第1章 原子结构与元素性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．原子序数依次增大的同一短周期主族元素W、X、Y、Z与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，其结构如图所示，→表示配位键，表示共用电子对全部由Z原子单独提供，其中Y的一种单质可用作消毒剂。下列有关说法正确的是 A．简单离子半径： Z＞Y＞Li+ B．含X元素的二元弱酸不止1种 C．W最高氧化物对应的水化物是一种三元弱酸 D．该物质中所有粒子均满足8电子相对稳定结构 2．下列Si原子的价层电子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A． B． C． D． 3．下列说法不正确的是 A．位于s区、d区、区的元素都是金属元素 B．前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是 C．构造原理的能级交错源于光谱学事实 D．基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 4．下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C．原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D．元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 5．电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有 A．4种 B．7种 C．8种 D．9种 6．下列叙述中，正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为 B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束 C．p电子云是平面“8”字形的 D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5 7．下列说法不正确的是 A．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素 B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外) C．某基态原子核外电子排布图为它违背了泡利原理 D．某外围电子排布为5d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族 8．下列对于第二周期主族元素的叙述正确的是（    ） A．从左到右，原子得电子能力逐渐减弱 B．从左到右，元素的非金属性逐渐增强 C．从左到右，元素的最高正价依次升高 D．从左到右，原子半径依次增大 9．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示，其中S为+6价。下列叙述错误的是 A．电负性：F>O>N>S B．第一电离能：F>N>O>S C．S原子核外有6种运动状态不同的电子 D．该分子中S原子的价层电子对数为4 10．下列说法正确的是 A．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则 B．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 C．在元素周期表中，非金属元素都在p区 D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 11．下列说法正确的是 A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 C．基态碳原子价电子轨道表示式： D．基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 12．X、Y、Z 均为元素周期表中前三周期元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序为：Z > Y > X B．离子半径的大小顺序为：Yb− > Z(b+1)− > Xb+ C．原子序数的大小顺序为：X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性：H(b+1)Z > HbY 13．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A．原子半径Z＞Y＞X＞M B．电负性X＞Y＞W＞M＞Z C．X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强的、熔沸点最高的为X的氢化物 D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 14．已知 X 和 Y 均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：下列说法正确的是 电离能/kJ.mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 A．X 通常显＋3 价，Y 通常显＋1 价 B．X 的第一电离能小于 Y 的第一电离能，所以 X 比 Y 金属性强 C．X、Y 的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应 D．工业上制取 X 采用的是电解熔融的 X 的氧化物，制取 Y 采取的是电解熔融的 Y 的氯化物 15．周期表中27号元素钴的方格中注明“”，由此可以推断 A．位于周期表中第9列 B．它位于区 C．的核外有27种运动状态不同的电子 D．它位于周期表的第4周期第ⅧB族 二、填空题 16．有A、B、C、D、E