2024年中考化学复习分项专练---流程题

2024年中考化学复习分项专练---流程题 1．从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下: 其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作: 操作一: 加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+ 操作二: 加入过量的X,除去滤液中的Mg2+ 操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－ 请回答: (1)操作中的物质X为 ,正确的操作顺序为 (填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是 ; (2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 . 2．人类的生产生活离不开金属． （1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其 性． （2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ． （3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 ． （4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下．    请回答： 写出步骤①中发生反应的化学方程式 ；固体D的化学式为 ；以上物质A～G中，含有锌元素的是 （填字母序号） 3．安徽芜湖无为县电缆全国有名，电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理： 查阅资料得知：①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。②硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。 (1)步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是 ； (2)蓝色溶液A中溶质的成分是 (填化学式)； (3)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是 ；从固体C中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是 ； (4)浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该系列操作的顺序为 (用编号a、b、c表示)→洗涤干燥。 a.冷却结晶           b.过滤           c.加热浓缩 4．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： （1）该废酸液的pH 7（填“＜”或“＞”）。操作1是 ，所需玻璃仪器：烧杯、漏斗、 。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。 （5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 5．以空气等物质为原料可合成氨气、尿素，以下是简易生产流程的一部分。 分析流程，回答问题： (1)空气中氮气的体积分数约为 ，工业上利用分离液态空气得到氮气，原理是利用液氮和液氧的 不同。 (2)写出合成塔①中合成氨气反应的文字表达式： 。 (3)写出合成塔②中合成尿素反应的文字表达式：