第1章《原子结构与元素性质》检测题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是 A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在8种不同能量的电子 C．基态O原子中含有4对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn 2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M B．简单氢化物的稳定性：H2R＞H2T C．L2+与R2-的核外电子数相等 D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：Q＞L 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态原子的价层电子轨道表示式为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于s区 4．下列实验不能达到预期实验目的的是 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下 C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法错误的是 A．钠原子的核外电子有11种运动状态 B．电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋相反 D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理 6．甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，下列说法正确的是 A．基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为p B．基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高 C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族 D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多 7．下列关于F、Cl、Br、I的说法正确的是 A．原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多 B．离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- C．单质沸点最高的为F2 D．单质氧化性随核电荷数的增加而增强 8．下列说法正确的是 A．钠原子由时，原子释放能量 B．M能层中的原子轨道数目为3 C．是激发态原子的电子排布式 D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱 9．第IVA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B．第一电离能： C．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4 D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 10．下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是 选项 表述甲 表述乙 A 3p能级有1个空原子轨道的基态原子 核外电子排布为的原子 B 2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子 最外层电子排布为的原子 C M层全充满而N层电子排布为的原子 核外电子排布为的原子 D 最外层电子数是核外电子总数的原子 最外层电子排布为的原子 A．A B．B C．C D．D 11．已知：元素X、Y、Z、W的电负性数值分别为2.5、3.5、1.2、2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 12．下列说法正确的是 A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理 D．P轨道电子云形状是在x、y、z轴上的纺锤形 13．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．1s22s12p2p2p违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利原理，是不存在的排布 D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形 14．下列说法其中不正确的是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②元素周期表有7个横行7个周期，18个纵列16个族；③碱金属单质均为银白色且化学性质相似；④、 互为同位素 ⑤铁属于过渡金属，铁碳合金是用量最大、用途最广的合金；⑥同位素的性质几乎完全相同 A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．②⑤ 二、填空题 15．等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。请回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱      B．发射光谱 (2)原子的核外电子，有 种空间运动状态。 (3)元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (4)原子位于元素周期表中的 区，其价电子排布式为 。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为 。 (5)与的离子半径大小关系为 (填“大于”或“小于)。 (6)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。 ①      ②      ③      ④ A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ (7)很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 。 16．判断元素的金属性和非金属性。 (1) 的电负性一般小于1.8， 的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)元素的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 (2)一般来说，金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。 17．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题： (1)元素E基态原子的电子排布式 . (2)B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示） (3)F元素在元素周期表中的位置 . (4)B、E两种元素形成的晶体类型为 . (5)电负性：A B， 氢化物的稳定性：B E， 第一电离能：C D， 最高价氧化物对应水化物的碱性：C D（填“>”或“<”）。 18．“心思身备”中提到的锶是一种银白色带黄色光泽的碱土金属（第ⅡA族)。是碱土金属（除铍外）中丰度最小的元素，在自然界以化合态存在，可由电解熔融的氯化银而制得。 （1）锶和钙都位于第IIA主族，具有相似的化学性质，锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气。锶与水反应的化学方程式为：      （2）颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是 （3）锶在一定条件下分别与O2、N2、H2发生反应，生成X、Y、Z三种锶的化合物，X与酸反应、 Y、Z与水反应均可放出气体。 ①X与盐酸反应的化学方程式为： ②0.01molY溶于100mL盐酸(足量)恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为 ③Z的电子式为： 19．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则： (1)A、B、C、D的名称分别是 、 、 、 。 (2)A的离子结构示意图是 ，C的原子结构示意图是 。 (3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物都能反应，写出相应的离子方程式： 、 。 (4)B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 。(填氢化物的化学式) 20．硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)S在元素周期表中位于第 族，属于 区。 (2)基态S原子的价层电子轨道表示式为 ，其原子核外电子共有 种空间运动状态。 (3)完成下列比较（填“>”、“<”或“=”）。 第一电离能：S P；电负性：S O；半径： Na+。 (4)已知：25℃时的电离常数：  ，则NaHS的水解常数 ，NaHS溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。 (5)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式： 。 (6)0.1 mol/L 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 21．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图： (1)16S的电子排布式 。 (2)26Fe的简化电子排布式 。 (3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： ①该元素处于元素周期表的第 周期。 ②该元素处于元素周期表的第 族。 ③试推测该元素处于元素周期表的 区。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．Zn元素价电子排布式是3d104s2，根据价电子排布式判断Zn元素位于ds区，选项A正确； B．基态Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，根据能级能量不同判断共有8种能量的电子，选项B正确； C．基态O原子排布式为1s22s22p4，根据洪特规则可知其含有3对成对电子，选项C错误； D．非金属电负性一般大于金属，同周期从左往右电负性逐渐增大，故电负性：O>Ge>Zn，选项D正确； 答案选C。 2．A 【分析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L>Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，据此分析解答。 【详解】A．L为Mg元素、M为Al元素，同周期元素随原子序数增大金属性逐渐减弱，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性L＞M，故A正确； B．T为O元素、R为S元素，同主族元素随原子序数增大非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，简单氢化物的稳定性H2O＞H2S，故B错误； C．L为Mg元素，R为S元素，Mg2+的核外电子数为12−2=10，S2−的核外电子数为16−(−2)=18，核外电子数不相等，故C错误。 D．L为Mg元素、Q为Be元素，同主族元素随原子序数增大金属性逐渐增强，金属性越强，金属单质越活泼，与等浓度的稀盐酸反应的速率越快，金属性Mg＞Be，单质与等浓度的稀盐酸反应的速率L＞Q，故D错误； 答案选A。 3．B 【详解】A．在基态多电子原子中，同能层的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但能层不同则不一定，如外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误； B．铁的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，由泡利原理、洪特规则，价电子轨道表达式为，B正确； C．氮原子的2p轨道处于半满结构，较稳定，其第一电离能大于氧原子的第一电离能，C错误； D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于p区，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH，醋酸酸性强，醋酸钠水解能力弱，pH小，可以比较和的酸性强弱，故A正确； B．向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀，由于NaOH过量，直接与氯化铁作用产生氢氧化铁沉淀，不能说明该温度下，故B错误； C．用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池，活性强的金属作负极，铜作正极，上有气泡产生，可以比较铁、铜的金属性强弱，故C正确； D． 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸，根据产生沉淀所需的时间多少，研究浓度对反应速率的影响，故D正确； 故选B。 5．B 【详解】A．Na原子核外有11个电子，即核外有11种不同运动状态的电子，故A正确； B．原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子从激发态跃迁到基态时释放能量，产生发射光谱，是原子光谱的一种，故B错误； C．根据泡利原理，1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋相反，故C正确； D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理，处于激发态的原子电子排布不遵循能量最低原理，故D正确； 故答案为：B。 6．B 【详解】A．碳元素的原子序数为6，基态C原子的价电子排布式为2s22p2，则电子占据的最高能层符号为L，故A错误； B．由构造原理可知，基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高，故B正确； C．氧元素的原子序数为8，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故C错误； D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数相同，都为1，故D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．卤族元素为同一主族，原子最外层的电子数相同，最外层电子数均为7，故A错误； B．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则其简单阴离子的还原性逐渐增强，即离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故B正确； C．卤素单质的沸点随相对分子质量的增加而升高，则单质沸点最高的为I2，故C错误； D．同主族元素，元素的非金属性随核电荷数的增加而减弱，即单质氧化性随核电荷数的增加而减弱，故D错误。 故选B。 8．C 【详解】A．基态原子的电子排布式为，由基态转化成激发态时，电子能量增大，需要吸收能量，A错误； B．能层中的原子轨道数目为，B错误； C．由于能级的能量比能级的能量高，原子核外电子总是尽可能先排布能量较低的能级，然后依次排入能量较高的能级，这样的排布使原子的能量最低，所以是激发态原子的电子排布式，C正确； D．一个电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，产生的原子光谱为发射光谱，D错误； 故选：C。 9．C 【详解】A．C电子排布式为1s22s22p2，Si电子排布式为1s22s22p63s23p2，Ge电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知次外层均是全充满状态，A正确； B．P电子排布式为1s22s22p63s23p3，P在同周期Si的右侧，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第一电离能P>Si，B正确； C．C的非金属性强于Si，故SiH4的热稳定性弱于CH4，与分子间作用力大小无关，C错误； D．同主族元素电子层数越多半径越大，描述合理，D正确； 故选：C。 10．C 【详解】A．3p能级有一个空轨道的基态原子，原子的3p能级上有2个电子，是Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子是Si，是同种元素的原子，选项A不符合； B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，若该原子2p能级有5个电子，是F，与价电子排布为2s22p5的原子为同一原子，选项B不符合； C．M层全充满而N层为4s2的原子是Zn，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子是Ca，不是同种元素的原子，选项C符合； D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子是Br，价电子排布式为4s24p5的原子也是Br，为同一原子，选项D不符合； 答案选C。 11．C 【分析】如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两种成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键； 【详解】A．X与Y电负性差值为3.5-2.5=1＜1.7，通常形成共价键，故A错误； B．X与W电负性差值为2.5-1.2=1.3＜1.7，通常形成共价键，故B错误； C．Y与Z电负性差值为3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形成离子键，故C正确； D．Y与W电负性差值为3.5-2.4=1.1＜1.7，通常形成共价键，故D错误； 故答案选C。 12．D 【详解】A．d区和ds区的元素都是金属元素，而s区的H元素为非金属元素，故A错误； B．同主族元素的价电子层的电子总数一定相等，但过渡元素中一些族中价层电子数不一定相等，故B错误； C．由于简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子正确的能量最低排布为，题中违反了洪特规则，故C错误； D．P轨道有3个、相互垂直，呈纺锤形，故P轨道电子云形状是在x、y、z轴上的纺锤形，故D正确； 故选：D。 13．C 【详解】该元素原子序数为24，当3d轨道半充满稳定，所以电子排布式应该为[Ar]3d54s1，A错误； B．1s22s12p2p2p符合能量最低原理，是基态原子的电子排布，B错误； C．2s电子应该应该自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，C正确； D．某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P，电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子云的形状为哑铃形，D错误； 故答案选C。 14．A 【详解】①Ne和的质子数相同，但不属于同种元素，①错误；②元素周期表有7个横行7个周期，18个纵列16个族，②正确；③Cs略带金属光泽，③错误；④同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，是分子不是原子，④错误；⑤铁是过渡金属的一种，铁碳合金是用量最大、用途最广的合金，⑤正确；⑥同位素在元素周期表中占据同一位置，则同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，⑥错误；①③④⑥错误；答案选A。 15．(1)B (2)6 (3)A (4) d (5)小于 (6)C (7)电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态甚至基态时，以一定波长的光的形式释放能量 【详解】（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种发射光谱，故合理选项是B。 （2）原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，共占据了6个原子轨道，故有6种空间运动状态。 （3） A． 是基态的Mg+ ，由于Mg的第二电离能大于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；     B．是基态镁原子，其失去一个电子变为基态Mg+ ；     C． 是激发态镁原子，其失去一个电子所需能量低于基态镁原子； D．是激发态Mg+ ，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+； 故电离最外层一个电子所需能量最大的是A。 （4） Ti是22号元素，Ti元素在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素；根据构造原理，可知Ti基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，其价电子排布式为3d24s2；与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的是24号Cr元素，其基态原子的外围电子排布式是3d54s1，则其轨道表示式为。 （5）Fe元素的原子核内质子数是26，Fe3+核外有23个电子，Fe2+核外有24个电子，二者都属于同一元素，原子核内质子数相同，离子核外电子数越少，电子受到的吸引力就越强，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：Fe3+＜Fe2+。 （6）不同能层的同一能级电子的能量大小关系是：电子所处的能层序数越大，原子的能量就越高，所以①错误，②④正确；对于处于同一能层不同能级的电子的能量大小关系是：s＜p＜d＜f，所以原子的能量大小关系为：4p＜4f，③错误，故上述说法中错误的是①③，故合理选项是C。 （7）很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色， 是由于电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态甚至基态时，以一定波长的光的形式释放能量。 16． 金属元素 非金属元素 越小 越大 【详解】电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大；(1)电负性的大小也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)元素的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。(2)一般来说，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，故答案为：金属元素；非金属元素；越小；越大。 17．(1) (2) (3)第四周期第VⅢ族 (4)原子晶体 (5) < > < > 【分析】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，则A为C，E为Si，与具有相同的电子层结构，则B为O，C为Na，D原子的最外层电子数等于其电子层数，则D为Al，A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍，则F为26号元素铁。 【详解】（1）E为Si，元素E基态原子的电子排布式为； （2）B、C、D三种元素分别是O、Na、Al，形成的简单离子具有相同的电子层结构，质子数越大，半径越小，三种离子的半径由大到小的顺序是：； （3）F元素是铁，在元素周期表中的位置是第四周期第VⅢ族； （4）B、E两种元素形成物质是晶体类型为原子晶体； （5）同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：，同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则，所以氢化物的稳定性：，同周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，则第一电离能：，最高价氧化物对应水化物的碱性：。 18． Sr + 2H2O=Sr(OH)2 + H2↑ 生成的SrSO4难溶于水，覆盖在锶的表面，阻碍了反应的进行，减缓了反应速率 2SrO2+4HCl==2SrCl2 + 2H2O+O2↑ 0.8mol/L 【详解】(1)锶与水反应生成氢氧化锶和氢气，发生反应的化学方程式为Sr + 2H2O=Sr(OH)2 + H2↑； (2)因生成的SrSO4难溶于水，覆盖在锶的表面，阻碍了反应的进行，减缓了反应速率，导致颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈； (3)锶在一定条件下分别与O2、N2、H2发生反应，生成X、Y、Z三种锶的化合物，X与酸反应、 Y、Z与水反应均可放出气体。 ①锶与氧气反应生成过氧化锶，与盐酸反应生成盐、水和氧气，发生反应的化学方程式为2SrO2+4HCl==2SrCl2 + 2H2O+O2↑； ②锶与氮气反应生成氮化锶(Sr3N2)，与盐酸反应的化学方程式为Sr3N2+8HCl=3SrCl2+2NH4Cl，则0.01molSr3N2溶于100mL盐酸(足量)恰好完全反应时消耗的HCl的物质的量为0.08mol，盐酸的物质的量浓度为=0.8mol/L； ③锶与氢气反应生成氢化锶SrH2，是离子化合物，其的电子式为。 19．(1) 钠 碳 铝 氯 (2) (3) Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (4)HCl＞CH4 【分析】A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2，则B是碳，A、C原子的核外次外层电子数为8，则A是钠，C为铝，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，D为氯，据此解答。 (1) A是钠，B是碳，C是铝，D是氯； (2) 钠原子最外层电子数为1，易失去电子，离子结构示意图是，C为，原子结构示意图是； (3) C是铝元素，最高价氧化物对应的水化物是，A的最高价氧化物对应的水化物为,D的最高价氧化物对应的水化物为，离子方程式分别为,； (4) B是碳，D是氯，非金属性大于，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是＞。 20．(1) ⅥA p (2) 9 (3) < < > (4) > (5) (6) 【详解】（1）S在元素周期表中位于第ⅥA族，属于p区。 （2）基态S原子的价层电子轨道表示式为，基态S原子的电子表示式为1s22s22p63s23p4其原子核外电子占9个轨道共有9种空间运动状态。 （3）同周期从左至右第一电离能逐渐增大，IIA全满、VA半满稳定反常，第一电离能：S<P；非金属性越强，电负性越大，电负性：S<O；电子层结构相同时，序大径小，半径：>Na+ （4）NaHS的水解常数 = = = =10-7；NaHS溶液HS-的电离<，Ph>7； （5）为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式： （6）0.1 mol/L 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 21．(1)1s22s22p63s23p4 (2)［Ar］3d64s2 (3) 4 ⅢA p 【解析】（1） 16S核外有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4。 （2） 26Fe核外有26个电子，简化电子排布式［Ar］3d64s2。 （3） ①根据电子排布式 [Ar]3d104s24p1，可知该原子核外有4个电子层，该元素处于元素周期表的第4周期。 ②根据电子排布式 [Ar]3d104s24p1，可知该原子最外层有3个电子，该元素处于元素周期表的第ⅢA族。 ③该原子价电子排布式为4s24p1，该元素处于元素周期表的p区。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$