2024年中考化学三轮冲刺专题：质量守恒定律 化学方程式

2024年中考化学三轮冲刺专题：质量守恒定律 化学方程式 1、 选择题 1.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（　　） A．化学式前化学计量数之和是否相等 B．各种元素的种类是否相同 C．各种物质的状态是否相同 D．各种元素的原子个数是否相等 2.下列化学方程式书写有错误的是（　　） A．2KClO32KCl+3O2↑ B．Mg+O2MgO2 C．2H2O2H2↑+O2↑ D．3Fe+2O2Fe3O4 3.已知2A+3B=C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A和C的相对分子质量比为（　　） A．23：88 B．23：66 C．23：44 D．23：22 4.解决环境问题需要科技进步，CO2含量过高会引起温室效应，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质．将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4）的微观过程如图：下列说法错误的是 （　　）  A．该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应 B．化学反应前后各原子的种类、个数、质量均保持不变 C．该反应生成了2种化合物 D．CO2与H2恰好完全反应的分子个数比为1：4 5.二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，由NaClO2与Cl2反应制得，其反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2X。X的化学式为（ ） A．NaCl B．Na C．Na2O D．O2 6.在化学方程式的计算中，某物质的相对分子质量与其化学式前面的化学计量数之积和实际质量之间的关系是（    ） A．反比例关系 B．正比例关系 C．平方关系 D．没有关系 7.据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1∶4比例在一定温度、压强下混合并以铑—镁为催化剂可生成X，其反应为： CO2 十4H2 === X + 2H2O，则X为（ ） A、CO B、CH4 C、H2 D、C2H4 8.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．甲中氮、氢原子个数比为1：3 B．甲、丙、和丁均为化合物 C．乙中氧元素的化合价为0 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2 9.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ） A.KMnO4、MnO2 B. K2MnO4、MnO2 C. KMnO4、K2MnO4、MnO2 D. KMnO4、K2MnO4 10.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（ ） A．实验过程中气球一直变大 B．该实验中白磷必须足量 C．白磷燃烧结束后，待装置冷却再放回天平上称量 D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 11.电解水的实验如图所示。有关说法正确的是（ ） A．由电解水实验可得出水是由氢气与氧气组成 B．甲、乙两个玻璃管内气体的质量之比约为2：1 C．电解水的化学方程式为：2H2O=2H2↑+O2↑ D．乙玻璃管内气体为氧气，可用带火星的木条检验 12.在 反应中，32gA 和适量的 B 怡好完全反应生成 36gC和 100gD。若A 的化学式量为 16，则下列说法错误的是（ ） A．B的化学式量为 26 B．参加反应 B 的质量为 104 C．D 与 C 化学式量之比为 25:6 D．若要生成 25gD，需参加反应 A的质量为 18g 二、非选择题 13.在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A，B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题： （1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是　 　，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是　 　，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进　 　， （2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是　 　。 （3）某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为（Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2．（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是