2024年中考化学突破热点训练营专题：计算题

2024年中考化学突破热点训练营专题：计算题 1．向68g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入一定质量的二氧化锰，完全反应。请回答： (1)产生氧气的质量是多少？ (2)若是反应后剩余物质的总质量为70.4g，则加入二氧化锰的质量是多少？ 2．某兴趣小组为了测定某稀盐酸的浓度：取15g石灰石，放在烧杯中，然后向其中逐渐加入200g稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），测得数据关系如图所示，试计算（计算结果保留1位小数） （1）加入200g盐酸后，溶液中所含有的离子是__________（填离子符号）． （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数． 3．某同学将不同质量的铁铜合金加到相同质量分数不同质量稀硫酸溶液中，实验数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入合金质量 5 5 10 15 烧杯中稀硫酸质量 50 60 40 X 反应后烧杯内剩余物质量 54.9 64.9 49.9 Y 求 (1)若第四次恰好完全反应，则X= ，Y= 。 (2)这种合金中铁的质量分数？（写出解题过程） 4．实验室有一份NaOH溶液。小乐为了探究其成分，向其中加入一定浓度的盐酸溶液。产生气体的质量与所加盐酸溶液的质量关系如图所示。 (1)该样品是否变质 。（填“是”或者“否”） (2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。 5．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是: 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%） （1）参加反应的氯气质量是多少g。 （2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。 （3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。 6．砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题： (1)二氧化硅中，硅、氧原子个数比为 。 (2)生成的Si与CO的质量比为 。 (3)若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为 t，可生产硅的质量为 t。 7．某实验小组的同学为了测定实验室石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质质量为102.5g（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参加反应）。求： （1）生成气体的质量　 　。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）。 8．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日用品。某探究小组为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。则通过计算回答： （1）反应产生氢气的质量是_____________g； （2）该黄铜样品中铜的质量分数__________（写出计算过程）。 9．为测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,总质量为6g,依次加热该混合物t1,t2,t3,t4时间后分别冷却,称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中杂质不参加化学反应) 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量(g) 4.24 4.16 4.08 4.08 (1)_____时间后,样品中氯酸钾已完全反应。 (2)完全反应后产生氧气的总质量为_____。 (3)样品中氯酸钾的纯度是多少？ 10．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。取样品20g放入烧杯中，缓缓加入稀硫酸，直至恰好完全反应，相关数据如图所示(干燥滤渣，忽略过滤时的损失)。 (1)硫酸中硫元素与氧元素的质量比为 。 (2)20g样品中锌的质量为 。 (3)计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 11．翡翠可以制成精美的饰品，其主要成分的化学式为NaAlSi2O6，由此可知： NaAlSi2O6中有___种元素：其中硅、氧的原子个数比为______；钠、氧元素的质量比_______；硅元素的质量分数为______(精确到0.1%) 12．如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答下列问题。 （1）葡萄糖酸锌是由_____种元素组成的。 （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____。 （3）这支口服液中含锌元素的质量为_____。