡的应用 随堂练习 3. 已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。 下列说法正确的是( ) A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B. 25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 B 沉淀溶解平衡的应用 随堂练习 解析　 A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，Ksp[[Mg(OH)2]比Ksp(MgF2)小，说明饱和Mg(OH)2溶液中的c(Mg2＋)更小； B项，Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH4 与OH－反应，而使平衡右移，c(Mg2＋)增大； + C项，Ksp只与温度有关； D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，若F－浓度足够大，Mg(OH)2也能转化为MgF2。 沉淀溶解平衡的应用 选择性必修一 感谢您的观看 THANKS FOR WATCHING 第三章 水溶液中的离子平衡 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH $$