2024年中考化学重点专题复习工艺流程题

2024年中考化学重点专题复习----工艺流程题 1．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%， 含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒－氧化钇的一种工艺如下： （1）操作I的名称是 。 （2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。 （3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。 （4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。 （5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 ，此反应属于基本反应类型中的 反应。 2．工业上一般利用如图工艺流程将 CO 和 CO2的混合气体分离开来并回收 CO。请回答有关问（提示：捕捉室不能捕捉 CO）： (1)X 溶液中含有的元素是 （填写元素符号），判断依据是 。 (2)工艺流程中可循环利用的是 （填写物质名称）。 (3)①是将 NaOH 溶液和 CaCO3分离的过程，得到纯净的 CaCO3的操作是 。 (4)②涉及的化学方程式为 。 3．海水晒盐得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和泥沙等。提纯的流程如图所示： (1)操作二中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 。 (3)若A为氯化钡溶液，则加入B溶液的目的是除去 （填离子符号）。 4．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)根据下图，总结金属具有的物理性质有 。 (2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 (3)炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是 。 (4)某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示，回答问题： ①操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。 ②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式 。 5．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液E，主要流程如下图所示（反应条件已略去）： (1)过程I中会发生：，X的化学式为 。 (2)过程Ⅱ是先加入过量B，充分反应后再进行分离。分离操作的名称是 ，过滤该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ，玻璃棒的作用是 。 (3)物质D是一种酸，过程Ⅲ反应的化学方程式为 ；判断固体C中的非铜杂质被物质D反应完全的现象是：继续加入D时无 。 (4)A~E中含铜、锌两种元素的有 （填字母序号）。 6．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作： （1）在操作②中，加入过量Na2CO3溶液的作用是什么？ （2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么？ （3）操作④中若加入的盐酸过量也不会影响精盐的纯度，为什么？ 7．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料，工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如图： 已知“沉淀”反应为复分解反应且恰好完全反应：MnSO4+2NH3•H2O═Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。 (1)写出锰元素为+7价氧化物的化学式为 。 (2)写出“过滤”所得滤液中主要的阴离子符号是 。 (3)“洗涤”的目的是除去沉淀物表面附着的可溶性杂质，检验沉淀物是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入______（填字母序号）溶液，如果没有沉淀生成，说明已经洗涤干净。 A．NaOH B．BaCl2 C．NaCl (4)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (5)“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和水，该反应的化学方程式为 。 8．尿素[CO(NH2)2]是农业上一种常用的氮肥。如图是以空气为原料生产尿素的流程图的一部分，请根据图示回答下列问题： （1）从空气中分离出氮气是利用了物质的 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）NH3中氮元素的化合价为 。 （3）写出合成塔①中发生反应的化学方程式： 。 （4）合成塔②中