专题2 第4单元 氧化还原方程式的配平和计算（课件PPT）-【优化指导】2025年高考化学1轮复习高中总复习·第1轮（苏教版）

专题2　离子反应与氧化还原反应 第四单元　氧化还原方程式的配平和计算 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 栏目索引 考点一 考点二 考点一 1．配平氧化还原方程式的“三个原则” 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 2．配平氧化还原方程式的“五个步骤” 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： (1)分析价态变化可知，1 mol FeO·Cr2O3失去7 mol电子，1 mol NaNO3得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者化学计量数之比应为2∶7。 (2)Mn元素的化合价由＋4价降低到＋2价，碘元素的化合价由－1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，配平后离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2+＋I2＋3H2O，故其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3。 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： (3)H元素由0价降低到－1价，Na元素由0价升高到＋1价，根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平：NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3。 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 (1)配平氧化还原方程式的两种常用方法 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 (2)“三步法”配平缺项型氧化还原方程式 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 考点二 1．氧化还原反应的计算——得失电子守恒法 (1)得失电子守恒法是氧化还原滴定实验数据处理、电化学及氧化还原反应计算的依据，利用氧化还原反应中得失电子守恒思想，只需找出反应过程中的始态物质和终态物质，从得电子与失电子两方面进行整体思维，建立二者之间的得失电子守恒关系，即可快速求解。 (2)氧化还原反应计算的基本依据是______得到电子总数＝______失去电子总数。 氧化剂 还原剂 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 2．“三步法”巧解氧化还原反应的计算题 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 C 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 考向2　多步反应中得失电子守恒的应用 【例2】 取m g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g，则m等于(　　) A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44 B 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 抓住“始态”与“终态”突破多步反应的计算 在多步连续进行的氧化还原反应中，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，就可以利用反应过程中转移电子的数目相等，找出“始态物质”与“终态物质”化合价发生变化的元素，再根据化合价升高总数和化合价降低总数相等，建立两者之间物质的量的关系而进行快速求解。 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 1．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 D 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 C 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 角度 氧化还原方程式的书写及配平 1.(2023·浙江1月选考卷)化合物X由三种元素组成，某学习小组按如图流程进行实验： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 已知：白色固体A用0.025 0 mol HCl溶解后，多余的酸用0.015 0 mol NaOH恰好中和。 请回答： (1)X的组成元素是______，X的化学式是 ______。 (2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生反应的化学方程式： ____________。 答案：(1)Ca、Cl、O　Ca(ClO4)2 (2)8HI＋NaClO4===4I2＋NaCl＋4H2O 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 解析： 返回导航 第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 谢谢观看！ $$