2024年中考化学压轴专项训练--流程题

2024年中考化学压轴专项训练--流程题 1．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 完成下列填空： (1)将半水煤气样品通入 中（填写试剂名称），出现 ，可以证明有CO2存在。 (2)半水煤气在铜催化并加热条件下实现CO变换，观察流程图，写出反应的化学方程式： 。 (3)Na2CO3溶液和K2CO3溶液均呈碱性，碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一、原理是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，已知： Na2CO3 K2CO3 价格（元/kg） 1.25 9.80 20℃碱液最高浓度 17.7% 52.4% 若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是 ；缺点是 。 2．煤是非常重要的能源，也是冶金、化学工业的重要原料，主要用于燃烧、炼焦、气化、低温干馏、加氢液化等。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO(NH2)2】的工艺流程图如图所示： (1)煤是 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。实现“碳中和”需对能源结构进行调整，请写出一种新能源 。 (2)水煤气在铜作催化剂并加热的条件下可以实现CO和水蒸气的“转化”，发生反应的化学方程式为 。 (3)工业分离液态空气制取氮气，利用了物质的 （选填“物理”或“化学”）性质。上述流程中利用氮气、氢气合成氨气（NH3），该反应的基本反应类型是 。根据下表中物质的沸点判断，要将“合成物”中的NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在 ℃以下。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃ (4)上述流程中在一定条件下合成尿素时还有水生成，发生反应的化学方程式为 。流程中可以循环利用的物质是 （填一种）。 3．小刚收集到一瓶浑浊的太湖水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。 (1)操作①的名称是 ，其主要作用是除去水中 杂质（填“可溶性”或“不溶性”）。 (2)操作②向滤液 C 中加入活性炭，利用其 作用除去水样中的颜色和异味。此过程主要发生 变化（填“物理”、“化学”）。 (3)小刚取少量液体 D 于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫出现，此现象说明液体 D 是 （填“硬水”、“软水”）。 (4)消毒剂二氧化氯（化学式为 ClO2）是一种高效的杀菌剂，目前被广泛应用于自来水净化。二氧化氯中氯元素的化合价为 。 4．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 (1)操作1中，粉碎废极片的目的是 。 (2)实验室中操作2为 操作，需用到的玻璃仪器是 (填一种即可)。 (3)操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应的化学方程式为 。 (4)操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。 5．自来水厂净水过程示意图如图，请回答： (1)可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是(填字母) A．过滤池 B．吸附池 C．清水池 (2)检验上述所获取的自来水是硬水还是软水，常用 来区分，生活中可以通过 降低水的硬度：蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是 。 (3)我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1.……其中的“铁、铜”指的是(填字母) A．原子 B．分子 C．元素 6．已知某固体样品A可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： （1）沉淀C的化学式为 ，沉淀颜色为 (“酸性”，“中性”，“成性”)。 （2）将气体D通入水中，其水溶液呈 。 （3）溶液E中，一定存在的阳离子是 (填写离子符号)。 （4）写出步聚Ⅱ中生成气体D的化学方程式：