精品解析：2024届河南省周口市高三5月全真模拟理科综合试题-高中化学

高三理科综合考试 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Zn65 第Ⅰ卷 一、选择题 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 饮用水加明矾杀菌消毒和净水 B. 水果罐头里添加作抗氧化剂 C. 热的纯碱溶液常作餐具洗涤剂 D. 聚乙烯塑料常用作食品外包装材料 2. 中国科学院化学研究所利用以开环-关环级联反应作为开环聚合驱动力的可控大环开环聚合新方法合成出如图有机物(M1)。下列关于M1的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 1molM1最多能消耗6molNaOH C. 不能使酸性溶液褪色 D. 基态N原子的价层电子轨道表示式为 3. 某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属Ni离子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的单元(如图所示)，合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N，从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是 A. M、N中所有原子一定共面 B. N中Ni的配体和配位数均为4 C. M与N中C原子的杂化方式完全相同 D 由于形成了共轭大键，故M属于导电高分子 4. 固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物(电解质，传导)燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是 A. 外电路中，电流由集流器a流向集流器b B. 电池工作一段时间后，电解质中的量不变 C. 多孔电极b上发生反应 D. 理论上每转移，产生的与物质X的体积(同温同压下)比约为1：5 5. 下列实验操作能达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 在空气中蒸发溶液 制备固体 B 在苯乙烯、甲苯中分别滴加溴水，振荡 区别甲苯和苯乙烯 C 在FeS粉末中滴加浓硫酸，生成的气体通过氯化钙粉末 制备干燥的 D 向盛有溶液的烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠 验证钠与铜的活泼性 A. A B. B C. C D. D 6. 在催化作用下加氢制反应机理如图，Cat表示催化剂，其在反应过程中的结构变化未画出，表示吸附在催化剂表面的H原子。下列叙述错误的是 A. 是极性分子 B. 电负性： C. 总反应为 D. 反应过程中未涉及键的断裂 7. 亚磷酸是一种二元弱酸。常温下，将的溶液与氨水混合，混合溶液中pX[，、、]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 代表与的关系 B. 时，混合溶液呈酸性 C 时，混合溶液中 D. 溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题 8. 某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)： 实验一：验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置，_______后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。 实验二：验证铜与稀硝酸的反应 待装置B中反应完全后…… 回答下列有关问题： （1）实验一中的横线上应填入的内容是_______；装置B中装浓硝酸的仪器名称是_______。 （2）实验一中“关闭、，打开”的目的是_______ （3）装置B中发生反应的离子方程式为_______ （4）实验二的后续操作顺序为_______(填标号)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为_______。 a．打开止水夹　b．打开　c．打开，加入蒸馏水　d．关闭　e．插入铜丝。 （5）实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下： 猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。 猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。 继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明_______可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性：_______。 9. 稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备的一种工艺流程如图： 已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的，滤渣2的主要成分是；，(a、b均大于0)。 ②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于mol⋅L)时的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 1.3 7.7 完全沉淀时的pH 3.1 9.2 回答下列问题： （1）写出一条提高焙烧效率的方法：_______。 （2）加入盐酸和进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为_______(填化学式)；操作1和操作2的名称为_______。 （3）调节滤液1的pH的范围为_______；滤渣3的主要成分为_______(填化学式)。 （4）滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中的物质的量浓度为0.1 mol⋅L，则的物质的量浓度为_______mol⋅L(用含a、b的式子表示)。 （5）在空气中焙烧的反应方程式为_______。 （6）某研究小组利用硫化锌锂电池在酸性环境下电解制，电解装置及硫化锌锂电池负极材料晶胞组成变化如图所示。 ①阴极的电极反应式为_______，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充_______(填化学式)。 ②中_______，若该晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______g·cm。 10. 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 已知：①平衡状态下，甲醛选择性；甲醛的收率。 ②几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热 -725.8 -563.6 -283.0 -285.8 回答下列问题： （1）_______，HCHO空间结构为_______形。 （2）反应I、反应II的反应历程可表示为： 历程i：…… 历程ii： 历程iii： 历程iv： 写出历程i的反应方程式：_______。 （3）将加入容积为2L的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示： ①图中表示收率的是曲线_______(填“I”或“II”)，判断的依据是_______。 ②℃，反应进行到10min时达到平衡，此时转化率为_______，_______，反应I的平衡常数_______。 11. 阿拉普利是治疗高血压的长效药，合成路线如图： 回答下列问题： （1）中官能团的名称为_______。 （2）写出A→B的化学方程式：_______；制备E的过程中，设计A→B的目的是_______。 （3）E和F反应生成阿拉普利的反应类型是_______；的作用是_______。 （4）阿拉普利分子中含有_______个手性碳原子。 （5）C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ②苯环上只有两种取代基，且其中一个为 其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三理科综合考试 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Zn65 第Ⅰ卷 一、选择题 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 饮用水加明矾杀菌消毒和净水 B. 水果罐头里添加作抗氧化剂 C. 热的纯碱溶液常作餐具洗涤剂 D. 聚乙烯塑料常用作食品外包装材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但不具有杀菌消毒作用，故A错误； C．水果罐头里添加SO2作抗氧化剂，利用SO2的还原性，故C正确； B．碳酸钠水溶液显示碱性，加热会使得碱性更强，能除去油脂，则热纯碱溶液常作餐具洗涤剂，故B正确； D．聚乙烯无毒，可用作食品外包装材料，故D正确； 故选A。 2. 中国科学院化学研究所利用以开环-关环级联反应作为开环聚合驱动力可控大环开环聚合新方法合成出如图有机物(M1)。下列关于M1的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 1molM1最多能消耗6molNaOH C. 不能使酸性溶液褪色 D. 基态N原子的价层电子轨道表示式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．M1中除含碳、氢元素外，还含有氮元素和氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误； B．1molM1中含2mol羧基酯基、1mol酰胺基、1mol碳酸酯基，其中1mol碳酸酯基能消耗2mol氢氧化钠，生成的酚羟基也会消耗1mol氢氧化钠，2mol羧基酯基消耗2mol氢氧化钠，1mol酰胺基消耗1mol氢氧化钠，所以最多能消耗6molNaOH，故B正确； C．M1中与苯环直接相连的碳原子上有H，所以能使酸性溶液褪色，故C错误； D．基态N原子的价层电子轨道表示式为，故D错误； 故答案为：B。 3. 某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属Ni离子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的单元(如图所示)，合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N，从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是 A. M、N中所有原子一定共面 B. N中Ni的配体和配位数均为4 C. M与N中C原子的杂化方式完全相同 D. 由于形成了共轭大键，故M属于导电高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为苯环可以绕着对位取代基形成的轴旋转，故M、N中所有原子不一定共面，A错误； B．根据N结构简式可知，N中Ni的配体数是2，配位数为4，B错误； C．M与N中每个C原子周围都形成3个键，没有孤对电子，即杂化方式都是sp2杂化，C正确； D．M不属于高分子，D错误； 故选C。 4. 固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物(电解质，传导)燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是 A. 外电路中，电流由集流器a流向集流器b B. 电池工作一段时间后，电解质中的量不变 C. 多孔电极b上发生反应 D. 理论上每转移，产生的与物质X的体积(同温同压下)比约为1：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据题意可知，该甲烷燃料电池为原电池，甲烷中C元素化合价升高，发生氧化反应，故通入甲烷的电极（多孔电极b）为负极，通入空气的电极（多孔电极a）为正极，外电路中，电流由正极流向负极，即从集流器a流向集流器b，故A项正确； B．由电极反应式可知，转移电子数相等时，生成和消耗的O2−的量相等，固体电解质中的O2−的量不变，故B项正确； C．通入甲烷的b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为CH4－8e−＋4O2=CO2＋2H2O，故C项正确； D．燃料电池负极电极反应式为CH4－8e−＋4O2=CO2＋2H2O，每转移4mole−，产生的CO2物质的量为0.5mol，正极电极反应式为O2+4e−=2O2−，转移4mole−，生成物质X的物质的量为2mol，故CO2与物质X的体积(同温同压下)比等于物质的量之比为1:4，故D选项错误； 故本题选D。 5. 下列实验操作能达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 在空气中蒸发溶液 制备固体 B 在苯乙烯、甲苯中分别滴加溴水，振荡 区别甲苯和苯乙烯 C 在FeS粉末中滴加浓硫酸，生成的气体通过氯化钙粉末 制备干燥的 D 向盛有溶液的烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠 验证钠与铜的活泼性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接蒸发AlCl3溶液，铝离子发生水解得到的是Al(OH) 3，氢氧化铝受热分解为氧化铝，A错误； B．苯乙烯和溴发生加成反应使得溴水褪色且有机层无色，甲苯萃取溴水中溴单质，使得有机层显橙色，能区别甲苯和苯乙烯，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，会将-2价硫氧化为硫单质或二氧化硫，不能得到硫化氢气体，C错误； D．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能验证钠与铜的活泼性，D错误； 故选B。 6. 在催化作用下加氢制的反应机理如图，Cat表示催化剂，其在反应过程中的结构变化未画出，表示吸附在催化剂表面的H原子。下列叙述错误的是 A. 是极性分子 B. 电负性： C. 总反应为 D. 反应过程中未涉及键的断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．正负电荷中心不重合，极性分子，故A正确； B．非金属性越强电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性增强，则电负性：，故B正确； C．由图可知，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，总反应为，故C正确； D．由过程④的反应CH3O-+H2O=CH3OH+OH-，H2O的H-O键发生了断裂，故D错误； 答案选D。 7. 亚磷酸是一种二元弱酸。常温下，将的溶液与氨水混合，混合溶液中pX[，、、]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 代表与的关系 B. 时，混合溶液呈酸性 C. 时，混合溶液中 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】亚磷酸是一种二元弱酸，溶液中存在电离平衡、，随的增大溶液中或增大，该减小，氨水中存在，随的增大溶液中减小，该增大，故图中代表与关系，、代表、与的关系，由于，相同时，，，故代表与的关系，代表与的关系。由=0，，，；、，、，、。 【详解】A．有上述分析可知，代表与的关系，A错误； B．时，二者恰好完全反应，溶液组成为，存在、，由，，，，则，溶液显碱性，B错误； C．时，，，，C正确； D．溶液中，存在、、，、、，电离程度较大，溶液中，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题 8. 某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)： 实验一：验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置，_______后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。 实验二：验证铜与稀硝酸的反应 待装置B中反应完全后…… 回答下列有关问题： （1）实验一中的横线上应填入的内容是_______；装置B中装浓硝酸的仪器名称是_______。 （2）实验一中“关闭、，打开”的目的是_______ （3）装置B中发生反应的离子方程式为_______ （4）实验二的后续操作顺序为_______(填标号)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为_______。 a．打开止水夹　b．打开　c．打开，加入蒸馏水　d．关闭　e．插入铜丝。 （5）实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下： 猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。 猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。 继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明_______可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性：_______。 【答案】（1） ①. 检验装置的气密性 ②. 分液漏斗 （2）排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化 （3）Cu+2+4H＋＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O （4） ①. cbdea ②. 液面上方出现红棕色气体 （5） ①. 猜想2 ②. 取装置C中的溶液适量于试管中，加入Cu(NO3)2固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立 【解析】 【分析】研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，先利用二氧化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化，装置B中滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，在C中验证铜和稀硝酸的反应，最后尾气处理，以此来解答。 【小问1详解】 装置连接后以后首先需要做的是检验装置的气密性；装置B中装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 由于装置中含有空气，会干扰NO检验，所以实验一中“关闭、，打开”的目的是排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化。 【小问3详解】 装置B中浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，发生反应的离子方程式为Cu+2+4H＋＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O。 【小问4详解】 实验二是验证铜与稀硝酸的反应，因此首先把生成的二氧化氮转化为硝酸，所以后续操作顺序为待装置B中反应完全后打开，加入蒸馏水、打开、关闭、插入铜丝、打开止水夹，即cbdea，打开止水夹后氧气把NO氧化为二氧化氮，则装置C的具支试管中的现象为液面上方出现红棕色气体。 【小问5详解】 继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，由于A装置中二氧化碳把二氧化氮带出，因此说明猜想2可能成立，要验证猜想1的可能性，实验方案为取装置C中的溶液适量于试管中，加入Cu(NO3)2固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立。 9. 稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备的一种工艺流程如图： 已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的，滤渣2的主要成分是；，(a、b均大于0)。 ②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于mol⋅L)时的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 1.3 7.7 完全沉淀时的pH 3.1 9.2 回答下列问题： （1）写出一条提高焙烧效率的方法：_______。 （2）加入盐酸和进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为_______(填化学式)；操作1和操作2的名称为_______。 （3）调节滤液1的pH的范围为_______；滤渣3的主要成分为_______(填化学式)。 （4）滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中的物质的量浓度为0.1 mol⋅L，则的物质的量浓度为_______mol⋅L(用含a、b的式子表示)。 （5）在空气中焙烧的反应方程式为_______。 （6）某研究小组利用硫化锌锂电池在酸性环境下电解制，电解装置及硫化锌锂电池负极材料晶胞组成变化如图所示。 ①阴极的电极反应式为_______，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充_______(填化学式)。 ②中_______，若该晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______g·cm。 【答案】（1）将氟碳铈矿粉碎 （2） ①. ②. 过滤 （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. ②. ③. 1.5 ④. 【解析】 【分析】氟碳铈矿焙烧后加入盐酸、硼酸酸浸，生成Ce(BF4)3沉淀成为滤渣1，滤渣1加入氯化钾溶液得到KBF4沉淀成为滤渣2，滤液1中含有铁离子、Ce3+，调节pH将铁离子转化为沉淀得到滤渣3，滤液2含Ce3+，滤液2加入碳酸氢铵得到Ce2(CO3)3，煅烧过程中被空气中氧气氧化为CeO2； 小问1详解】 矿石粉碎、搅拌等都会加快反应速率，提高焙烧效率； 【小问2详解】 四价Ce具有氧化性，加入盐酸和H3BO3进行浸取时，会将氯离子氧化为有毒的氯气，产生有污染环境的气体，该气体为Cl2；操作1和操作2均为分离固液的操作，名称为过滤； 小问3详解】 调节滤液1的pH使得铁离子沉淀被分离，而Ce3+不产生沉淀，结合表数据可知，范围为；滤渣3的主要成分为生成氢氧化铁Fe(OH)3； 【小问4详解】 根据转化式，可知，c(Ce3+)=103a-b×10-3=103a-b-3 mol/L； 【小问5详解】 煅烧过程中Ce2(CO3)3被空气中氧气氧化为CeO2，反应方程式为； 【小问6详解】 ①在酸性环境下电解Ce2O3制Ce(SO4)2，则阴极氢离子放电发生还原反应生成氢气，电极反应式为，阳极Ce2O3失去电子发生氧化反应生成Ce(SO4)2，反应为 Ce2O3-2e-+6H+=2Ce4++3H2O；则总反应为：Ce2O3+8 H+=2Ce4++3H2O +H2↑，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充硫酸H2SO4； ②根据晶胞结构图可得出，每个晶胞中含S2-的数目为，含Li+和Zn2+共7个，设Li+和Zn2+的数目分别为a、b，a+b=7，根据化合价代数和为0，可得a+2b=8，联立求解得a=6，b=1，故中1.5，y=0.25；根据密度计算公式可知，晶胞的质量为，晶胞体积为V=(a×10-7)3cm3，晶胞密度为g/cm3。 10. 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 已知：①平衡状态下，甲醛选择性；甲醛的收率。 ②几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热 -725.8 -563.6 -283.0 -285.8 回答下列问题： （1）_______，HCHO的空间结构为_______形。 （2）反应I、反应II的反应历程可表示为： 历程i：…… 历程ii： 历程iii： 历程iv： 写出历程i的反应方程式：_______。 （3）将加入容积为2L的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示： ①图中表示收率的是曲线_______(填“I”或“II”)，判断的依据是_______。 ②℃，反应进行到10min时达到平衡，此时的转化率为_______，_______，反应I的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. +128.8kJ/mol ②. 平面三角形 （2） （3） ①. II ②. CH3OH分解反应为可逆反应，原料中CH3OH的物质的量大于消耗CH3OH的物质的量，转化为甲醛的CH3OH的物质的量与产品中甲醛的物质的量相等 ③. 80% ④. 0.02 mol/(L·min) ⑤. 3 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可得如下热化学方程式：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=—725.8kJ/mol、②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol、③H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H=—285.8kJ/mol，由盖斯定律可知，反应①—②—③×2得到反应II，则△H2=(−725.8kJ/mol) −(−283.0kJ/mol)−2×(−285.8kJ/mol)=+128.8kJ/mol；甲醛分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形，故答案为：+128.8kJ/mol；平面三角形； 【小问2详解】 由反应I和历程ii可知，历程i的反应方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 ①甲醇分解反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则原料中甲醇的物质的量大于消耗甲醇的物质的量，由方程式可知，转化为甲醛的甲醇的物质的量与产品中甲醛的物质的量相等，则相同温度时，甲醛的选择性大于甲醇的收率，所以表示收率的是曲线II，故答案为：II；CH3OH分解反应为可逆反应，原料中CH3OH的物质的量大于消耗CH3OH的物质的量，转化为甲醛的CH3OH的物质的量与产品中甲醛的物质的量相等； ②由图可知，T1℃，反应进行到10min达到平衡时，甲醛的收率为60%、选择性为75%，则平衡体系中甲醛的物质的量2mol×60%=1.2mol，甲醇的物质的量为2mol—=0.4mol，由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可知，甲醇的转化率为×100%=80%，10min内一氧化碳的反应速率为=0.02 mol/(L·min)，反应I的平衡常数K==3mol/L，故答案为：80%；0.02 mol/(L·min)；3。 11. 阿拉普利是治疗高血压的长效药，合成路线如图： 回答下列问题： （1）中官能团的名称为_______。 （2）写出A→B的化学方程式：_______；制备E的过程中，设计A→B的目的是_______。 （3）E和F反应生成阿拉普利的反应类型是_______；的作用是_______。 （4）阿拉普利分子中含有_______个手性碳原子。 （5）C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ②苯环上只有两种取代基，且其中一个为 其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1的结构简式为_______。 【答案】（1）碳氯键、醛基 （2） ①. ++CHCl3 ②. 保护亚氨基 （3） ①. 取代反应 ②. 吸收副产物HCl，提高产率 （4）3 （5） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】由题干路线图可知A与CCl3CHO在CH3ONa作用下发生取代反应生成B，B与C反应的实质是羧基和氨基形成酰胺基，即发生取代反应生成D，D在一定条件下转化为E，E和F发生取代反应生成G； 【小问1详解】 中官能团的名称为碳氯键、醛基。 【小问2详解】 由题干路线图中A、B的结构简式可知，A→B同时生成副产物氯仿即CHCl3，即发生了取代反应，则A→B的化学方程式为：++CHCl3；氨基或亚氨基能和羧基发生取代反应，由A制备E的过程中，亚氨基先于羧基反应后又重新生成，则设计A→B的目的是保护亚氨基。 【小问3详解】 根据E、F的结构简式可知，E和F反应生成阿拉普利的反应类型是取代反应，副产物为HCl，碳酸钾吸收HCl，促进反应正移，提高产率和原料转化率的作用是: 吸收副产物HCl，提高产率。 【小问4详解】 连接四个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，如图所示，阿拉普利分子中含有3个手性碳原子。 【小问5详解】 C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应，则含有1个甲酸酯基即HCOO- ②苯环上只有两种取代基，且其中一个为； 则除了氨基外，另一个取代基可以分别为HCOOCH2CH2CH2—、HCOOCH(CH3)CH2—、HCOO CH2CH(CH3)—、HCOOC (CH3) 2—、HCOOCH(CH2CH3)—，共5种组合，每种组合苯环上取代基均可以处于邻间对位，则满足条件同分异构体结构有3×5=15种(不包括立体异构体)。 其中核磁共振氢谱显示有五组峰即分之内有5种氢原子，且峰面积比即氢原子数目比为6：2：2：2：1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$