2024年中考化学重点专题提分训练：计算题

2024年中考化学重点专题提分训练：计算题 1．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式是 。 （2）反应后产生的气体的质量是 。 （3）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 2．某化学兴趣小组用废弃的铜锌合金测量某盐酸溶液的溶质的质量分数。实验过程如图所示，实验③过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行四次称量，记录如表所示。    反应时间/s 0 t1 t2 t3 烧杯和药品的质量/g 85.4 85.3 85.2 85.2 请计算： (1)反应生成氢气的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 3．为测定一瓶标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做了如下实验：取 20 片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入 100g 盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为 131.2g 。 （钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。 （1）反应生成了二氧化碳气体_____g。 （2）该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）1 片钙片中含钙元素的质量为_____g。 4．维生素C（C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60 mg维生素C。请回答下列问题： （1）维生素C中，碳、氧元素的质量比为_________。 （2）维生素C的相对分子质量是_____________。 5．草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯(C4H8O2)等物质。根据乙酸乙酯化学式计算： (1)乙酸乙酯相对分子质量为 。 (2)乙酸乙酯中碳元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (3) g乙酸乙酯与36g水中含有的氧元素质量相等。 6．某工厂中排放的废液中含有H2SO4和CuSO4。为了测定废液中CuSO4的含量，活动小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图，请回答： （1）充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量______g。 （2）写出滴加NaOH溶液过程中O~A段所发生的化学反应方程式______。 （3）计算100g废液中CuSO4的质量。 7．化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室进行探究。 （1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有______产生，说明“银粉”一定不是银。 （2）为进一步确定其成分，他通过计算，获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图象。 （3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2克。 ①“银粉”的成分是______。 ②稀硫酸的溶质质量分数为多少______？ 8．某化学实验小组利用7.9g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 (1)A、B两点含有的固体成分 (“相同”、“不相同”)。 (2)C点数据是多少？(写出计算过程) 9．实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。 （1）此时溶液呈 色。向其中慢慢滴加19.6％稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH 7（填：“>”“＝”“<”）。 （2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （反应的化学方程式：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O） 10．生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)： 计算： (1)生成氢气的质量________。 (2)生铁样品中铁的质量分数___________。 11．将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧瓶内混合，加热一段时间后，固体完全溶解。已知：，计算： （1）40g浓硫酸中硫元素的质量为 g。 （2）为防止环境污染，至少需用 g氢氧化钠吸收二氧化硫。 （3）求所得溶液