2015秋人教版高中化学必修一导学案：2-3 氧化还原反应（3课时）（无答案）

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 （第一课时） 【教学目标】 （1）能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应； （2）根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移； （3）以探究活动为主线，不断发现问题，运用实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，从中不断获取新知。 （4）培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。 【教学重点】氧化还原反应的本质 【教学难点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系 【教学方法】合作、交流、探究 教学过程： 一、氧化还原反应 <思考与交流> 1、过去的学习中我们学到了哪些类型的化学反应？请将下列反应进行分类： ①S+O2===SO2 ②Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ③MgO+2HCl===MgCl2+H2O ④CuO+CO===Cu+CO2 ⑤CaCO3 === CaO + CO2↑ ⑥CuO + H2 === Cu + H2O 2、在初中化学中是如何定义氧化反应和还原反应的呢？以CuO +H2 = Cu+H2O为例说明。 1、分类标准：得氧、失氧角度 既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应。 还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程，不能割裂开来。 <思考与探究1>氧化还原反应的特征 1、请标明下列反应中各元素的化合价，并指出反应前后化合价发生变化的元素？ ①2CuO +C===2Cu +CO2↑ ②Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题： ⑴以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？ ⑵这两个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？ <思考与探究2> 分析下列反应中元素化合价的变化情况，并思考： ①Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ②Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ③S + O2 === SO2 ④CuO + H2 === Cu + H2O (1)是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应呢? (2)我们应该如何进一步理解氧化还原反应呢？ (3)怎样分析氧化还原反应呢？ (4)在同一个化学反应中，元素化合价