精品解析：2024年贵州省遵义市中考适应性考试理综试卷-初中化学

2024年遵义市中考适应性考试 理综试卷 化学部分 答题注意事项： 1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2．一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3．不得使用计算器。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 乌江寨是藏在遵义的世外桃源。为保护当地自然环境，下列做法合理的是 A. 设置垃圾回收点 B. 大量使用燃油车 C. 允许私挖滥采 D. 生活污水随意排放 2. 古有典著《天工开物》记载了农业、工业等多种生产技术，其中涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 雕刻砚石 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 3. 在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用固体 C. 取用液体 D. 添加固体 4. 如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL 质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 A. 葡萄糖注射液的溶剂是水 B. 葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C. 取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D. 配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 5. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 厨房中木柴着火可用水浇灭，则油锅着火也可用水浇灭 B. 催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 常温下，某溶液能使紫色石蕊试液变红，则该溶液的pH一定小于7 D. 在装满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，塑料瓶变瘪，则说明CO2可与H2O反应 6. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某气体是否为CO 将气体通入灼热的氧化铜，并将气体产物通入澄清石灰水中 B 除去稀硝酸中的稀盐酸 加入适量的硝酸银溶液，过滤 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取样，分别加水溶解，测量温度 D 探究铁生锈需要 将两根铁钉分别放入充满氧气和装满水的试管中 A A B. B C. C D. D 7. 用图1装置焙烧（白棕色固体）制取，发生反应为：，当温度高于300℃时，会分解，固体的质量变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 加热后，可先观察到石英管中白棕色固体逐渐变为黑色 B. 为了得到较纯净的，温度应控制在300℃左右 C. 当加热到一定温度时，剩余固体质量为30.2g，则剩余固体的成分是和 D. 当温度在600~900℃时，固体中锰元素的质量分数先不变后增大 二、非选择题：本题包括7个小题，共46分。 8. 1839年6月3日，民族英雄林则徐在虎门采用“海水浸化法”销烟。方法是：在海边挖池，将烟土割成四瓣放入池中，引入海水浸泡，投入石灰（CaO），石灰遇水沸腾，烟土溶解。 （1）海水属于______（填“纯净物”或“混合物”），石灰（CaO）中钙元素的化合价为______。 （2）将烟土割成四瓣的目的是______。石灰遇水发生了化学变化，该过程将化学能转化为______能。 （3）石灰与水反应的生成物是氢氧化钙，反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______。 9. 碳元素是形成物质种类最多的元素。 （1）如图是碳在元素周期表中的信息。碳的相对原子质量是______。 （2）石墨、金刚石是由碳元素组成单质。 ①石墨具有______性，可用作电极。 ②金刚石能在液氧中燃烧，其化学方程式为______。 （3）甲醇是含碳元素的化合物，下图是合成甲醇的微观示意图。 ①A、B、C中属于氧化物的是______。 ②已知4.4gA和0.6gB物质反应生成一定量的甲醇和1.8gC，则甲醇的化学式可能为______。 ③已知甲醇在一定条件下可转化为乙醇，乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为______，两者化学性质有差异的本质原因是______。 10. 化学实验能提升学生的科学素养，请分析并填空。 （1）仪器a的名称为______。 （2）用AE装置制取氧气，化学方程式为______，验满的方法是______。将制取的氧气通入装置F中探究燃烧的条件，观察到的现象为______。 （3）用B装置制取二氧化碳，药品为______。将装置C中的水换成饱和碳酸氢钠溶液可收集，由此推测二氧化碳具有的性质是：不溶于饱和碳酸氢钠溶液且______。若要验证密度大于空气，方法是______。 11. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）水通电后生成和，证明水是由______组成的。 （2）净化水时常用活性炭吸附色素和异味，是因为活性炭具有______的结构。 （3）硝酸钾和氯化钾溶于水可配制营养液。下表是硝酸钾和氯化钾在水中的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 28 31.2 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8 51.3 ①氯化钾营养液中的阳离子可促进植物生长，其符号为______。 ②若要配制60℃时硝酸钾的饱和溶液105g，需硝酸钾的质量为______g。 ③根据表格分析，下列说法正确是______（填字母）。 A．溶液中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯 B．将等质量的和KCl的溶液从60℃降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数： C．在30℃~40℃之间，和KCl的溶解度可能相等 D．60℃时，等质量的和KCl的饱和溶液中，溶剂的质量： ④图1是的溶解度曲线图，t℃时，N点对应的溶液为______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。图2是实现M→N的转化途径路线，采取的措施是______。 12. 近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家，高铁建造过程中使用了大量的金属材料。 （1）高铁列车车体大量使用铝合金，由此推测铝合金的优点有______（任写一点）。 小组同学对合金中金属的化学性质进行了如下探究。 【实验一】将铁丝和铝丝放入试管中，加入稀盐酸。 （2）铁和稀盐酸反应的化学方程式为______。 （3）铝与稀盐酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图1所示，产生该变化的原因是______。 【实验二】某铝合金中含有铝、铁、铜三种金属，为了比较这三种金属的活动性，同学们做了如图2的实验： （4）其中______（选填“甲”、“乙”或“丙”）实验是多余的，证明金属的活动性顺序为的现象是______。 （5）铝铁合金中铝的含量会影响合金的性能。为测定某铝铁合金中铝的含量，进行以下实验。 ①分离溶液A和固体B的操作是______。 ②步骤1中发生反应的化学方程式为______。 ③通过计算该合金中铝的含量为______。 13. 盐酸、硫酸都是重要的酸，某小组以“探究盐酸、硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究浓盐酸与浓硫酸的性质 向滤纸上滴加浓硫酸，观察到滤纸变黑。 （1）将浓盐酸敞口放置观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有______性。如图中表示浓流酸的质量和放置天数关系的曲线是______（填“甲”或“乙”）。 【任务二】探究稀盐酸与稀硫酸的化学性质 （2）C、H试管中，均观察到的现象是______，反应的化学方程式为______（任写一个）。E、K试管中产生大量气泡，说明稀盐酸与稀硫酸均能与碳酸钠反应，请另写出一个碳酸盐与酸的反应______（用化学方程式表示）。 （3）能区分稀盐酸和稀硫酸的是______（填字母），说明稀盐酸与稀硫酸化学性质存在差异。 （4）E试管反应停止后，甲同学设计实验证明了两者恰好完全反应，他的方案是______（写出操作、现象和结论）。 （5）实验完毕后，小组同学将J、K试管中的液体混合后产生气泡，则K试管中的液体一定存在的溶质是______。 14. 若用双氧水制取64kg的氧气，则需要过氧化氢的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年遵义市中考适应性考试 理综试卷 化学部分 答题注意事项： 1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2．一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3．不得使用计算器。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 乌江寨是藏在遵义的世外桃源。为保护当地自然环境，下列做法合理的是 A. 设置垃圾回收点 B. 大量使用燃油车 C. 允许私挖滥采 D. 生活污水随意排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、设置垃圾回收点，能实现资源的有效回收利用，有利于保护当地自然环境，符合题意； B、大量使用燃油车，会产生大量空气污染物，不利于保护当地自然环境，不符合题意； C、允许私挖滥采，会对生态系统造成破坏，不利于保护当地自然环境，不符合题意； D、生活污水随意排放，会对水体资源造成污染，不利于保护当地自然环境，不符合题意。 故选：A。 2. 古有典著《天工开物》记载了农业、工业等多种生产技术，其中涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 雕刻砚石 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； B、雕刻砚石过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、烧制陶瓷过程中涉及燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意。 故选：C。 3. 在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用固体 C. 取用液体 D. 添加固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、取用氧化铜粉末用药匙或纸槽，试剂瓶瓶塞要倒放，防止污染药品，图示操作错误，不符合题意； C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意； D、在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，应先加入氧化铜，再加入稀硫酸，向试管中添加氧化铜时，应将试管倾斜或平放，把装有氧化铜粉末的药匙或纸槽送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4. 如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL 质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 A. 葡萄糖注射液的溶剂是水 B 葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C. 取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D. 配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【答案】B 【解析】 【详解】A、葡萄糖注射液的溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、溶液具有稳定性，葡萄糖注射液密封放置一段时间不会变浑浊，符合题意； C、溶液具有均一性，故取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5%，不符合题意； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意。 故选B。 5. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 厨房中木柴着火可用水浇灭，则油锅着火也可用水浇灭 B. 催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 常温下，某溶液能使紫色石蕊试液变红，则该溶液的pH一定小于7 D. 在装满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，塑料瓶变瘪，则说明CO2可与H2O反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、厨房中木柴着火可用水浇灭，但油锅着火不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，说法错误，不符合题意； B、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是杂质，说法错误，不符合题意； C、常温下，某溶液能使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性，其pH一定小于7，说法正确，符合题意； D、在装满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，塑料瓶变瘪，不能说明CO2可与H2O反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某气体是否为CO 将气体通入灼热的氧化铜，并将气体产物通入澄清石灰水中 B 除去稀硝酸中的稀盐酸 加入适量的硝酸银溶液，过滤 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取样，分别加水溶解，测量温度 D 探究铁生锈需要 将两根铁钉分别放入充满氧气和装满水的试管中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，将气体通入灼热的氧化铜，并将气体产物通入澄清石灰水中，若观察到黑色固体变红且澄清石灰水变浑浊，说明该气体为一氧化碳，该实验方案设计合理，不符合题意； B、稀盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故加入适量的硝酸银溶液、过滤能除去稀硝酸中的稀盐酸，且不会引入新杂质，符合除杂原则，该实验方案设计合理，不符合题意； C、硝酸铵固体溶于水吸热，会使溶液温度降低；氯化钠固体溶于水温度无明显变化，故取样分别加水溶解、测量温度能鉴别硝酸铵和氯化钠固体，该实验方案设计合理，不符合题意； D、将两根铁钉分别放入充满氧气和装满水的试管中，铁钉均不生锈，不能用于探究铁生锈需要，该实验方案设计不合理，符合题意。 故选：D。 7. 用图1装置焙烧（白棕色固体）制取，发生的反应为：，当温度高于300℃时，会分解，固体的质量变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 加热后，可先观察到石英管中白棕色固体逐渐变为黑色 B. 为了得到较纯净，温度应控制在300℃左右 C. 当加热到一定温度时，剩余固体质量为30.2g，则剩余固体的成分是和 D. 当温度在600~900℃时，固体中锰元素的质量分数先不变后增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、与氧气在加热条件下反应生成二氧化锰和二氧化碳，是白棕色固体、二氧化锰是黑色固体，故加热后可先观察到石英管中白棕色固体逐渐变为黑色，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，300℃时对应的剩余固体为二氧化锰，当温度高于300℃时，会分解，因此为了得到较纯净的，温度应控制在300℃左右，说法正确，不符合题意； C、46.0g中锰元素的质量为，根据质量守恒定律可知，锰元素在反应前后质量不变，则氧化锰的质量为，设开始分解时的质量为x， 故开始分解时的质量为31.6g，当加热到一定温度时，剩余固体质量为30.2g，则剩余固体的成分是和，说法错误，符合题意； D、当温度在600~900℃时，由图2可知，加热到一定温度后才开始分解，因此固体中锰元素的质量分数先不变，当温度到900℃时完全分解为，剩余固体质量减小，根据质量守恒定律可知，锰元素在反应前后质量不变，因此剩余固体中锰元素的质量分数变大，故当温度在600~900℃时，固体中锰元素的质量分数先不变后增大，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题：本题包括7个小题，共46分。 8. 1839年6月3日，民族英雄林则徐在虎门采用“海水浸化法”销烟。方法是：在海边挖池，将烟土割成四瓣放入池中，引入海水浸泡，投入石灰（CaO），石灰遇水沸腾，烟土溶解。 （1）海水属于______（填“纯净物”或“混合物”），石灰（CaO）中钙元素的化合价为______。 （2）将烟土割成四瓣的目的是______。石灰遇水发生了化学变化，该过程将化学能转化为______能。 （3）石灰与水反应的生成物是氢氧化钙，反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. +2 （2） ①. 增大接触面积，使烟土充分与海水接触 ②. 热 （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 海水中含有多种物质，属于混合物； 石灰（CaO）中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则CaO中钙元素的化合价为+2； 【小问2详解】 将烟土割成四瓣的目的是增大接触面积，使烟土充分与海水接触； 石灰遇水发生了化学变化，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，该过程将化学能转化为热能； 【小问3详解】 石灰与水反应的生成物是氢氧化钙，反应的化学方程式为； 该反应符合“多变一”的特点，因此该反应的基本反应类型是化合反应。 9. 碳元素是形成物质种类最多的元素。 （1）如图是碳在元素周期表中的信息。碳的相对原子质量是______。 （2）石墨、金刚石是由碳元素组成的单质。 ①石墨具有______性，可用作电极。 ②金刚石能在液氧中燃烧，其化学方程式为______。 （3）甲醇是含碳元素的化合物，下图是合成甲醇的微观示意图。 ①A、B、C中属于氧化物的是______。 ②已知4.4gA和0.6gB物质反应生成一定量的甲醇和1.8gC，则甲醇的化学式可能为______。 ③已知甲醇在一定条件下可转化为乙醇，乙醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为______，两者化学性质有差异的本质原因是______。 【答案】（1）12.01 （2） ①. 导电 ②. （3） ①. A、C ②. ③. 2:6:1 ④. 分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故碳的相对原子质量是12.01； 【小问2详解】 ①石墨具有导电性，可用作电极； ②金刚石能在液氧中燃烧，其化学方程式为； 【小问3详解】 ①由微观示意图可知，A为二氧化碳、B为氢气、C为水，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则A、B、C中属于氧化物的是二氧化碳和水，即A、C； ②由微观示意图可知，A为二氧化碳、B为氢气、C为水，已知4.4g二氧化碳和0.6g氢气物质反应生成一定量的甲醇和1.8g水，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为、氧元素的质量为，1.8g水中氢元素的质量为、氧元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，反应物中碳、氢、氧元素的质量分别为、、，生成物水中氢、氧元素质量分别为、，则甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其碳、氢、氧元素的质量分别为、、，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则甲醇中碳、氢、氧原子的个数比为，则甲醇的化学式可能为； ③已知甲醇在一定条件下可转化为乙醇，则乙醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为； 甲醇、乙醇均是由分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故甲醇、乙醇两者化学性质有差异的本质原因是分子构成不同。 10. 化学实验能提升学生的科学素养，请分析并填空。 （1）仪器a的名称为______。 （2）用AE装置制取氧气，化学方程式为______，验满的方法是______。将制取的氧气通入装置F中探究燃烧的条件，观察到的现象为______。 （3）用B装置制取二氧化碳，药品为______。将装置C中的水换成饱和碳酸氢钠溶液可收集，由此推测二氧化碳具有的性质是：不溶于饱和碳酸氢钠溶液且______。若要验证密度大于空气，方法是______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 将带火星木条放在c管口，带火星木条复燃，氧气集满 ③. 甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 （3） ①. 大理石或石灰石与稀盐酸 ②. 不与碳酸氢钠反应 ③. 点燃烧杯中梯形铁皮架两个阶梯上两支高度不同的蜡烛后，拿出一瓶事先收集好的二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛由高到低依次熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a为锥形瓶。故填：锥形瓶。 【小问2详解】 用A装置制氧气，由于试管口没有一团棉花，所以药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；由于氧气密度大于空气，所以用E装置收集氧气，需从短管b进气，所以验满的方法是将带火星木条放在c管口，带火星木条复燃，氧气集满。由于冷水温度不能达到白磷着火点，热水温度能达到白磷着火点，所以将制取的氧气通入装置F中探究燃烧的条件，观察到的现象为甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。故填：；将带火星木条放在c管口，带火星木条复燃，氧气集满；甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。 【小问3详解】 B装置为固体和液体反应，不需加热。故用B装置制取二氧化碳，药品为大理石或石灰石与稀盐酸。由于二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠反应，所以将装置C中的水换成饱和碳酸氢钠溶液可收集CO2。验证CO2密度大于空气，方法是点燃烧杯中梯形铁皮架两个阶梯上两支高度不同的蜡烛后，拿出一瓶事先收集好的二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛由高到低依次熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气。故填：大理石或石灰石与稀盐酸；不与碳酸氢钠反应；点燃烧杯中梯形铁皮架两个阶梯上两支高度不同的蜡烛后，拿出一瓶事先收集好的二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛由高到低依次熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气。 11. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）水通电后生成和，证明水是由______组成的。 （2）净化水时常用活性炭吸附色素和异味，是因为活性炭具有______的结构。 （3）硝酸钾和氯化钾溶于水可配制营养液。下表是硝酸钾和氯化钾在水中的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 28 31.2 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8 51.3 ①氯化钾营养液中的阳离子可促进植物生长，其符号为______。 ②若要配制60℃时硝酸钾的饱和溶液105g，需硝酸钾的质量为______g。 ③根据表格分析，下列说法正确是______（填字母）。 A．溶液中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯 B．将等质量的和KCl的溶液从60℃降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数： C．在30℃~40℃之间，和KCl的溶解度可能相等 D．60℃时，等质量的和KCl的饱和溶液中，溶剂的质量： ④图1是的溶解度曲线图，t℃时，N点对应的溶液为______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。图2是实现M→N的转化途径路线，采取的措施是______。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2）疏松多孔 （3） ①. ②. 55 ③. AD ④. 不饱和溶液 ⑤. 先增加溶剂质量至N点对应的溶质质量分数再升温到t℃ 【解析】 【小问1详解】 水通电后生成和，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，证明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 净化水时常用活性炭吸附色素和异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构； 【小问3详解】 ①氯化钾营养液中的阳离子可促进植物生长，其符号为； ②由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110 g，若要配制60℃时硝酸钾的饱和溶液105g，需硝酸钾的质量为； ③A、由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，则溶液中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯，说法正确，符合题意； B、将等质量的和KCl的溶液从60℃降温到20℃，由于不明确等质量的和KCl的溶液是否饱和，所以无法比较所得溶液的溶质质量分数，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故在20℃~30℃之间，和KCl的溶解度可能相等，说法错误，不符合题意； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则60℃时等质量的和KCl的饱和溶液中溶质质量大小关系为，则溶剂的质量，说法正确，符合题意。 故选：AD； ④图1是的溶解度曲线图，由图1可知，t℃时N点在硝酸钾溶解度曲线下方，则t℃时N点对应的溶液为不饱和溶液； 由图1可知，M点在硝酸钾溶解度曲线上，则M点对应的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，图2是实现M→N的转化途径路线，即硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，则采取的措施是先增加溶剂质量至N点对应的溶质质量分数再升温到t℃。 12. 近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家，高铁建造过程中使用了大量的金属材料。 （1）高铁列车车体大量使用铝合金，由此推测铝合金的优点有______（任写一点）。 小组同学对合金中金属的化学性质进行了如下探究。 【实验一】将铁丝和铝丝放入试管中，加入稀盐酸。 （2）铁和稀盐酸反应的化学方程式为______。 （3）铝与稀盐酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图1所示，产生该变化的原因是______。 【实验二】某铝合金中含有铝、铁、铜三种金属，为了比较这三种金属的活动性，同学们做了如图2的实验： （4）其中______（选填“甲”、“乙”或“丙”）实验是多余的，证明金属的活动性顺序为的现象是______。 （5）铝铁合金中铝的含量会影响合金的性能。为测定某铝铁合金中铝的含量，进行以下实验。 ①分离溶液A和固体B的操作是______。 ②步骤1中发生反应的化学方程式为______。 ③通过计算该合金中铝的含量为______。 【答案】（1）强度高、硬度大、耐腐蚀 （2） （3）铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无氢气产生 （4） ①. 丙 ②. 甲实验中铝丝表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色；乙实验中铁丝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （5） ①. 过滤 ②. ③. 90% 【解析】 【小问1详解】 高铁列车车体大量使用铝合金，由此推测铝合金的优点有强度高、硬度大、耐腐蚀等； 【小问2详解】 铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为； 【小问3详解】 分析图1可知，0-t1这段时间没有氢气产生，可能是因为铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无氢气产生； 【小问4详解】 甲实验中铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明金属活动性铝＞铁；乙实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性铁＞铜，故甲、乙实验就能得出金属活动性，因此丙实验是多余的； 证明金属的活动性顺序为的现象是：甲实验中铝丝表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色；乙实验中铁丝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问5详解】 ①分离溶液A和固体B的操作是过滤； ②步骤1中发生反应为铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，化学方程式为； ③设6g铝铁合金样品中铝的质量为x，铝与硫酸亚铁反应生成铁的质量为y， 综上解得，故该合金中铝的含量为。 13. 盐酸、硫酸都是重要的酸，某小组以“探究盐酸、硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究浓盐酸与浓硫酸的性质 向滤纸上滴加浓硫酸，观察到滤纸变黑 （1）将浓盐酸敞口放置观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有______性。如图中表示浓流酸的质量和放置天数关系的曲线是______（填“甲”或“乙”）。 【任务二】探究稀盐酸与稀硫酸的化学性质 （2）C、H试管中，均观察到的现象是______，反应的化学方程式为______（任写一个）。E、K试管中产生大量气泡，说明稀盐酸与稀硫酸均能与碳酸钠反应，请另写出一个碳酸盐与酸的反应______（用化学方程式表示）。 （3）能区分稀盐酸和稀硫酸的是______（填字母），说明稀盐酸与稀硫酸化学性质存在差异。 （4）E试管反应停止后，甲同学设计实验证明了两者恰好完全反应，他的方案是______（写出操作、现象和结论）。 （5）实验完毕后，小组同学将J、K试管中的液体混合后产生气泡，则K试管中的液体一定存在的溶质是______。 【答案】（1） ①. 挥发 ②. 甲 （2） ①. 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变黄色 ②. ## ③. （3）D、J （4）取少量E试管中反应结束后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液不变色，说明碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应 （5）碳酸钠、硫酸钠 【解析】 【小问1详解】 将浓盐酸敞口放置观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴； 浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加，故图中表示浓流酸的质量和放置天数关系的曲线是甲； 【小问2详解】 C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；H试管中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象为红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，则C、H试管中，均观察到的现象是红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； 反应的化学方程式为或； E、K试管中产生大量气泡，说明稀盐酸与稀硫酸均能与碳酸钠反应，请另写出一个碳酸盐与酸的反应，如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 能区分稀盐酸和稀硫酸的是D、J，D试管中氯化钡与稀盐酸不反应，无明显现象，J试管中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，实验现象为产生白色沉淀，说明稀盐酸与稀硫酸化学性质存在差异； 【小问4详解】 E试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，碳酸钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝，氯化钠溶液显中性不能使紫色石蕊溶液变色，故设计实验证明两者恰好完全反应的方案可以是：取少量E试管中反应结束后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液不变色，说明碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应； 【小问5详解】 J试管中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，K试管中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验完毕后，小组同学将J、K试管中的液体混合后产生气泡，说明K试管中碳酸钠溶液过量，碳酸钠与酸反应会生成二氧化碳气体，则K试管中的液体一定存在的溶质是碳酸钠、硫酸钠。 14. 若用双氧水制取64kg的氧气，则需要过氧化氢的质量是多少？ 【答案】解：设制取64kg氧气需要过氧化氢的质量为x。 答：制取64kg氧气需要过氧化氢的质量为136kg。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$