2024年中考化学重点专题复习----实验题

2024年中考化学重点专题复习----实验题 1．关于酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 。 【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【任务三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图3进行实验。 （1）试管2中可观察到的现象是 。 （2）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图10所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。 ①图4中a点所示溶液中含有的溶质是 。 ②该反应的实质是 。 （3）小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；猜想二：可能是 ；猜想三：可能是K2SO4、H2SO4 【实验与结论】 （4）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 。 A．方法不正确，结果偏小，结论正确 B．方法正确，结果偏大，结论不正确 C．方法不正确，结果偏大，结论正确 D．方法正确，结果偏小，结论不正确 【任务四】废液回收处理。 实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 （填一种具体物质），处理后再排放。 2．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 （1）Na2CO3属于 （填“酸”、“碱”、“盐”）。 （2）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （填字母）。 a．用托盘天平称取2gNa2CO3固体 b．选用50mL量筒量取所需体积的水 c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签 （3）25℃时，分别测定溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液的pH，记录数据如下： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 溶质质量分数 1% 2% 4% 溶液pH 11.62 11.76 11.90 分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是 。 探究一：用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3 [已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀] （4）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 （填字母）。 a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 b．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 c．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 d．将FeSO4溶液迅速加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 （5）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，生成一种红褐色的碱，同时生成二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 探究二：兴趣小组同学发现将镁条放入Na2CO3浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。    【实验1】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液，按图1所示装置进行实验。 观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生淡蓝色火焰，杯内壁出现水珠。 （6）产生的气体为 。 【实验2】按图2所示装置进行实验。 【查阅资料】 ①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱； ②Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、外，还有OH-。 （7）观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为 。 （8）比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是 （填微粒符号）。 【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。 （9）将21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。    ①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。 （计算结果精确到0.1%） ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是 。 3．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中