精品解析：山东省潍坊市安丘市潍坊国开中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

高二3月份阶段性测试化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列叙述中，正确的是 A. 在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B. 在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C. 在一个基态多电子原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高 D. 如果某一基态原子能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然不同 2. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素： B. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： C. 的结构示意图： D. 基态锌原子的价层电子排布式： 3. 第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A. 三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B. 第一电离能： C. 与中氢元素化合价相同 D. 原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 4. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 ① ② ③KOH ④ ⑤NaClO ⑥ ⑦ A. ②③⑤ B. ②③④⑦ C. ①③⑤ D. ①③⑤⑥ 5. 下列说法正确的是 A. 原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似 B. 存在手性异构 C. 某价电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第六周期ⅡB族 D. 节日燃放的烟花五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色，是吸收光谱 6. 下列描述中不正确的是 A. 和的中心原子均为杂化 B. 中有6对完全相同的成键电子对 C. 的空间构型为三角锥形 D. 立体构型为V形 7. 下列说法正确的是 A. 对Na原子光谱呈现双线的解释是电子自旋 B. 价层电子对互斥理论中，π键电子对数可以计入中心原子的价层电子对数 C. 含有极性键的分子一定是极性分子 D. NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同 8. 下列各项叙述中，正确是 A. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高 B. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 C. 配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5 D. 由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有极性共价键的离子化合物 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：Y>Z C. 配体形成配位键后键角会减小 D. 加热时该离子首先失去的组分是 10. Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是 A. 此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为O>N>C B. 配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10 C. 1mol HCN分子中含有σ键的数目为 1.204×1024，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是 sp杂化 D. K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列对一些实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大 溴单质、碘单质和四氯化碳都为非极性分子 B 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响 C 卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 范德华力逐渐减小 D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短 A. A B. B C. C D. D 12. 一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是 A. X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子 B. 分子中Y、Z、W的杂化方式均为杂化 C. 的键角大于的键角 D. Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：Z>W>Y 13. 已知某些元素在周期表中的位置如图所示： 1 2