10.3金属的冶炼与防护知识点课件-2023-2024学年九年级化学京改版下册

金属 ·教材知识全解 知识点1　铁的冶炼 知识点2　金属的腐蚀与防护 ·易错易混全解 ·核心素养全解 第 10 章 第三节　金属的冶炼与防护 铁的冶炼 知识点 1 22 教材知识全解 1.金属资源的存在形式 存在 地壳和海洋中 存在 形式 单质(少数很不活泼的金属,如金、银等) 化合物(金、银等以外的其他金属) “沙里淘金”,说明金在自然界中以单质形式存在。 特别提醒     2.几种常见的铁矿石的名称和主要成分 冶炼金属时,选择矿石应遵循的原则:(1)所需提炼金属的含量高;(2)矿石中对环境有害的元素少;(3)冶炼途径尽可能简便。 特别提醒 3.实验室模拟炼铁(一氧化碳还原氧化铁)   (1)实验装置 (2)实验步骤 ①检查装置气密性;②装入药品并固定仪器;③先向硬质玻璃管 中通入CO,再点燃酒精灯;④点燃酒精喷灯;⑤反应结束后熄灭 酒精喷灯;⑥硬质玻璃管冷却后停止通入CO;⑦熄灭酒精灯。 (3)实验现象 ①红棕色粉末逐渐变为黑色;②澄清石灰水变浑浊;③尾气燃烧 并产生蓝色火焰。 (4)化学方程式 A处:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;B处:CO2+Ca(OH)2  CaCO3↓ +H2O;C处:2CO+O2 2CO2。 (5)实验结论 红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁,同时生成二氧化 碳。 (6)注意事项 ①先通CO,排出装置内的空气,防止CO与空气混合加热时发生 爆炸; ②实验完毕后继续通入CO,防止生成的铁在较高温度下重新被 氧化,同时还可防止液体倒吸; ③CO有毒,所以尾气中的CO要经过点燃处理或收集备用,防止 污染空气。 4.工业炼铁 主要设备 高炉 原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气等 反应原理 在高温的条件下,利用焦炭生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 化学方程式 C+O2  CO2、C+CO2  2CO、3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2(主要反应) 产品 生铁 冶炼金属的方法有火法(碳还原法)及电解法等。 温馨提示     (2023湖南隆回模拟)实验室模拟工业炼铁的实验装置如 图所示,下列说法中不正确的是 (　    )   A.实验过程中硬质玻璃管内红棕色粉末变成黑色 B.气球可以用燃着的酒精灯代替 C.实验过程中要先通入CO,后加热,目的是防止加热时玻璃管发 生爆炸 D.澄清石灰水用氢氧化钠溶液代替也能看到同样的现象且吸 收CO2效果更好 例 1 B 解析    一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化 碳,实验过程中硬质玻璃管内红棕色粉末变成黑色,A正确;CO具 有可燃性,气球可以用燃着的酒精灯代替,B正确;实验过程中要 先通入CO,后加热,目的是排尽装置中的空气,防止CO和空气混 合加热时发生爆炸,C正确;氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现 象,不能代替澄清石灰水,D错误。 1.铁生锈条件的探究 金属的腐蚀与防护 知识点 2 22 实验装置   实验现象 几天后观察,A试管中铁钉生锈,与水面和空气接触部分锈蚀严重,B、C试管中的铁钉没有生锈 实验分析 A试管中的铁钉同时跟水、氧气接触,生锈;B试管中的铁钉只与水接触,不生锈;C试管中的铁钉只与干燥的空气接触,不生锈 实验结论 铁生锈的条件是与水、氧气同时接触 (1)钢铁的锈蚀速率受外界环境的影响,会随环境温度升高、湿 度增大、酸性增强而变快。 (2)铜生锈需要有三种物质参与:空气(或氧气)、水和二氧化碳; 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿。 2.防止铁生锈的原理和方法 (1)原理:使铁制品与氧气和水隔绝。 (2)方法 ①“讲卫生”——保持铁制品表面洁净和干燥。 ②“穿外衣”——在铁制品表面形成保护层,如喷漆、涂油、 喷一层搪瓷、电镀、烤蓝等。 ③“强体质”——改变金属的组成与结构,制成耐腐蚀的合金, 如制成不锈钢等。 3.保护金属资源     (2023北京海淀二模)实验小组利用如图所示实验探究铁 生锈的条件,一周后发现只有①中铁钉生锈,下列说法不正确的 是 (　    ) A.①②说明铁生锈需要与O2接触 B.①③说明铁生锈需要与H2O接触 C.②③说明铁生锈需要与O2和H2O同时接触 D.蒸馏水需要煮沸后迅速冷却,以除去水中溶解的O2 例 2 C 解析    ①中铁钉与氧气和水同时接触,生锈;②中铁钉只与水接 触,不生锈;③中铁钉只与干燥的氧气接触,不生锈。①②说明铁 生锈需要与O2接触,A正确;①③说明铁生锈需要与H2O接触,B正 确;②③变量不唯一,不能说明铁生锈需要与O2和H2O同时接触, C错误;蒸馏水需要煮沸后迅速冷却,以除去水中溶解的氧气,D 正确。 易错易混全解 工业炼铁与实验室模拟“炼铁”区分不清 易错点 　每年世界上