2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉50g溶剂 C．加入10g硝酸钠 D．加入20g硝酸钠 2．下列说法不正确的是 A．用50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20 g B．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200 mL，说明分子间有间隔 C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污 3．把50克98%的浓硫酸缓慢地加入到20克水中，并不断搅拌，所得硫酸溶液中溶质的质量分数是 A．49% B．14% C．19.6% D．70% 4．将10g质量分数为10%的氢氧化钠溶液浓度变为20%，下列操作正确的是 A．蒸发5g水 B．加入氢氧化钠固体1g C．倒出一半溶液 D．加入10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液 5．室温下，有200g5%的硝酸钾溶液，将其溶质的质量分数增大一倍，可采取的措施{） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入200g15%的硝酸钾溶液 C．加入15克硝酸钾固体 D．加入100g15%的硝酸钾溶液 6．化学实验室经常需要配制溶液，下列说法不正确的是 A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等 B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度下降 C．用生石灰与水配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤 D．20℃时氯化钠的溶解度为36g，10g氯化钠溶于100g水中，得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 7．实验室用氯化钠固体配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（    ） A．经计算，所需氯化钠的质量为 0.8g B．将氯化钠直接放在托盘天平的右盘称量 C．量筒量水时仰视读数会使配得的溶液溶质质量分数偏小 D．配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 8．将一定量部分变质的NaOH粉末加入到100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，且反应后溶液为中性。则将该溶液蒸干后所得固体的质量为（　　） A．7.3g B．14.6g C．11.7g D．58.5g 9．如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是 A．混合后溶液的pH=7 B．混合前后H2O的数目不变 C．混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红 D．混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16% 10．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）=36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下: 次数 第一次 第二次 第三次 加水质量 1000g 1000g 1000g 烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无 则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是 A．10.71%<ω≤19.35% B．12%<ω≤24% C．10.71%≤ω<21.43% D．12%≤ω<24% 二、实验题 11．根据如图装置，结合所学化学知识回答问题： (1)写出仪器①的名称 ； (2)实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式为 ；若用装置C收集氧气，验满的操作为 ； (3)实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是 （填字母）； (4)实验室用50g溶质质量分数为7.3%稀盐酸与足量的大理石反应制取二氧化碳，制取二氧化碳的质量最多为 。 12．氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 ，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是 （填数字编号）。 (3)实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为 ，小试管的作用是 。 (4)为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所得9%的稀盐酸质量为 g，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为 mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 三、计算题 13．某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g。回答下列问题： (1)该反应生成的二氧化碳气体质量为 克； (2)则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 四、填空与简答 14．CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图。 温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物 (1)过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了 。 (2)过程2：化学方程式为，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是多少？ (写出计算过程) (3)过程3：将93g的Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图。 ⅰ.500℃时，剩余固体的质量 g。 ⅱ.290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为 。 15．下表是和这两种物质在不同温度时的溶解度，回答问题 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 (1)两固体溶解度受温度影响较大的 （填名称）． (2)时，将饱和溶液降温至，析出固体的质量为 g． (3)同学们在实验室中进行如图所示的一系列操作，操作结束后对烧杯中的相关量进行分析，所得溶液中溶质质量分数由大到小为 16．硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：    (1)氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是 （填离子符号）。 (2)70℃时，硝酸钾的溶解度是 g。 (3)20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (4)60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是_____。 A．析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠 B．所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠 C．所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 (5)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，溶质质量为：100g×10%=10g，溶剂质量为：100g-10g=90g。 【详解】A、蒸发掉溶剂质量的一半，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、蒸发掉50g溶剂，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、加入10g硝酸钠，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、加入20g硝酸钠，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。 故选B。 2．A 【详解】A、用50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水的质量为x，则50g × 10%=(50g +x)× 5%，解得x= 50g，选项A错误； B、酒精和水都是由分子构成的物质，它们的分子之间都存在一定的间隔，当把酒精和水混合以后，两种物质的分子相互穿插渗透，进入彼此的分子间隔，所以总体积会小于二者的体积之和，选项B正确； C、饱和溶液是指一定条件下不能继续溶解某溶质的溶液，若该溶质的溶解能力很小，溶解该物质量很少时就会达到饱和；因此饱和溶液不一定是溶质含量较高的浓溶液；同理，不饱和溶液也不一定就是溶质含量不多的稀溶液，选项C正确； D、利用油污能溶解于汽油的性质，使用汽油作溶剂可洗除衣物上的油渍，选项D正确； 故选：A。 3．D 【详解】所得硫酸溶液中溶质的质量分数是：。 故选D。 4．A 【详解】A、蒸发5g水，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意； B、加入氢氧化钠固体0.1g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、倒出一半溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，还是10%，不符合题意； D、加入10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所得溶液的溶质质量分数小于20%，不符合题意。 故选A。 5．B 【详解】A、设蒸发掉的溶剂的质量为y时，其溶质的质量分数增大一倍，则有，解得y=100g，不是溶剂的一半，说法错误； B、加入200g15%的硝酸钾溶液，则溶质的质量分数为，说法正确； C、设加入溶质的质量是x时，其溶质的质量分数增大一倍，则有：，解得x≈11.1g，说法错误； D、加入100g15%的硝酸钾溶液，则溶质的质量分数为，说法错误。 故选：B。 6．D 【详解】A、将食盐加入水中所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，因为加入的食盐不一定都能溶解，故选项说法正确； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度会下降，故选项说法正确； C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤，故选项说法正确； D、20°C食盐的溶解度为36克，将10g氯化钠溶于100g水中，能全部溶解，得到质量分数为，故选项说法错误。 故选：D。 7．C 【详解】A、所需氯化钠的质量为100g× 8%=8g，故错误； B、称量时，将NaCl固体放在垫有白纸的托盘天平的左盘上，故错误； C、量筒量水时，仰视是视线斜向上，视线与筒壁的交点在水面下所以读到的数据偏低，实际量取溶液值偏高，会使配得的溶液溶质质量分数偏小，故正确； D、配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，不需要酒精灯，故错误； 故选C。 8．C 【详解】已变质氢氧化钠固体中含有碳酸钠。碳酸钠和盐酸生成水、二氧化碳和氯化钠，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应后溶液为中性，说明溶液中只有氯化钠。所以将溶液蒸干后，得到的是氯化钠固体。根据质量守恒定律，反应前盐酸中氯元素质量，就是反应后氯化钠中氯元素质量。所以我们可以得到的氯化钠的质量为： 故选C。 9．C 【分析】氢氧化钠与稀盐酸：，参加反应的氢氧化钠与盐酸的质量比为：40:36.5，故把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，盐酸剩余。 【详解】A、由分析可知，混合后，盐酸剩余，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，故混合后，水的数目增加，不符合题意； C、混合后，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，符合题意； D、解：设混合后，生成氯化钠的质量为x x=2.34g 氯化钠的溶质质量分数为：，不符合题意。 故选C。 10．A 【详解】20℃时，NaCl溶解度为36g；此时1000g水中最多可溶解NaCl的质量为360g； 第一次：加入1000g水，食盐固体有剩余，则NaCl的总质量大于360g； 第二次：再加入1000g水，食盐固体没有剩余，则NaCl的总质量小于或等于720g； 则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是，即10.71%<ω≤19.35%。 故选：A。 11．(1)锥形瓶 (2) 将带火星的木条放在集气瓶口 (3)A (4)2.2g 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为：锥形瓶； （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用装置C收集氧气，氧气具有助燃性，验满的操作为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； （3）实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A； （4）解：设制取二氧化碳的质量最多为x     x=2.2g 答：制取二氧化碳的质量最多为2.2g 12．(1)锥形瓶 (2) 2KClO32KCl+3O2↑ ③①②④ (3) 氧气 形成液封，节约药品 (4) 240 180 偏小 【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶。 （2）实验室利用装置A，氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下发生反应生成氧气、氯化钾，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，则操作步骤为；溶解、过滤、洗涤、干燥，所以正确的操作顺序是：③①②④。 （3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，因为氧气支持燃烧，则B中产生的气体为氧气，小试管的作用是形成液封，防止气体由长颈漏斗逸出，还可节约药品。 （4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，则所得9%的稀盐酸质量为60g×36%÷9%=240g，需要水的质量为：240g-60g=180g，因为水的密度为密度为1g/mL，所加蒸馏水的体积为180mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。 13．(1)4.4 (2)解：反应生成质量为：55.5g×20%＝11.1g； 设50g稀盐酸的溶质质量为x， 则该稀盐酸的溶质质量分数为： 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成氯化钙的质量为55.5×20%=11.1g； 设生成二氧化碳的质量为y，则有， y=4.4g；故该反应生成二氧化碳气体的质量为4.4g； （2）见答案。 14．(1)水和二氧化碳 (2)解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x， (3) 80.3 Co2O3 【详解】（1）CoCO3与盐酸反应生成CoCl2和水，Co(OH)2与盐酸反应生成CoCl2、水和二氧化碳，所以除还生成了水和二氧化碳； （2）见答案； （3）ⅰ.由图可知，500℃时，剩余固体的质量80.3g； ⅱ.290℃时剩余固体为一种氧化物，由图可知此氧化物的质量为83g,根据质量守恒定律，此氧化物中钴元素与氢氧化钴中钴元素质量相等为：，氧化物中氧元素质量为：83g-59g=24g，设此氧化物的化学式为：CoxOy, 所以此钴的氧化物化学式为：Co2O3。 15．(1)氯化钾 (2)1.2 (3)③=④＞② 【详解】（1）根据题干中表格，0℃-100℃中氯化钾的溶解度变化范围比氯化钠大，故氯化钾溶解度受温度影响较大。 （2）80℃时，69.2g饱和溶液中溶质的质量为：，溶剂为69.2g-19.2g=50g，20℃时，50g溶质可溶解18g氯化钠，析出的固体质量为：。 （3）烧杯中，20℃中10g水可溶解3.4g氯化钾，投加4g变成饱和溶液，此时溶液中的溶质的质量分数为：。 烧杯中，40℃中10g水可溶解4.0g氯化钾，投加4g刚好变成饱和溶液，此时溶液中的溶质的质量分数为：。 烧杯中，60℃中10g水可溶解4.55g氯化钾，投加4g氯化钾变成不饱和溶液，此时溶液中的溶质的质量分数为： 。 故溶液中溶质的质量分数从大到小为：③=④＞②。 16．(1)Na＋ (2)140 (3)不饱和 (4)A (5)1290 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带正电荷，表示为：Na+； （2） 根据图像可知，70℃时，硝酸钾的溶解度是140g； （3） 20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，即100g水最多溶解88g硝酸钠，则50g水最多溶解44g硝酸钠，因此，将40g硝酸钠加入50g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液； （4）A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降低温度就会析出大量的晶体，故A正确； B、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中所含水的质量：硝酸钾<氯化钠，降温后，水的量不会发生改变，故B错误； C、降温到20℃，两种溶液仍为饱和溶液，此温度下，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以溶液中溶质质量分数：硝酸钾<氯化钠，故C错误； 故选A； （5）稀释后，溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则，解得x=1290g，故需加水1290g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$