精品解析：四川省德阳市什邡市2024年九年级中考适应性检测理科综合试题-初中化学

什邡市2024年九年级适应性检测 理科综合试卷 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共8页。 考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，考试结束后，将试卷及答题卡交回。 2.本试卷满分145分，其中化学60分，物理85分，答题时间为100分钟。 3.本试卷中的g取10N/kg 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共48分) 选择题：下列每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。每小题3分，共48分。 1. 2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 烧窑 C. 做坯 D. 画坯 2. 兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氧气 C. 闻稀硫酸的气味 D. 测稀硫酸的pH 3. 某洗衣凝珠外膜主要成分为聚乙烯【化学式为（C2H4O）n】，下列关于聚乙烯醇的说法不正确的是 A. 碳、氢、氧原子个数比为2:4:1 B. 由3种元素组成 C. 相对分子质量为（12×2+1×4+16） D. 其中碳元素的质量分数最大 4. 淀粉人工合成最关键的步骤是，二氧化碳和氢气在催化剂(ZnO-ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 二氧化碳是一种氧化物 B. 生成的甲醇和水的分子个数比为1：1 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：3 D. 该反应能实现由有机物向无机物的转化 5. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 B 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种白色固体 取样，分别加入适量的水，充分搅拌，测试温度 C 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发浓缩，冷却结晶 D 除去铁制品表面铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A A B. B C. C D. D 6. 学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应不正确的是 A. 对水进行电解 B. 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 C. 向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入Mg、Al、Fe至过量 7. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等，均为30g B. t2℃时，将等质量的甲、乙溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙 C. t1℃时，将3g甲加入到7g水中充分搅拌，可以得到10g甲的饱和溶液 D. 将甲、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数相等 8. 向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。以下说法不正确的是 A. 生成的Cu(OH)2的质量为4.9g B. 无色滤液的溶质的质量分数为4.9% C. 154.9g混合物中H2SO4的质量为4.9g D. 与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为25g 二、非选择题(共5大题，共36分) 9. 化学就在我们身边，人类的生活、生产都离不开化学。2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。请从化学视角回答下列问题： （1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于___(填“金属材料”或“合成材料”)。 （2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其________(写一点)和耐腐蚀等性能。 （3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶、带包装袋的蛋糕等。米饭中富含的营养素是_____；青少年可从牛奶中摄入_____元素以促进骨骼发育。装蛋糕包装袋中有一个小纸袋，里面盛放的就是干燥剂，干燥剂能有效地延长食品的保质期。下列物质可用作食品干燥剂的是________(填字母序号)。 A.熟石灰 B.生石灰 C.火碱 D.纯碱 10. 五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业、工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2杂质，现除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下： （1）操作①的名称________。 （2）VOSO4中V的化合价为________。 （3）操作④中发生的分解反应的方程式________________。 11. 某化合物的浓溶液有强烈的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，其稀溶液X具有如下转化关系。A. B、C、D、E、F、G、M、N都是初中常见的化学物质。已知: B、 C、F都是氧化物，通常状况下它们分别是无色无味液体、无色无味气体和黑色粉末状固体；G是通常状况下密度最小的气体。(图中部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题： （1）G的化学式为__________。 （2）⑤反应的基本类型是__________； （3）E溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)； （4）反应①的化学方程式为___________(写出符合条件的一个)。 12. 某同学设计了如下所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究。请按要求答题。 （1）在装置A、B中选_____与Ⅰ组合制取一袋二氧化碳，发生反应的化学方程式为：__________；把H与______组合成制取CO2的发生装置，可控制反应的发生和停止。 （2）往图C中的试管通入CO2，当出现_______现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。 （3）向图F中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪，_______由此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应(填“能”或“不能”)。 13. 化学探究小组对“ 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”及“有没有其它物质在此反应中有没有相同作用”产生了兴趣。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，其催化效果是否比二氧化锰好呢? 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥后送到化学研究所测定。 所得固体质量为ag，成分为氧化铁。 Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 【实验结论】 （1）A中产生的气体是____________。 （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的_____和_____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； 【实验评价】 （3）实验设计Ⅳ的目的是__________。 （4）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_________。 【实验拓展】 （5）查阅资料得知，CuO、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 A. MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂 C. 催化剂只能加快化学反应的速率 D. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 14. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的AgNO3溶液的溶质质量分数，取该溶液200g，逐滴加入NaCl溶液，产生沉淀的质量与加入NaCl溶液质量的关系如图所示。请回答： （1）二者恰好完全反应时消耗的NaCl溶液的质量为__________。 （2）该AgNO3溶液的溶质质量分数是多少? ( 写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 什邡市2024年九年级适应性检测 理科综合试卷 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共8页。 考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，考试结束后，将试卷及答题卡交回。 2.本试卷满分145分，其中化学60分，物理85分，答题时间为100分钟。 3.本试卷中的g取10N/kg 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共48分) 选择题：下列每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。每小题3分，共48分。 1. 2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 烧窑 C. 做坯 D. 画坯 【答案】B 【解析】 【详解】A、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、做坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、画坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是 A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氧气 C. 闻稀硫酸的气味 D. 测稀硫酸的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确； B、干燥氧气时，应将氧气通入浓硫酸时，即长进短出，该选项操作不正确； C、闻气体气味时，应用扇闻法，即用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确； D、测定溶液pH时，不能将pH试纸进入待测液中，该选项操作不正确 故选C。 3. 某洗衣凝珠外膜的主要成分为聚乙烯【化学式为（C2H4O）n】，下列关于聚乙烯醇的说法不正确的是 A. 碳、氢、氧原子个数比为2:4:1 B. 由3种元素组成 C. 相对分子质量为（12×2+1×4+16） D. 其中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据聚乙烯的化学式（C2H4O）n可知，碳、氢、氧原子个数比为 ，故正确； B、根据聚乙烯的化学式（C2H4O）n可知，聚乙烯由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； C、根据聚乙烯的化学式（C2H4O）n可知，该物质的相对分子质量=（相对原子质量 原子个数）之和，所以该物质的相对分子质量为 ，故错误； D、根据聚乙烯的化学式（C2H4O）n可知，聚乙烯由碳元素的质量分数为：；氢元素的质量分数为：；氧元素的质量分数为：；可知碳元素的质量分数最大，故正确； 故选C。 4. 淀粉人工合成最关键的步骤是，二氧化碳和氢气在催化剂(ZnO-ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 二氧化碳是一种氧化物 B. 生成的甲醇和水的分子个数比为1：1 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：3 D. 该反应能实现由有机物向无机物的转化 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图如图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂(ZnO－ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+ H2O。 【详解】A、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，生成的甲醇和水的分子个数比为1：1，说法正确，不符合题意； C、根据方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为（12+16×2）：（1×6）=22：3，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，归为无机物，甲醇为有机物，则该反应能实现由无机物向有机物的转化，说法错误，符合题意。 故选D。 5. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 B 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种白色固体 取样，分别加入适量的水，充分搅拌，测试温度 C 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发浓缩，冷却结晶 D 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧只生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的原气体是甲烷，无明显现象的原气体是氢气，可以鉴别，实验方案设计合理，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以鉴别，实验方案设计合理，不符合题意； C、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，将固体溶解，蒸发浓缩，冷却结晶可以得到硝酸钾晶体，实验方案设计合理，不符合题意； D、铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，铁制品表面铁锈反应完后，裸露出来的铁会与稀硫酸继续反应，会损伤铁制品，实验方案设计不合理，符合题意。 故选D。 6. 学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应不正确的是 A. 对水进行电解 B. 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 C. 向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入Mg、Al、Fe至过量 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，图像与反应过程的变化趋势对应不正确，不符合题意； B、一定温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，氧化钙和水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶质质量先减小，然后增大，由于溶剂被消耗，最后溶质质量小于原来的溶质质量，图像与反应过程的变化趋势对应不正确，符合题意； C、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，pH减小逐渐无限接近7，但溶液始终呈碱性，pH＞7，图像与反应过程的变化趋势对应不正确，不符合题意； D、向等质量、等溶质质量分数稀硫酸中分别加入Mg、Al、Fe至过量，反应生成的氢气完全来自酸中的氢元素，金属过量，酸不足量，最终生成的氢气质量相等，金属活动性：镁＞铝＞铁，则镁的反应速率大于铝大于铁，图像与反应过程的变化趋势对应不正确，不符合题意。 故选B。 7. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等，均为30g B. t2℃时，将等质量的甲、乙溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙 C. t1℃时，将3g甲加入到7g水中充分搅拌，可以得到10g甲的饱和溶液 D. 将甲、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有确定温度，不能确定甲和乙的溶解度相等，均为30g，错误； B、没有确定溶液是否饱和，t2℃时，将等质量的甲、乙溶液降温至t1℃时，不能确定析出晶体的质量甲大于乙，错误； C、t1℃时，甲的溶解度为30g，将3g甲加入到7g水中充分搅拌，可以得到甲的饱和溶液质量=，错误； D、将甲、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，甲、乙的溶解度减小，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度等于乙的溶解度，所得溶液的溶质质量分数相等，正确。 故选D。 8. 向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。以下说法不正确的是 A. 生成的Cu(OH)2的质量为4.9g B. 无色滤液的溶质的质量分数为4.9% C. 154.9g混合物中H2SO4的质量为4.9g D. 与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为25g 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成的Cu(OH)2的质量为4.9g，说法正确，不符合题意； B、设：反应生成的硫酸钠质量为x。 由2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，可得：         x=14.2g 无色滤液中溶质的质量分数=，说法错误，符合题意； C、设：生成4.9g沉淀需要氢氧化钠质量为y。 y=4.0g 则与硫酸反应氢氧化钠质量=50g×16%-4.0g=4.0g； 设：与4.0g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z。 z=4.9g，说法正确，不符合题意； D、 CuSO4反应的NaOH溶液的质量=4.0g÷16%= 25g，说法正确，不符合题意。 故选B。 二、非选择题(共5大题，共36分) 9. 化学就在我们身边，人类的生活、生产都离不开化学。2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。请从化学视角回答下列问题： （1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于___(填“金属材料”或“合成材料”)。 （2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其________(写一点)和耐腐蚀等性能。 （3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶、带包装袋的蛋糕等。米饭中富含的营养素是_____；青少年可从牛奶中摄入_____元素以促进骨骼发育。装蛋糕包装袋中有一个小纸袋，里面盛放的就是干燥剂，干燥剂能有效地延长食品的保质期。下列物质可用作食品干燥剂的是________(填字母序号)。 A.熟石灰 B.生石灰 C.火碱 D.纯碱 【答案】（1）金属材料 （2）强度高（合理即可） （3） ①. 糖类 ②. 钙##Ca ③. B 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金；铝锂合金属于合金，合金属于金属材料； 【小问2详解】 用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐腐蚀等性能，在受到冲击或振动时不易断裂，不易被腐蚀。 【小问3详解】 米饭中富含淀粉、淀粉属于糖类；钙是组成骨骼和牙齿的重要元素，可以促进骨骼的生长和发育，所以青少年可从牛奶中摄入钙元素以促进骨骼发育； A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，没有吸水性，不能用作干燥剂，错误； B、生石灰是氧化钙，氧化钙能与水反应，常常用作食品干燥剂，正确； C、火碱（氢氧化钠）具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，错误； D、纯碱（碳酸钠）没有吸水性，不能用作干燥剂，错误。 故选B。 10. 五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业、工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2杂质，现除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下： （1）操作①的名称________。 （2）VOSO4中V的化合价为________。 （3）操作④中发生的分解反应的方程式________________。 【答案】（1）过滤 （2）+4 （3）2NH4VO32NH3↑＋V2O5+ H2O 【解析】 【小问1详解】 操作①是将固体和液体分离，名称是过滤； 【小问2详解】 VOSO4中，氧元素的化合价为-2价，硫酸根为-2价，设V元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，则有：x+（-2）+（-2）=0，x=+4； 【小问3详解】 根据流程图及质量守恒定律可知，操作④中发生的分解反应是NH4VO3焙烧生成氨气、水和V2O5，反应的方程式：2NH4VO32NH3↑＋V2O5+ H2O。 11. 某化合物的浓溶液有强烈的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，其稀溶液X具有如下转化关系。A. B、C、D、E、F、G、M、N都是初中常见的化学物质。已知: B、 C、F都是氧化物，通常状况下它们分别是无色无味液体、无色无味气体和黑色粉末状固体；G是通常状况下密度最小的气体。(图中部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题： （1）G的化学式为__________。 （2）⑤反应的基本类型是__________； （3）E溶液是显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)； （4）反应①的化学方程式为___________(写出符合条件的一个)。 【答案】（1）H2 （2）置换反应 （3）碱 （4）2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O（合理即可） 【解析】 【分析】某化合物的浓溶液有强烈的腐蚀性，实验室中常用作气体的干燥剂，因此是浓硫酸，X是稀硫酸；G是通常状况下密度最小的气体，因此G是氢气；稀硫酸有五种化学性质，即硫酸与指示剂反应，硫酸与金属反应，硫酸与金属氧化物反应，硫酸与碱反应，硫酸与盐反应；反应③是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；因为F是黑色粉末状固体，属于氧化物，因此F是氧化铜；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，B、C、F都是氧化物，因此B是水，N是硫酸铜，反应⑤铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此属于置换反应；由流程图和硫酸的性质可知，D是碱，E是碳酸盐，因此反应②可以是：碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，代入验证，推理成立。 【小问1详解】 G是通常状况下密度最小的气体，因此G是氢气，化学式为：H2； 【小问2详解】 反应⑤是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，因此属于置换反应； 【小问3详解】 E溶液可以是碳酸钠溶液，显碱性； 【小问4详解】 反应①是硫酸和碱反应，可以是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O。 12. 某同学设计了如下所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究。请按要求答题。 （1）在装置A、B中选_____与Ⅰ组合制取一袋二氧化碳，发生反应的化学方程式为：__________；把H与______组合成制取CO2的发生装置，可控制反应的发生和停止。 （2）往图C中的试管通入CO2，当出现_______现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。 （3）向图F中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪，_______由此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应(填“能”或“不能”)。 【答案】（1） ①. B ②. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ③. D （2）酚酞溶液变成无色 （3）不能 【解析】 【小问1详解】 实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热，所以装置B与I组合可制取一袋二氧化碳；化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若把H与D组合成发生装置可控制反应的发生和停止，可通过用弹簧夹夹紧橡胶管，气体不能导出，管内气压增大，液面下降，固体与液体脱离接触，可使反应停止，打开弹簧夹，气体导出，气压减小，液面上升，固体与液体接触，反应进行； 【小问2详解】 酚酞遇碱性溶液变红，在中性溶液中不变色，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，恰好反应时，溶液呈中性，往图C中的试管通入CO2，当出现酚酞溶液变成无色现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀； 【小问3详解】 向图F中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪，不能由此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，也可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生反应。 13. 化学探究小组对“ 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”及“有没有其它物质在此反应中有没有相同作用”产生了兴趣。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，其催化效果是否比二氧化锰好呢? 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥后送到化学研究所测定。 所得固体质量为ag，成分为氧化铁。 Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 【实验结论】 （1）A中产生的气体是____________。 （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的_____和_____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； 【实验评价】 （3）实验设计Ⅳ的目的是__________。 （4）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_________。 【实验拓展】 （5）查阅资料得知，CuO、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 A. MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂 C. 催化剂只能加快化学反应的速率 D. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【答案】（1）氧气  ##O2 （2） ①. 质量 ②. 化学性质 （3）氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂 （4）二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂 （5）B 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，实验现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，A中产生的气体是氧气（或O2）； 【小问2详解】 实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； 【小问3详解】 二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验Ⅳ的目的是探究氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂； 【小问4详解】 若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂； 【小问5详解】 A、MnO2不只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂，还可以作其他反应的催化剂，例如氯酸钾分解时，可用二氧化锰作催化剂，错误； B、根据题目的信息可知，氧化铁粉末、二氧化锰粉末都可用作过氧化氢分解的催化剂，同一个化学反应可以有多种催化剂，正确； C、催化剂不只是加快化学反应的速率，还可能减慢化学反应的速率，错误； D、用作催化剂的物质可能是其它反应的反应物或生成物，例如二氧化锰是高锰酸钾受热分解制氧气的生成物，错误。 故选B。 14. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的AgNO3溶液的溶质质量分数，取该溶液200g，逐滴加入NaCl溶液，产生沉淀的质量与加入NaCl溶液质量的关系如图所示。请回答： （1）二者恰好完全反应时消耗的NaCl溶液的质量为__________。 （2）该AgNO3溶液的溶质质量分数是多少? ( 写出计算过程) 【答案】（1）100g##100克 （2）设：AgNO3溶液的溶质质量分数为x。 x=17%。 答：AgNO3溶液的溶质质量分数为17%。 【解析】 小问1详解】 根据图示可知，二者恰好完全反应时消耗的NaCl溶液的质量为100g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$