第1章 第5讲 氧化还原方程式的配平及计算（课件PPT）-【优化指导】2025年高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版）

第一章　物质及其变化 第5讲　氧化还原方程式的配平及计算 课标引领 1.能利用得失电子守恒法进行氧化还原方程式的配平和计算。 2．掌握质量守恒定律及其应用。 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 栏目索引 考点一 氧化还原方程式的配平 考点二 氧化还原反应的计算 1．配平氧化还原方程式的“三原则” 考点一 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 2．配平氧化还原方程式的“五步骤” 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： (1)分析价态变化可知，1 mol FeO·Cr2O3失去7 mol电子，1 mol NaNO3得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者化学计量数比应为2∶7。 (2)Mn元素的化合价由＋4降低到＋2，碘元素的化合价由－1升高到0，根据化合价升降总数相等，配平后的化学方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O，故化学计量数依次为1，2，4，1，1，3。 (3)H元素由0价降低到－1价，Na元素由0价升高到＋1价，根据元素化合价升降总数相等、元素守恒和电荷守恒配平：NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3。 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 “三步法”配平缺项型氧化还原反应方程式 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 1．氧化还原反应的计算——电子得失守恒法 (1)电子得失守恒法是氧化还原滴定实验数据处理、电化学及氧化还原反应计算的依据，利用氧化还原反应中得失电子守恒思想，只需找出反应过程中的始态物质和终态物质，从得电子与失电子两方面进行整体思维，建立二者之间的电子守恒关系，即可快速求解。 (2)氧化还原反应计算的基本依据是_________得到电子总数＝_________失去电子总数。 考点二 氧化剂 还原剂 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 2．“三步法”巧解氧化还原反应的计算题 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 考向一　多步相关氧化还原反应的计算　　　　　　　　　　　 [例1] (2021·山东卷，改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是(　　) A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4既是氧化剂也是还原剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol D 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2，O2和Cl2均为氧化产物，A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，B正确；含Mn物质的变化：KMnO4→K2MnO4＋MnO2，K2MnO4→MnCl2，MnO2→MnCl2，Mn元素化合价均降低，故Mn元素至少参加3个氧化还原反应，C正确； 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： 生成1 mol O2转移4 mol电子，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl－生成Cl2所失去，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max＝0.25 mol，但该气体中一定含有O2，故最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，D错误。 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 抓住“始态”与“终态”突破多步相关反应的计算 (1)在多步连续进行的氧化还原反应中，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，则可以利用反应过程中转移电子的数目相等进行计算。 (2)找出“始态物质”与“终态物质”化合价发生变化的元素，再根据化合价升高总数和化合价降低总数相等，建立两者之间物质的量的关系而进行快速求解。 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 B [练1] 取m g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g，则m等于(　　) A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 考向二　氧化还原滴定的相关计算 [例2] (2023·湖北卷，节选)铜与过量H2O2反应的探究如下： 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 答案：(1)CuO2 (2)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色消失，且在半分钟内不变色，说明到达滴定终点　96% 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 [练2] (2022·重庆卷，节选)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3＋和Cu2＋等，对其处理的流程如图。 (1)沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为________________________________________________________________。 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 B 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 D 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 C 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 B 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 5．(2022·辽宁卷，节选)取2.50 g H2O2产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.050 0 mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为________。 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 6．(2022·山东卷，节选)实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2。现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验： 实验 Ⅰ ：称取m1 g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋达终点时消耗V mL(滴定过程中Cr2O2－7转化为Cr3＋，Cl－不反应)。 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 实验 Ⅱ ：另取m1 g样品，利用实验装置与足量SOCl2反应后失去结晶水，固体质量为m2 g。 则n＝________；下列情况会导致n测量值偏小的是________(填标号)。 A．样品中含少量FeO杂质 B．样品与SOCl2反应时失水不充分 C．实验 Ⅰ 中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 解析： 返回导航 第1轮 化学（配人教版）　 第一章　物质及其变化 谢谢观看！ $$