2024年中考化学提高练习 ：计算题

2024年中考化学提高练习：计算题 1．我国研制固体无毒固体火箭推进剂二硝酰胺铵（ADN），实现首次空间应用。二硝酰胺铵的化学式为NH4N(NO2) 2。请通过计算回答： （1）二硝酰胺铵属于_____（填“有机”或“无机”）化合物； （2）二硝酰胺铵的相对分子质量为__________________。 （3）二硝酰胺铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为_______________________。 （4）248g二硝酰胺铵含有___g的氧元素。 2．合金是重要的金属材料常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验，请计算。 （1）生成氢气的质量为______g。 （2）黄铜中锌的质量分数。 （3）过滤后所得溶液的溶质质量分数。 3．已知：钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%-4.3%。化学兴趣小组欲分析某铁碳合金的组成，设计如图所示实验过程，请分析并计算： （1）该铁碳合金属于 （填“生铁”或“钢”）。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 4．菱铁矿的主要成分是FeCO3，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M (1)化学反应原理为 。 (2)M= 。 (3)计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 5．某工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中污染物的含量，实验小组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示：    该过程涉及的化学反应方程式为：， (1)CuSO4由 元素组成； (2)CuSO4中Cu、S、O原子的个数比为 ； (3)300g该废水中硫酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 6．根据如图信息进行计算。（已知石灰石中的杂质既不溶水也不能被反应） （1）请计算所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （2）如果滤渣没有烘干就直接称量；计算所得溶液中溶质的质量分数将会比实际值______（填“偏大“或“偏小”）。 7．第三届中欧先进材料研讨会的专家表示，由于镁是很好的储氢材料，镁合金储氢在未来可以推广到汽车领域，成为汽车新动力。 (1)镁铜合金储氢材料，是将镁、铜元素的原子按照一定的个数比熔合，其镁元素的质量分数为42.9%，则其化学式为。 (2)镁铝合金储氢材料，其化学式为Mg17A112，Mg17A112吸收H2发生的是置换反应，产物之一为MgH2，写出其化学方程式。 (3)若称取73.2g Mg17A112在O2中燃烧，生成Al2O3和MgO。计算所得A12O3的质量为 克？(写出计算过程) 8．已知化合物R2O5的相对分子质量是142。请计算： （1）化合物R2O5中R的化合价为_____，相对原子质量为______，R为_______元素。 （2）化合物R2O5中R元素与氧元素的质量比________（最简整数比），化合物R2O5中R的质量分数为________。 （3）现有2.84 g 的R2O5，其中R元素的质量为________g。 9．地球上的动植物都离不开氧气。人体每分钟需从空气中得到5 L的氧气。已知在标准状况下，空气的密度为1.293 g/L。 (1)空气中氧气的体积分数约为 %。 (2)计算小华10分钟可呼吸空气的质量。（写出计算过程，结果保留一位小数） 10．“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为C10H20O）具有芳香的气味。请计算。 (1)香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2) g香茅醇中含有6g碳元素。 11．8g硫在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫的质量为多少克？（要求写步骤） 12．计算 (1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液200g，需要水 g。 (2)取160g溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和146g的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）（化学方程式：） 13．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示： (1)当所得溶液的pH＝7时所加稀盐酸的质量 。 (2)完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）。 (3)完全反应后，所得