【易错·微考点】第03讲 “纳米新星”—胶体-2024-2025学年高一化学易错微考点（人教版2019必修第一册）

第03讲 “纳米新星”—胶体 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：分散系与胶体 1．明确3种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶体；本质区别是分散质粒子直径的大小。 2．区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应。丁达尔效应属于物理变化，而非化学变化； 3．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1~100nm(即10-9~10-7m),而不是丁达尔效应。 4．胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体，又称为分子胶体。 5．8种常见胶体：雾、蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体。 易错2：胶体的性质 1．胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。 2．丁达尔效应属于物理变化，而非化学变化；区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应。 3．胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 4．胶体的电泳现象并不是因为胶体本身带电，而是其中的胶体粒子带电，事实上胶体呈电中性；胶体中的胶粒因吸附体系中的带电粒子而显电性。 5．不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电荷的粒子而带电。 6．胶体聚沉属于物理变化。如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象，但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。 7．聚沉3方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、与胶粒带相反电荷的胶体混合。 8．渗析——胶体的提纯。胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可以透过半透膜，利用此性质可以将胶体提纯，此提纯方式称为渗析。 9．胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。 易错3：胶体的应用 1．净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能吸附水中的悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。 2．明矾是常用的净水剂，不能作漂白剂；其净水原理是：Al3++3H2O Al (OH)3(胶体)+3H+，Al (OH)3胶体吸附水中的小颗粒悬浮物，使其聚集成大颗粒而沉降。 3．常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其净水原理是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体而起到净化水的目的。 易错4：胶体的制备 1．不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。 2．不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 3．Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中Fe(OH)3胶粒并不是1mol，而是小于1mol；因为胶体中的每个胶粒都是许多个“Fe(OH)3分子”的集合体且FeCl3不能完全水解。 4．书写Fe(OH)3胶体制备的化学方程式的四个易错点： ①用“===”而不是“”； ②Fe(OH)3后不标“↓”，应注明“胶体”二字。 ③反应条件是“Δ”； ④HCl后不能标“↑”符号。 5．区分三个重要反应式 （1）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　【Fe(OH)3胶体制备】 （2）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　(Fe3＋水解，必须用) （3）Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　【Fe(OH)3沉淀的制备，Fe(OH)3后必须加“↓”】 易错·辨析 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 （1）直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体(　　) （2）电泳现象可证明胶体属于电解质溶液(　　) （3）向FeCl3饱和溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体(　　) （4）沸水中滴加适量FeCl3饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(　　) （5）依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液(　　) （6）1 mol FeCl3充分水解可获得NA个Fe(OH)3胶粒(　　) （7）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(　　) （8）明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(　　) （9）溶液是电中性的，胶体是带电的(　　) （10）将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中