考点14 乙醇的性质与用途-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第二册）

考点14 乙醇的性质与用途 【核心考点梳理】 一、乙醇的结构、性质与用途 1．乙醇的组成与结构 乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：C2H5OH或C2H5—OH。 2．乙醇的物理性质 乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，乙醇有特殊香味，易挥发，是优良的有机溶剂。 3．乙醇的化学性质 （1）．与Na反应：化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 （2）．氧化反应 ①燃烧：化学方程式：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 ②催化氧化：乙醇的催化氧化实验探究 实验步骤：向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如下图)。 实验现象：烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色；能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。 实验结论：铜在反应中起催化剂的作用；乙醇被氧化成乙醛；乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 【典型例题】 例1．（2024春·江苏南通·高一统考阶段练习）分式为C2H6O的有机物有2种。下列证据不能说明乙醇的结构简式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的是 A．乙醇燃烧后有CO2和H2O生成 B．钠能与乙醇反应但与二甲醚不反应 C．1mol乙醇与足量金属钠反应最多可生成0.5molH2 D．乙醇分子中存在3种不同化学环境的氢原子 例2．（2024春·天津红桥·高一天津三中校考期中）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是   ①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小   ③乙醇有还原性   ④乙醇的组成中含氧元素 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 【核心归纳】 1．乙醇、水与Na反应的比较 (1)钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，水分子中的氢原子比乙醇分子上羟基中的氢原子活泼。 (2)钠与水反应时熔化成液态，而与乙醇反应时不熔化，钠与水反应单位时间内放出的热量多，且钠的熔点低。 (3)钠与水反应时浮在水面上，而与乙醇反应时沉在乙醇下，密度大小顺序为水>钠>乙醇。 2．乙醇催化氧化的机理 反应方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。 二、乙醛 1．乙醛的结构式为，结构简式为。乙醛有较强的还原性。在适当条件下，乙醛可以进一步被氧化为乙酸，化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。 2．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 【典型例题】 例1．下列化学用语或模型正确的是 A．羟基电子式： B．乙醛的结构简式：CH3COH C．丙烷分子的比例模型： D．乙炔的最简式：C2H2 例2. 室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是 A. 甲醛 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【核心归纳】常见物质及官能团的名称 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 CH≡CH 所含官 能团 —Cl —OH —C≡C— 官能团 的名称 氯原子 羟基 碳碳双键 碳碳三键 【考点达标随堂练】 1．下列关于乙醇的叙述错误的是 A．乙醇可在空气中燃烧 B．常用75%的乙醇溶液作消毒剂 C．乙醇具有挥发性 D．乙醇能与氢氧化钠溶液反应 2．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断下列对的性质叙述正确的是 A．不能使紫色石蕊溶液变红 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．与足量反应生成 D．在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，不能和乙酸发生酯化反应 3．下列有关说法不正确的是 A．医用酒精含乙醇体积分数95% B．甲烷在高温下分解生成炭黑和氢气 C．高分子材料通常没有固定的熔沸点 D．天然橡胶可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 4．下列实验操作能达到实验目的的是 A．向中加入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色，不能证明碳碳双键存在 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．用分液漏斗分离出四氯化碳与苯 D．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气 5．下列关于乙醇的说法错误的是 A．其结构简式为C2H6O B．其官能团为-OH C．其俗名为酒精 D．过量饮酒会加重肝脏负担 6．把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是 A．浓H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液 D．稀盐酸 7．ag的乙醇（）与足量充分燃烧后，将所得产物全部通过足量，最终固体增加的质量 A．大于ag B．等于ag C．小于ag D．不能确定 8．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 9．甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲、丙在氧气中完全燃烧，产物相同 C．该反应中原子的种类和数目不会改变D．甲、乙、丙都是有机物 10．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是    A．无机物在一定条件下可以转化成有机物 B．反应前后分子种类改变，原子种类不变 C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 D．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O 11．已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。    请回答： (1)有机物B的结构简式是 。 (2)有机物D中的官能团名称是 。 (3)有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是_______。 A．F能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D C．A生成B与C生成D的反应类型相同D．D能使石蕊试液变红 12．乙醇分子中有5种化学键，如图所示。在不同的反应中会有不同的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。 (1)和金属钠反应，断裂的化学键为 (填断键序号，下同)，化学方程式为 。1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为 L。 (2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为 ，反应的化学方程式为 。 (3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为 (用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为 ，反应的化学方程式为 ，整个过程总反应的化学方程式为 ，铜在反应中起到 作用。 ②如果将乙醇改为，试写出在该条件下的化学方程式： 。 ③如果醇为，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？ (填“能”或“不能”)。 13．乙烯是石油裂解气的土要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 (1)乙烯的电子式 。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填序号)。 a．稀硫酸    b．溴的四氯化碳溶液    c．水     d．酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。 a．CH3COOH b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH      d．CH3CH2Br (4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示： 反应②的化学方程式为 。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点14 乙醇的性质与用途 【核心考点梳理】 一、乙醇的结构、性质与用途 1．乙醇的组成与结构 乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：C2H5OH或C2H5—OH。 2．乙醇的物理性质 乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，乙醇有特殊香味，易挥发，是优良的有机溶剂。 3．乙醇的化学性质 （1）．与Na反应 化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 （2）．氧化反应 ①燃烧：化学方程式：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 ②催化氧化：乙醇的催化氧化实验探究 实验步骤：向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如下图)。 实验现象：烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色；能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。 实验结论：铜在反应中起催化剂的作用；乙醇被氧化成乙醛；乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 【典型例题】 例1．（2024春·江苏南通·高一统考阶段练习）分式为C2H6O的有机物有2种。下列证据不能说明乙醇的结构简式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的是 A．乙醇燃烧后有CO2和H2O生成 B．钠能与乙醇反应但与二甲醚不反应 C．1mol乙醇与足量金属钠反应最多可生成0.5molH2 D．乙醇分子中存在3种不同化学环境的氢原子 【答案】A 【解析】A．两者分子式相同，燃烧后都有CO2和H2O生成，A符合题意； B．前者有羟基，可以和钠反应，后者没有不能和钠反应，B不符合题意； C．1mol乙醇与足量金属钠反应最多可生成0.5molH2，根据氢原子守恒可知说明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同，C不符合题意； D．根据前者的结构简式可知，其中含有3种不同化学环境的氢原子，但是后者只有1种等效氢，D不符合题意； 故选A。 例2．（2024春·天津红桥·高一天津三中校考期中）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是   ①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小   ③乙醇有还原性   ④乙醇的组成中含氧元素 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】C 【解析】橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。 【核心归纳】 1．乙醇、水与Na反应的比较 (1)钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，水分子中的氢原子比乙醇分子上羟基中的氢原子活泼。 (2)钠与水反应时熔化成液态，而与乙醇反应时不熔化，钠与水反应单位时间内放出的热量多，且钠的熔点低。 (3)钠与水反应时浮在水面上，而与乙醇反应时沉在乙醇下，密度大小顺序为水>钠>乙醇。 2．乙醇催化氧化的机理 反应方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。 二、乙醛 1．乙醛的结构式为，结构简式为。乙醛有较强的还原性。在适当条件下，乙醛可以进一步被氧化为乙酸，化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。 2．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 【典型例题】 例1．下列化学用语或模型正确的是 A．羟基电子式： B．乙醛的结构简式：CH3COH C．丙烷分子的比例模型： D．乙炔的最简式：C2H2 【答案】A 【解析】 A．羟基是不带电的原子团，故其电子式：，A正确； B．乙醛的结构简式为：CH3CHO，B错误； C．是丙烷分子的球棍模型，其比例模型为： ，C错误； D．最简式即为分子中各原子个数的最简整数比的式子，故乙炔的最简式：CH，D错误； 故答案为：A。 例2. 室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是 A. 甲醛 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【解析】试题分析：A．甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染，故A正确；B．甲烷的主要来源是沼气、瓦斯气、坑道气等，但甲烷是无毒气体，故B错误；C．一氧化碳有毒且能污染空气但是一氧化碳是没有气味的，不是造成室内空气污染的气体，故C错误；D．二氧化碳是空气中的成分之一，二氧化碳虽然能够引起温室效应，但是它是无毒的气体，不会引起空气的污染，故D错误；故选A。 【核心归纳】常见物质及官能团的名称 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 CH≡CH 所含官 能团 —Cl —OH —C≡C— 官能团 的名称 氯原子 羟基 碳碳双键 碳碳三键 【考点达标随堂练】 1．下列关于乙醇的叙述错误的是 A．乙醇可在空气中燃烧 B．常用75%的乙醇溶液作消毒剂 C．乙醇具有挥发性 D．乙醇能与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】A．乙醇可以在空气中燃烧生成水和二氧化碳，A正确； B．75%乙醇可以使蛋白质失去活性，从而起到杀死细菌的效果，但浓度较高的酒精可以在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，B正确； C．乙醇具有刺激性气味，具有挥发性，C正确； D．正常条件下乙醇与氢氧化钠是不反应，D错误； 故选D。 2．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断下列对的性质叙述正确的是 A．不能使紫色石蕊溶液变红 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．与足量反应生成 D．在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，不能和乙酸发生酯化反应 【答案】B 【解析】A．中含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误； B．中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确； C．含有羟基和羧基，能够和Na反应生成，故C错误； D．中含有羧基和羟基，在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，也能和乙酸发生酯化反应，故D错误； 故选B。 3．下列有关说法不正确的是 A．医用酒精含乙醇体积分数95% B．甲烷在高温下分解生成炭黑和氢气 C．高分子材料通常没有固定的熔沸点 D．天然橡胶可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】A．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，A错误； B．甲烷在高温下分解生成炭黑和氢气，B正确； C．高分子材料是混合物，通常没有固定的熔沸点，C正确； D．天然橡胶中含有不饱和键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选A。 4．下列实验操作能达到实验目的的是 A．向中加入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色，不能证明碳碳双键存在 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．用分液漏斗分离出四氯化碳与苯 D．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气 【答案】A 【解析】A．碳碳双键、-CH2OH都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故A正确； B．NO与氧气反应，不能排空气法收集，故B错误； C．四氯化碳与苯是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误； D．NO2溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I-氧化为I2，不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气，故D错误。 答案选A。 5．下列关于乙醇的说法错误的是 A．其结构简式为C2H6O B．其官能团为-OH C．其俗名为酒精 D．过量饮酒会加重肝脏负担 【答案】A 【解析】A．有机物的结构简式是将结构式中的单键省略后的式子，乙醇的结构简式为C2H5OH，A错误； B．乙醇的官能团为羟基，结构为-OH，B正确； C．各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精，C正确； D．乙醇需要再肝脏中代谢，过量饮酒会加重肝脏负担，D正确； 故答案选A。 6．把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是 A．浓H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液 D．稀盐酸 【答案】B 【解析】A．浓H2SO4会将氧化铜溶解，A错误；     B．C2H5OH能与氧化铜反应：，B正确； C．CH3COOH与氧化铜不反应，C错误； D．稀盐酸会将氧化铜溶解，D错误； 故选B。 7．ag的乙醇（）与足量充分燃烧后，将所得产物全部通过足量，最终固体增加的质量 A．大于ag B．等于ag C．小于ag D．不能确定 【答案】B 【分析】乙醇充分燃烧生成和，和再与足量反应，方程式分别为、，由反应方程式可知，与过氧化钠反应，固体增加的质量为中“”的质量，与反应，固体增加的质量为中“”的质量，因此，固体增加的质量为乙醇中C、H元素的质量，即固体增加的质量等于乙醇的质量。 【解析】A．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，A错误； B．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，B正确； C．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，C错误； D．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，可以确定，D错误； 故选B。 8．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 【答案】C 【解析】A．乙醇和钠反应，是羟基中的键①断裂，A正确； B．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，B正确； C．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，C错误； D．乙醇在空气中燃烧，断裂①②③④⑤键，D正确； 故选C。 9．甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲、丙在氧气中完全燃烧，产物相同 C．该反应中原子的种类和数目不会改变 D．甲、乙、丙都是有机物 【答案】D 【分析】由图可知，甲为乙烯，乙为水，丙为乙醇，反应为； 【解析】A．反应的方程式为，则该反应为化合反应，A正确； B．甲为乙烯，丙为乙醇，乙烯和乙醇完全燃烧都生成二氧化碳和水，B正确； C．反应的方程式为，反应中原子的种类和数目保持不变，C正确； D．甲为乙烯，乙为水，丙为乙醇，乙烯和乙醇为有机物，水不是有机物，D错误； 故选D。 10．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是    A．无机物在一定条件下可以转化成有机物 B．反应前后分子种类改变，原子种类不变 C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 D．该反应生成物是CH3CH2OH和H2O 【答案】C 【解析】A．通过以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，说明无机物在一定条件下可以转化成有机物，故A正确； B．原子是化学反应的最小微粒，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故B正确； C．根据反应前后分析参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6=1：3，故C错误； D．根据图中信息得到反应生成物是CH3CH2OH和H2O，故D正确。 综上所述，答案为C。 11．已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。    请回答： (1)有机物B的结构简式是 。 (2)有机物D中的官能团名称是 。 (3)有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是_______。 A．F能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D C．A生成B与C生成D的反应类型相同 D．D能使石蕊试液变红 【答案】(1) (2)羧基 (3) (4)BD 【分析】A是石油化学工业的重要原料，分子量为28，应该是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，F是一种高分子化合物是聚乙烯。 【解析】（1）B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH； （2）D是乙酸，官能团的名称是羧基； （3）乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOC2H5； （4）F是聚乙烯，没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；乙醇可以被高锰酸钾溶液氧化为乙酸，B正确；A生成B是加成反应，C生成D是氧化反应，反应类型不同，C错误；D是乙酸能使石蕊试液变红，D正确。 12．乙醇分子中有5种化学键，如图所示。在不同的反应中会有不同的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。 (1)和金属钠反应，断裂的化学键为 (填断键序号，下同)，化学方程式为 。1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为 L。 (2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为 ，反应的化学方程式为 。 (3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为 (用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为 ，反应的化学方程式为 ，整个过程总反应的化学方程式为 ，铜在反应中起到 作用。 ②如果将乙醇改为，试写出在该条件下的化学方程式： 。 ③如果醇为，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？ (填“能”或“不能”)。 【答案】(1) ① 11.2 (2) ①②③④⑤ (3) ①③ 催化 22 不能 【解析】（1）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠，则断裂的化学键为①，其反应的化学方程式为。1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成0.5mol氢气，则生成标准状况下的氢气为0.5mol×22.4 L∙mol−1=11.2L；故答案为：①；；11.2。 （2）乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，则反应时断裂的化学键为①②③④⑤，反应的化学方程式为；故答案为：①②③④⑤；。 （3）①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑即铜和氧气反应生成氧化铜，其反应原理为。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，乙醇变为乙醛，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为①③，其反应的化学方程式为，整个过程总反应的化学方程式为，铜在反应前后质量不变，反应过程中参与了反应，因此铜在反应中起到催化作用；故答案为：；①③；；；催化。 ②如果将乙醇改为，根据断键分析是断氧氢键和连羟基的碳上的碳氢键，碳与氧形成碳氧双键，则在该条件下的化学方程式：22；故答案为：22。 ③如果醇为，在该条件下，由于连羟基的碳上没有碳氢键，因此该醇不能被催化氧化；故答案为：不能。 13．乙烯是石油裂解气的土要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 (1)乙烯的电子式 。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填序号)。 a．稀硫酸    b．溴的四氯化碳溶液    c．水     d．酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。 a．CH3COOH b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH      d．CH3CH2Br (4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示： 反应②的化学方程式为 。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 【答案】(1) (2)bd (3)cd (4) 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O nCH2=CH2 加聚反应 【解析】（1）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为； （2）a．稀硫酸与甲烷和乙烯均不反应，不能鉴别，不选a； b．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以鉴别甲烷和乙烯，选b； c．甲烷和乙烯均难溶于水，不能鉴别，不选c； d．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别甲烷和乙烯，选d； 故选bd； （3）a．CH3COOH不能通过乙烯的加成反应制备，不选a； b．CH3CHCl2不能通过乙烯的加成反应制备，不选b； c．乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，选c； d．乙烯和溴化氢发生加成反应生成CH3CH2Br，选d； 故选cd； （4）乙烯和水发生加成反应生成A是乙醇，乙醇催化氧化生成B是乙醛，乙醛氧化生成乙酸，则反应②的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其反应的化学方程式为nCH2=CH2 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$