知识清单03 氧化还原反应-【上好课】2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）

知识清单03 氧化还原反应 知识点01 元素的化合价 知识点02 氧化还原反应基本概念 知识点03 物质的氧化性和还原性 知识点04 氧化性、还原性强弱的比较 知识点05 氧化还原反应方程式的书写和配平 知识点06 氧化还原反应的有关计算 知识点01 元素的化合价 1．化合价的定义、实质和表示方法： （1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。 （2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。 （3）表示方法：在元素符号或原子团的 用+n或-n表示 ① 位置：元素符号的 （如）； ② 书写顺序：先写 ，后写 ； 2．正确理解化合价： （1）离子化合物的化合价 （2）共价化合物、非金属单质的化合价 3．化合价的数值及正负判定 4．元素化合价的规律 （1）化合价原则： ①化合物中，正负化合价的代数和＝ ②离子中，正负化合价的代数和＝ ③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价； ④金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价； ⑤单质中元素的化合价规定为 ； ⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等； ⑦“根”的化合价一定不为 。 （2）常用等量关系 ①主族元素最高正价＝ ＝ ②主族元素的最高正价+|最低负价|＝ 或 ③最高正化合价与其最低负化合价代数和 a.等于0的短周期元素： 、 、 b.等于2的短周期元素： 、 c.等于4的短周期元素： d.等于6的短周期元素： （3）化合价的范围： ≤最高价≤ ， ≤最低价≤ 5．化合价的特殊点 （1） 元素没有正化合价， 元素没有负化合价 （2） 元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价 （3）硼元素只有 价 （4）氢元素的化合价 ①金属氢化物中，氢显 价，如NaH、NaAlH4、 ②非金属氢化物中，氢一般显 价，如NH3、CH4、B2H6 （5）氧元素的化合价 ①普通的含氧微粒中，氧显 价 ②含O22―或―O―O―的微粒中，氧显 价 ③在S2O82―（）中，过氧键中的两个O显 ，其余的O显 价。 ④在CrO5中，两个过氧键中的4个O显 ，其余的O显 价。 6．简单阴离子或气态氢化物中，非金属元素显 易错点：某些微粒中元素的化合价 （1）近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2：Cu Fe HCN：C N CuH：Cu H Si3N4：Si N H3PO2：P K2FeO4：Fe LiNH2：N AlN：N Na2S2O3：S CuCl：Cu Li2NH：N VO：V C2O：C FeO：Fe （2）有机物中元素的化合价 ①H、N、O元素：H： ，O： ，N： ②碳元素：根据正负化合价的代数和为0计算 有机物 CH3OH HCHO CO(NH2)2 HCOOH 碳价态 （3）取代基中元素的化合价 ①－OH中氧元素的化合价为 价 ②－CH3中碳元素的化合价为 价 ③－CHO中碳元素的化合价为 价 ④－COOH中碳元素的化合价为 价 ⑤－NH2中氮元素的化合价为 价 ⑥－NO2中氮元素的化合价为 价 （3）非金属元素形成的微粒：非金属性强的元素一般显 ①CN-原子团显 价，其中C显 价，N显 价 ②HNCO中，氢显 价，C显 价，N显 价，O显 价 ③HFO中，H显 价，F显 价，O显 价 ④BrI中I元素显 价，SiC中C元素显 价 （4）含CO、NH3、H2O等分子的物质： ①Fe（CO）5中Fe显 价 ②Cu（NH3）4SO4中Cu显 价 （5）某些含铁、铜的硫化物 物质 FeS2 CuFeS2 价态 S Fe Cu Fe S （6）无法判断价态的物质 物质 AlFe2 Fe3P Fe3C 价态 Al Fe Fe P