专题3 第1单元 金属钠及钠的化合物（课件PPT）-【优化指导】2025年高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版）

专题3　金属及其化合物 第一单元　金属钠及钠的化合物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 栏目索引 考点一 考点二 考点三 考点一 1．活泼的金属单质——钠 (1)物理性质 银白 大 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)原子结构 钠元素在元素周期表中处于第__周期______族，原子最外层有1个电子，在反应中易____电子，表现出强____性。钠元素在自然界中均以______形式存在。 三 ⅠA 失去 还原 化合态 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (3)化学性质 ①与非金属单质(如O2、Cl2等)反应 白 淡黄 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 ②与水反应 化学方程式为______________________________，离子方程式为____________________________________。 (4)钠的制备和用途 ①制备：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，化学方程式为________________________。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 ②用途 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (1)室温下，钠在空气中反应生成Na2O2(　　　　) (2)实验室中常将金属钠保存在煤油或四氯化碳中(　　　　) (3)金属钠能与熔融的硫酸铜反应，置换出铜单质(　　　　) (4)乙醇、水都能与钠反应产生H2，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(　　　　) (5)钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应冶炼金属Ti(　　　　) × × × √ × 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 2．钠的两种氧化物 (1)组成与结构 淡黄 1∶2 离子键 非极性共价键 碱性氧化物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)性质与用途 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O=== 2Na2O2＋2CO2=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋ 2H2O＋O2↑ 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (1)1 mol Na2O和1 mol Na2O2固体中含有离子总数均为3NA(　　　　) (2)Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物，与CO2反应均生成Na2CO3(　　　　) (3)Na2O久置于空气中最终会变为更稳定的Na2O2　(　　　　) (4)Na2O2与CO2反应时，生成1.0 mol 氧气，转移电子数为4NA(　　　　) (5)Na2O2投入滴加酚酞的NaCl溶液中，溶液先变红色后褪色，同时产生无色气体(　　　　) √ × × × √ 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考向1　钠与水及酸、碱、盐溶液的反应 【例1】 为研究Na的性质，进行如下实验： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 下列说法错误的是(　　) A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B．Ⅱ中反应比Ⅰ中剧烈是因为稀盐酸中的H＋浓度比蒸馏水中的H＋浓度大很多 C．Ⅲ中的蓝色沉淀可能是氢氧化铜 D．Ⅲ中没有出现红色物质，说明没有铜单质生成，可据此判断Cu2+氧化性弱于H＋ D 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 钠密度小于水，与水反应放出大量的热，所以钠浮在水面，产生少量白雾，故A正确；氢离子浓度越大，反应越剧烈，Ⅱ中反应比Ⅰ中剧烈，是因为稀盐酸中的c(H＋)比蒸馏水中的c(H＋)大很多，故B正确；Na和H2O反应生成NaOH，NaOH和CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，所以Ⅲ中的蓝色沉淀可能是氢氧化铜，故C正确；铜离子氧化性大于氢离子，Ⅲ中没有出现红色物质，说明没有铜单质生成，是因为Na很活泼，先和水发生氧化还原反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，故D错误。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考向2　Na2O2的性质及实验探究 【例2】 某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行如图所示实验。经检验，实验①、③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是(　　) B 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 A.实验①、②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2- B．实验①、②、③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 C．实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (1)钠与酸、碱、盐溶液反应的规律 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)过氧化钠与CO2、H2O(g)反应的重要规律 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 1．将一小块钠置于如图所示装置中，加热至熔化 后迅速用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与之接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是(　　) A．上述反应中CuSO4表现了还原性 B．上述反应是置换反应 C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu D．实验过程中可能生成少量Na2O、Na2O2 A 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 2．过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，实验室可用如下装置进行验证(A是实验室中制取CO2的装置，C中盛放的是过氧化钠)。下列说法不正确的是 (　　) A．装置A中发生的反应离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O B．装置B中盛放饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中的HCl气体 C．装置C中消耗7.8 g Na2O2时，反应生成1.6 g O2 D．装置D是安全瓶，防止E中水倒流进入装置C中 D 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考点二 1．Na2CO3和NaHCO3 (1)物理性质 纯碱 小 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)化学性质及用途(写出反应的离子或化学方程式) 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (3)反应原理(写出反应的化学方程式) ①生成NaHCO3的反应：____________________________________________。 ②生成Na2CO3的反应：______________________________________。 (4)绿色化学理念：循环使用的物质为____、__________。 NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl CO2 饱和食盐水 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (1)向等浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴加稀盐酸，均立即产生大量气泡(　　　　) (2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，会析出NaHCO3晶体(　　　　) (3)在酒精灯加热条件下，NaHCO3可转化为Na2CO3，说明Na2CO3比NaHCO3更稳定(　　　　) (4)等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2的量NaHCO3更多(　　　　) (5)日常生活中，小苏打和苏打都可用作食用碱、胃酸中和剂(　　　　) × √ √ √ × 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考向1　Na2CO3和NaHCO3的相互转化及应用 【例1】 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了以下几种实验方法。下列说法不正确的是(　　) B 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 A．装置 Ⅰ 中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B．当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C．加热装置 Ⅱ ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D．装置 Ⅲ 也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确；碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故装置Ⅲ可以用来鉴别两者，D正确。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考向2　侯氏制碱法的原理及实验探究 【例2】 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是(　　) A．通过活塞K可控制CO2的流速 B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、 稀硫酸 C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体 B 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使CaCO3脱离液面，反应停止，通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；装置b的作用是除去CO2中混有的HCl，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (1)Na2CO3和NaHCO3的相互转化 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，因为这两种碱溶液均与Na2CO3和NaHCO3溶液反应产生白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，实验现象相同。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 1．为探究碳酸钠和碳酸氢钠性质，在①、②试管中分别加入质量均为1 g Na2CO3、NaHCO3进行如下实验，下列对①、②试管中的变化描述不正确的是 (　　) C 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 碳酸钠溶于水是放热过程，两种盐都是强碱弱酸盐水解，而水解的过程是吸热反应，但碳酸钠溶解的热效应大于水解，所以①变热，②变凉，故A正确；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，故B正确；碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，NaHCO3与盐酸反应快，故C错误；碳酸钠、碳酸氢钠都含有钠元素，钠元素灼烧产生黄色火焰，故D正确。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 D 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 1．碱金属 (1)原子结构 考点三 1个 增多 增大 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)元素性质 金属 ＋1 增强 较低 降低 还原 增强 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 物理 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (3)重要金属元素的焰色 黄色 紫色 黄绿色 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (1)金属锂在空气中燃烧生成白色固体(Li2O2)(　　　　) (2)进行焰色反应时，火焰呈黄色，则待测溶液中含有Na＋，不含K＋ (　　　　) (3)金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的 (　　　　) (4)钾的活泼性强于钠，因此钾可从NaCl溶液中置换出金属钠(　　　　) (5)碱金属元素从Li到Cs，随着核电荷数的递增，单质的还原性增强，与水反应剧烈程度增大(　　　　) × × √ × √ 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考向1　碱金属的结构及性质 【例1】 依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表中的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是(　　) A 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： Li的金属性比Na弱，Li单质在空气中燃烧只生成Li2O，A错误；碱金属单质都能与冷水反应生成碱和H2，B正确；Cs的金属性强于Na，NaOH是强碱，则CsOH是更强的碱，C正确；Rb的金属性强于Na，在自然界中Na和Rb都以化合态存在，D正确。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 考向2　焰色反应的原理及应用 【例2】 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是(　　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 B　 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，A错误；焰色反应是金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B正确；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，其他金属元素不需要，C错误；焰色反应是金属元素的性质，可以是金属单质或金属化合物，D错误。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 [深度思考]某同学进行焰色反应，用玻璃棒蘸取待测液灼烧，观察到火焰呈黄色，得出结论：该溶液中含有Na＋。你认为该观点是否正确？为什么？ 答案：不正确；玻璃中含有Na2SiO3，本身含有钠元素。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (1)碱金属的化学性质的相似性和递变性 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)碱金属的性质两个易错点 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 1．下列有关焰色反应的说法不正确的是(　　) A．焊在玻璃棒上的铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替 B．焰色反应不适合所有金属元素的检验 C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，不确定是否含钾元素 D．焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸 D 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 洁净的铁丝在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，可用来进行焰色反应，故A正确；焰色反应不能检验所有金属元素，如铁、铂等元素没有焰色现象，故B正确；焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，故C正确；焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、酒精灯或煤气灯，稀盐酸可以除去金属表面的氧化膜，不能选用稀硫酸来洗涤，因为生成的硫酸盐沸点很高，不易除去而干扰火焰的颜色，故D错误。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 2．锂(Li)是一种银白色的金属，质软，是密度最小的金属，用于原子反应堆、制轻合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是(　　) A．锂在氧气中燃烧只生成Li2O B．锂很软，用小刀可以切割 C．锂的熔点比铯的熔点低 D．金属锂不可以保存在煤油中 C 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 锂的金属性比钠弱，与O2反应只生成Li2O，A正确；锂质软，可用小刀切割，B正确；碱金属从Li到Cs，单质的熔点逐渐降低，故锂的熔点高于铯的熔点，C错误；从上到下，碱金属单质的密度呈增大趋势，锂的密度小于煤油，不能保存在煤油中，D正确。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 角度 钠及其还原性 1.下列说法正确的是(　　) A．(2022·海南卷)钾能置换出NaCl溶液中的钠 B．(2022·全国甲卷)检验乙醇中是否含有水，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，则乙醇中含有水 C．(2023·天津卷)钠起火，可以使用水基灭火器 D．(2022·浙江6月选考卷)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 D 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： 钠和钾都是极活泼金属，都能与水发生剧烈反应生成相应碱和H2，故钾不能置换出NaCl溶液中的Na，A错误；乙醇和水都能与金属钠反应产生H2，故不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，应利用无水CuSO4粉末检验，B错误；钠与氧气反应生成的过氧化钠遇水生成氧气，钠着火不能使用水基灭火器，C错误。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (判断下列说法的正误) (1)(2023·浙江1月选考卷)Na和乙醇反应可生成H2(　　　　) (2)(2021·浙江6月选考卷)探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2(　　　　) (3)(2021·辽宁卷)把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，则反应生成了O2(　　　　) (4)(2023·浙江1月选考卷)金属钠导热性好，故可用作传热介质(　　　　) (5)(2023·浙江1月选考卷)NaClO溶液呈碱性，故可用作消毒剂(　　　　) √ × √ √ × 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 A 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： NaHCO3受热分解释放出CO2气体，可使面制食品疏松多孔，故可作食品膨松剂，A正确；小苏打的主要成分是NaHCO3，不是Na2CO3，面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是利用其受热分解释放CO2，B错误；加热时，NaHCO3分解转化为Na2CO3，故Na2CO3的热稳定性强，C错误；由于酸性：HCl＞H2CO3，故NaCl溶液中通入CO2，不发生反应，D错误。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (判断下列说法的正误) (1)(2023·山东卷)眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 (　　　　) (2)(2023·浙江6月选考卷)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂(　　　　) (3)(2023·湖北卷)溶解度(20 ℃)：Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g)与其阴离子的电荷数有关(　　　　) (4)(2023·辽宁卷)用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3(　　　　) × √ × × 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 角度 探究侯氏制碱法的原理 3.(2021·河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图： 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是____________________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或__________________。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2)B中使用雾化装置的优点是_______________________________。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______________。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物进行处理得到固体NaHCO3和滤液，向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 答案：(1) a→e→f→b→c→g→h　 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案) (3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓ (4)蒸发浓缩　 冷却结晶 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： (1)根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱，故仪器连接顺序为a→e→f→b→c→g→h 。 (2)B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 解析： (4)根据溶解度随着温度的变化曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而不断增大，而NaCl的溶解度随着温度的升高变化并不明显，要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥的方法。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2021·湖南卷)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。Na2CO3的制备如下： 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 回答下列问题： (1)步骤中晶体A的化学式为__________，晶体A能够析出的原因是 ________________________________________________________。 (2)“300 ℃加热”所选用的仪器是__________(填标号)。 答案：(1)NaHCO3　在30～35 ℃时NaHCO3的溶解度最小 (2)D 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 角度 焰色反应的原理及应用 4.判断下列说法的正误。 (1)(2022·全国乙卷)焰火中红色来源于钠盐灼烧(　　　　) (2)(2021·辽宁卷)在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，则溶液中含Na元素(　　　　) (3)(2023·海南卷)NaCl焰色反应为黄色，与Cl电子跃迁有关(　　　　) × × × 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 (2019·全国卷 Ⅱ)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．黄绿色 答案：D 返回导航 第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 跟踪练(8) 谢谢观看！ $$