第二章 化学反应的方向、限度与速率 练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》练习题 一、单选题 1．向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从t1时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正，逆反应速率随时间变化如图b所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．若t1时改变的条件是加入催化剂，则t3时改变的条件是增大压强 C．t4时改变的条件可能是降低反应温度 D．10min后保持容器体积恒定再加入一定量的A气体，达到新的平衡后，A的百分含量不变 2．关于反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-116 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆) B．每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的热量 C．使用高效催化剂，可使平衡时的值增大 D．断裂4 mol H-Cl键的同时，有4 mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态 3．下列事实无法用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 C．向0.1mol/L 溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 4．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)，达到平衡时： n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　) A．1.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.6 mol 5．常温下，某密闭容器中反应达到平衡状态。下列情况中，能使化学平衡正向移动的是 A．增加固体 B．使用高效催化剂 C．容积、温度一定，充入氦气 D．温度、容积一定，充入气体 6．已知：298K时，相关物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量() 52 0 0 0 -84 -110 -393 -242 -286 下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B． C．升高温度有利于平衡正移 D．将碳先与水蒸气作用转化成水煤气再燃烧，与直接燃烧等量的碳，反应后都恢复至室温，两个过程的热效应是一样的 7．一定条件下，CH4与反应生成CH3OH。已知直接参与化学键变化的原子被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。下列说法不正确的是 A．反应历程中涉及氢原子成键变化的是步骤I B．与CD4反应的过渡态1能量变化应为图中曲线c C．若与CHD3反应，生成的氘代甲醇有3种 D．与CH2D2反应，产物的产量 8．选择性催化还原脱硝时，将和的混合气体以相同的流速通过填充有催化剂的反应器发生的主要反应为：。在不同温度下，仅改变的浓度，的脱除率与浓度的关系如图-1所示；温度为时，控制，和总物质的量相同，仅改变进行实验，的脱除率与的关系如图-2所示。下列说法不正确的是 A．浓度在之间时，随着浓度增大，脱除率明显升高的原因可能是与反应生成，而更易与反应 B．浓度相同，温度从升高到时，的脱除率下降的原因可能分解为和 C．当时，脱除率最高的原因可能是、在催化剂表面吸附量相当 D．当后，的脱除率随着增大而减小的原因可能是发生副反应生成了 9．用分子筛催化1－丁烯裂解制丙烯的反应体系中，主要发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知催化剂分子筛的筛孔径越小，越有利于生成碳原子数少的产物。在0.5MPa下，上述体系平衡时丁烯、丙烯、乙烯的质量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线X表示丁烯的质量分数随温度的变化 B．在0.5MPa下，该工艺选择的适宜温度为300℃ C．的 D．高于500℃，丙烯质量分数降低可能是因为裂解产生的碳颗粒附着在分子筛的筛孔上所致 10．演绎范式是物质结构研究的常用范式，其过程通常为“从一般到个别”。下列属于演绎范式的应用且结论正确的是 A．由元素周期律推测酸性强弱：HClO4>HBrO4 B．由勒夏特列原理预测：其他条件不变，增大c(O2)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中SO3的体积分数一定增大 C．由第三周期元素性质的递变规律获得周期表中同周期元素性质的变化规律 D．由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序 11．在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ∆H<0下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不变 B．容器温度不变 C．3v正(NH3)=2v逆(H2) D．N2和NH3的浓度的比值不变