浙江省杭州市联谊学校2023-2024学年高一下学期5月教学质量检测化学选考试题

杭州联谊学校2024年5月教学质量检测 高一化学选考试题 相对原子质量：H 1　C 12　N14 O 16　Na 23　S 32 Cl 35.5　Ca 40　Fe 56　Cu 64 Ba 137 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1．下列属于碱性氧化物的是 A．Ca(OH)2 B．Na2O2 C．SiO2 D．CaO 2．实验室中不可以用于加热的仪器是 A. B. C. D. 3．下列能使品红溶液褪色的是 A．CO2 B．Na2SO3 C．Cl2 D．HCl 4．反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是 A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 5．下列表示不正确的是 A．氯化氢的电子式： B．水分子的结构式：H—O—H C．S2-的结构示意图： ( 8 8 + 1 6 2 ) D．乙醛的结构简式：CH3COH 6．下列说法不正确的是 A．O2和O3都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体 B．乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物 C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同分异构体 D．CH3CH(CH3)CH3的名称是异丁烷 7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是 A．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y B．由W元素形成的分子W2中存在三个共价键 C．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定 D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒 8．下列说法正确的是 A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 B．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样 C．煤中含有苯及甲苯等物质，可以通过干馏进入煤焦油中 D．蛋白质和糖类在一定条件下都能够发生水解 9．关于某些离子的检验及结论正确的是 A．用洁净铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含Na+，不含K+ B．某溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸酸化，产生白色沉淀，则原溶液中含有Cl- C．某溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+ D．某固体中加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定含有CO32- 10．反应A（g）+3B（g）2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．v（A）= 0.04 mol /（L·s） B．v（B）= 0.06 mol /（L·s） C． v（C）= 0.15 mol /（L·min） D．v（D） = 0.01 mol /（L·min） 11. 向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 A．小于0．6mol/L B．大于0．6mol/L C．等于0．6mol/L D．大于0．8mol/L 12．摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是 A.n>m B.上述转化过程均为水解反应 C.葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能 D.纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 13．下列说法不正确的是 A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面 B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C．用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆 D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸 14．下列离子方程式正确的是 A．金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋H2↑＋Mg(OH)2 B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O C．往酸性FeCl2溶液中滴加适量的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O D．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓ 15．下列说法正确的是 A．乙醇能被CuO氧化生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu B．用饱和Na2CO3溶液能鉴别乙酸乙酯、乙醇、乙酸 C．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质 D．油脂属于高分子化合物，是混合物，可用蒸馏的方法分离 16．下列说法不正确的是 A．聚乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．NaCl溶于水为物理变化，未破坏化学键 C．在金刚石、N2、CO2和SiO2中，都存在共价键 D．CS2分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.35NA B．常温常压下，17g羟基（—OH）所含的电子数9NA C．6.4g SO2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 NA D．14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NA 18．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A． X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 19. 2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定条件下，将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是 A. 10min时，Y的反应速率为0.015mol/(L·min) B. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 C. 10min后Z的浓度为0.6mol/L D. 10min内，反应放出的热量为0.6akJ 20．已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol1则Q1、Q2的关系为 A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定 21．已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A.1 mol H2O(g)分解为2 mol H与1 mol O时放出930 kJ热量 B.H2的标准燃烧热为△H=－245kJ·mol－1 C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ 22．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的原电池反应为VO(黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋===VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(绿色)。下列说法不正确的是 A.正极反应为VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O B．负极附近的溶液由紫色逐渐变为绿色 C．反应每生成1 mol H2O时转移电子的物质的量为0.5 mol D．原电池使用过程中溶液的pH逐渐增大 23．在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应A(s) B(g)+2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是 ①B的体积分数； ②混合气体的压强； ③混合气体的总质量； ④混合气体的平均相对分子质量； ⑤2V(B)正= V(C)逆 A．仅②③ B．仅②③⑤ C．仅①④⑤ D．①②③④⑤ 24．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2 > △H1的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2 C．C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2 D．H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H1； H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H2 25. 某溶液可能含有Fe3+、Fe2+、SO42ˉ、Clˉ、CO32ˉ、NH4+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验： 不考虑水的电离，下列有关该溶液说法不正确的是 A．原溶液中一定不存在CO32ˉ B．溶液中至少有4种离子存在 C. Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯 水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+ 二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26．（8分）（1）①写出纯碱的化学式：_________；②写出二氧化碳的电子式：____________。 （2）①写出过氧化钠与水反应的离子方程式：__________________________________； ②5.2g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式： 。 27．（10分）以苯及淀粉为原料合成具有果香味有机物E的流程如下： 请回答下列问题： (1)淀粉的分子式 ； 反应①的反应类型 ； F中所含官能团的名称为 。 (2)写出反应③的化学方程式 。 (3)关于化合物G的说法正确的是 。 A.G与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B.1 molG完全燃烧可得44.8LCO2 C.物质的量相同的G和乙烯完全燃烧消耗的氧气相同 D.G能使酸性高锰酸钾溶液褪色 28．（10分）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。 (1)上述生产硫酸的总反应式为_________________________。 (2)b极是________(填“正”或“负”)极，b极反应为__________________________________。 (3)将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池。通入甲烷的一极的电极反应式为_____________________________________________。 电池在放电过程中溶液的pH将_________________ (填“下降”“上升”或“不变”)。 29.（12分）某同学设计了如图装置(夹持装置已略去)用于制取SO2 ，并验证SO2 的部分性质，回答下列问题： （1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器的名称为 。 （2）A中发生反应的化学方程式为 。 （3）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为该操作是否合理 (填“合理”或“不合理”)。 （4）实验前要向装置中鼓入N2，目的是 。 （5）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 (填字母)。 A. 无色酚酞溶液 B. 蓝色石蕊试液 C. 红色品红溶液 D. 紫色酸性高锰酸钾溶液 （6）装置C中可观察到白色沉淀生成，写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 。 30. （4分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，已知丁烷的热值为50kJ/g，试写出丁烷完全燃烧的热化学方程式_______________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应 的ΔH为_______________。 31．（6分）无机盐 X 仅由三种短周期元素组成，其摩尔质量为 74.5g·mol-1，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验（实验条件在标准状况下） 请回答： （1）X 中除含氯元素外，还含有的两种元素为 。 （2）X 和浓盐酸反应的化学方程式为 。 （3）X 的氧化能力很强，可在水溶液中将草酸（H2C2O4，一种有机弱酸）氧化，同时只生成一种常见的阴离子，写出该反应的离子方程式 。 第 6 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$