精品解析：山东省德州市夏津第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

高一下学期3月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 As-75 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Li-7 一、单选题 1. “天宫号”空间站的建设与化学密切相关，下列叙述错误的是 A. 推进器的碳化硅陶瓷材料属于新型无机非金属材料 B. 核心舱使用的钛铝合金熔点、硬度都比纯金属高 C. 空间站太阳能电池板的主要材料是晶体硅 D. 推进剂氙气(Xe)属于稀有气体 2. 反应可用于吸收氮氧化物，下列说法正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. NaOH的电子式为： C. 上述反应中物质都含有极性共价键 D. 1molNO中含电子 3. Mc(馍)是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是 A. 元素的原子核质子数比中子数多58 B. Mc位于第7周期，ⅢA族 C. 与的化学性质和物理性质几乎完全相同 D. 中含有的中子总数为 4. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素 B. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 C. 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D. 随相对分子质量增加，碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点逐渐升高 5. 将撞入一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是 A. 的质子数和中子数的差为40 B. X的质量数为277 C. X的质子数为111 D. 的核外电子数为146 6. 下列说法中不正确的是 A. 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B. “天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关 C. 将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由离子键形成 D. H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物 7. 如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的Cu2+向锌电极移动 C. 正极电极反应式：Zn+2e-=Zn2+ D. 电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g 8. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X、Y、M组成的化合物中可能具有强氧化性 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C 简单离子半径：Q＞M D. 化合物R(YX)2是强碱 9. 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的相对位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE的单质与足量的酸作用，能产生33.6L(标准状况下)；E的简单阳离子与A的简单阴离子核外电子层结构相同。下列说法正确的是 A B C D A. D与E形成的化合物熔融状态不导电 B. B、C对应的最高价氧化物的水化物酸性：B>C C. A、B、C、D简单离子半径最大的是D D. A与E形成的化合物为碱性氧化物 10. 下列叙述正确是 A. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s)　，则白磷比红磷稳定 B. 已知　，　，则 C. 已知　，向密闭容器中加入2mol和2mol(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ D. 已知　，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀醋酸，完全中和，放出的热量等于57.3kJ 11. 下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是 选项 装置 实验操作 结论或原因 A 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入装有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，用手接触烧杯外壁，感觉到烧杯发热 说明浓硫酸稀释是放热过程 B 用如图装置分离I2和NH4Cl的固体混合物 碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华 C 将分液漏斗活塞打开一段时间后，锥形瓶中有气体产生，烧杯中有气泡逸出 说明非金属性S>C>Cl D 用干燥洁净的铁丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰处燃烧，观察火焰颜色，判断是否存在钾元素 钾元素的焰色反应为紫色。 A. A B. B C. C D. D 12. 海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A. 设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素 B. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为： C. 步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是 D. 步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 13. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确是 A. 原理中所涉及元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H B. NaClO和HClO所含共价键的类型相同 C.