10.2金属的化学性质知识点课件-2023-2024学年九年级化学京改版下册

金属 ·教材知识全解 知识点1　金属与氧气的反应 知识点2　金属与酸的反应 知识点3　金属与金属化合物溶液的反应 ·易错易混全解 第 10 章 第二节　金属的化学性质 金属与氧气的反应 知识点 1 18 教材知识全解 1.大多数金属都能与氧气发生反应。 金属 反应条件 现象 化学方程式 镁 常温 打磨过的镁在空气中表面逐渐变暗 2Mg+O2  2MgO     铁 点燃 在氧气中点燃后剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热 3Fe+2O2 Fe3O4 铜 加热 在空气中加热时,表面会生成黑色物质 2Cu+O2  2CuO     2.铝制品耐腐蚀,原因是铝与空气中的氧气反应,在其表面生成 了一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止了内部的铝进一步 被氧化。反应的化学方程式为4Al+3O2  2Al2O3。     “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。 点拨     (2022甘肃金昌期末)收藏家收藏的清末铝制品至今保存 十分完好,该艺术品不易锈蚀的原因是 (　    ) A.铝化学性质很稳定 B.铝的氧化物容易发生化学反应 C.铝不易被氧化 D.铝表面生成的致密氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用 例 1 D 解析    铝的化学性质比较活泼,可以和氧气反应生成氧化铝(保 护膜),这层保护膜可以隔绝空气,防止内部的铝被腐蚀。 1.实验现象及相关反应 金属与酸的反应 知识点 2 18 金属 现象 反应的化学方程式 镁 反应剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色 Mg+2HCl  MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4  MgSO4+H2↑ 锌 反应比较剧烈,产生较多气泡,溶液仍为无色 Zn+2HCl  ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4  ZnSO4+H2↑ 金属 现象 反应的化学方程式 铁 反应缓慢,有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl  FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4  FeSO4+H2↑ 铜 无明显现象 —— 实验结论 金属活动性:镁>锌>铁>铜 续表 利用金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱。相同条件下,金属与酸反应越剧烈,其活动性越强。 归纳总结 2.置换反应 (1)概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一 种化合物的反应。 (2)特征:反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。 (3)表达式:A+BC  AC+B。 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。 注意 置换反应中的单质不一定是金属单质;置换反应不一定在溶液中进行;置换反应中一定有元素化合价的变化。 特别提醒     (2022山东济宁中考)相同质量的镁、铁、锌三种金属,分 别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气质量 与反应时间关系如图。分析图像判断,下面说法正确的是 (        ) A.金属锌反应速率最大 B.金属锌的活动性最强 C.金属镁与稀硫酸反应生成氢 气的质量最多 D.金属铁消耗稀硫酸质量最多 例 2 C 解析    分析题图可知,曲线斜率越大表明反应速率越快,金属越 活泼,因此金属镁的反应速率最快,活动性最强,A、B错误;由题 图可以看出,金属镁与稀硫酸反应生成氢气的质量最多,C正确; 生成的氢气中的氢元素全部来自稀硫酸,因而生成氢气的质量 越多,消耗稀硫酸的质量越多,故金属镁消耗稀硫酸的质量最多, D错误。 图1 图2 (1)等质量金属与足量的酸反应(如图1) ①金属越活泼,曲线越陡。 ②当金属在生成的化合物中化合价相同时,金属的相对原子质 量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高。 (2)足量的金属与等量的酸反应(如图2) 金属是足量的,说明酸完全反应,最终生成氢气的质量相等。 拓展 1.金属与金属化合物溶液的反应 金属与金属化合物溶液的反应 知识点 3 19 反应物 实验现象 分析与结论 质量变化 ①铁丝浸入硫 酸锌溶液中 无明显现象 — — ②铁丝浸入硫 酸铜溶液中 有红色物质析 出,溶液由蓝 色变为浅绿色 Fe+CuSO4   FeSO4+Cu 金属质量增 大,溶液质量 减小 反应物 实验现象 分析与结论 质量变化 ③铜丝浸入硝 酸银溶液中 有银白色物质 析出,溶液由 无色变为蓝色 Cu+2AgNO3   Cu(NO3)2 +2Ag     金属质量增 大,溶液质量 减小 实验结论 金属活动性:锌>铁>铜>银 续表 2.金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序表   (2)规律和应用 在金属活动性顺序表里: ①金属的位置越靠前,它的活动性就越强; ②位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、