精品解析：山东省临沂市第二十四中学2023-2024学年高二下学期3月学科素养水平监测化学试题

临沂第二十四中学高二3月学科素养水平监测 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语的表达正确的是 A. 氨分子的电子式： B. 基态铜原子的价电子轨道表示式： C. 铍原子最外层电子的电子云图： D. 价电子排布式为和的两原子能形成共价化合物 2. 下列说法中正确的是 ①非金属元素不可能形成离子化合物 ②位于第四周期第VA族元素为非金属元素 ③可用质谱法区分和 ④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ⑤分子晶体中一定存在共价键 ⑥金刚石与石墨中的C―C―C夹角都为120° ⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6 ⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型完全相同 A. ①③④⑥ B. ②③④⑦ C. ②③④⑤ D. ②③④⑧ 3. 下列曲线表示变化趋势错误的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是 A. K+位于O构成的八面体空隙中 B. 超氧化钾的化学式为K2O2 C. 晶体中K+的配位数是8 D. 超氧化钾晶体中只存在离子键 5. 部分晶体的晶胞结构如下图。下列说法正确的是 A. 晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中 B. 铜金合金晶胞中，1个Cu原子形成4个金属键 C. 金刚石晶胞中，C原子间只形成非极性共价键 D. 碘晶胞中，分子取向均相同 6. 硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是 A. 晶胞中硒原子的配位数为12 B. 晶胞中d点原子分数坐标为 C. 相邻两个Zn原子的最短距离为nm D. 电负性：Zn>Se 7. M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 与Y同周期且第一电离能大于Y元素仅有1种 B. 该化合物中含有离子键、共价键和配位键 C. 六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强 D. M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 8. 一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是 A. 氨硼烷中不含 键 B. 氨硼烷水解的最终产物为和 C. 固态氨硼烷为分子晶体 D. 用代替作反应物，有生成 9. 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法正确的是 A. 第四电离能远小于第三电离能 B. 基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比 C. 配离子中的键角与分子中的键角相等 D. 可用和溶液检验溶液中是否含有 10. 我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该二维晶体的化学式为CaCl2 B. Ca－Cl－Ca的键角为60° C. Can+和Cl-的配位数均为3 D. 该晶体可由钙在氯气中燃烧制得 二、选择题：本题5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷高于新戊烷 分子间作用力 B 熔点： 低于 晶体类型 C 酸性：远强于 羟基极性 D 溶解度：甘油(丙三醇)与水互溶 分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 12. 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。下列说法正确的是 已知：常温下，部分金属离子沉淀的如下表， 金属离子 开始沉淀的 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉的 10.0 3.0 4.5 9.4 A. “酸浸时可用代替 B. “调的范围为，滤液中残留的 C. 气体X可在“调操作单元回收利用 D. “高温焙烧时的化学方程式： 13. 某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 铁在元素周期表中位于第4周期ⅧB族 B. 普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白 C. 普鲁士蓝中与个数比为1：2 D. 普