第2章 第4讲 电解质的电离 离子反应（Word教参）-【优化指导】2025年高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版）

第4讲　电解质的电离　离子反应 复习目标 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 　电解质及其电离 [对应学生用书P19] 1.电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 (2)强电解质和弱电解质 2.电解质的电离方程式 (1)电离的条件及结果 (2)电离方程式的书写 ①强电解质：完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。 ②弱电解质 ③两类酸式盐 3.从电离角度认识酸、碱和盐 电离特征及产生离子 酸 溶于水发生电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物 碱 溶于水发生电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物 盐 由金属阳离子(或铵离子)和酸根离子构成的化合物 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)酸只有在溶于水时才发生电离，碱和盐在溶于水中和熔融状态下都发生电离(注意有些碱和盐不稳定，在熔融前就会发生分解，NH3·H2O只有在溶于水时才发生电离)，金属氧化物只有在熔融状态下才发生电离。 (3)电解质根据在水溶液中能否发生完全电离分为强电解质和弱电解质，由于金属氧化物不溶于水，可根据熔融状态下是否完全电离判断。活泼金属氧化物一般是强电解质。 (4)电解质的强弱与其溶解性、自身的导电性和其溶液的导电性均无关。 (1)SO2、NH3的水溶液能导电，故SO2、NH3均是电解质(　　×　　) (2)金属铝和NaCl溶液都能导电，故二者都属于电解质(　　×　　) (3)离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质(　　×　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　×　　) (5)NH3·H2O在水中电离：NH3·H2ONH＋OH－(　　√　　) 考向1　电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断 【例1】 (2024·山东济宁统考)日常生活和化学实验中，常会接触下列物质，其中属于电解质的是(　　) A.做核酸用的红色溶液 B.碘酒 C.做焰色试验用的铁丝 D.FeCl2·4H2O D　解析：电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。做核酸用的红色溶液是混合物，不属于电解质，A不选；碘酒是碘的酒精溶液，不属于电解质，B不选；铁丝是单质，不属于电解质，C不选；FeCl2·4H2O是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，是电解质，选D。 【例2】 将以下4份溶液分别置于如图所示的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　) A.100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液 B.10 mL 0.1 mol/L的氯化钠溶液 C.50 mL 0.1 mol/L的硫酸溶液 D.1 L 0.1 mol/L的盐酸 C　解析：醋酸为弱酸，是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中离子总浓度小于0.2 mol/L，10 mL 0.1 mol/L的氯化钠溶液中离子总浓度为0.2 mol/L，50 mL 0.1 mol/L的硫酸溶液中离子总浓度为0.3 mol/L，1 L 0.1 mol/L的盐酸中离子总浓度为0.2 mol/L，则50 mL 0.1 mol/L的硫酸溶液中离子浓度最大，C正确。 考向2　电离方程式的书写 【例3】 电解质的电离可用电离方程式进行表征，写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)CaCO3：__________________________________________________________________； (2)H2SO3：_________________________________________________________________； (3)Cu(OH)2：_______________________________________________________________； (4)NH4HCO3：______________________________________________________________。 [思路剖析] ① 判断电解质的类型，看是强电解质还是弱电解质 ② 依据不同类型电解质的电离方程式的书写要求，规范书写电离方程式 答案：(1)CaCO3===Ca2＋＋CO (2)H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO (3)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (4)NH4HCO3===NH＋HCO、HCOH＋＋CO [深度思考]HCO在水溶液中存在电离和水解，判断下列两个离子方程式的变化类型。 (1)HCO＋H2OH3O＋＋CO：_____________； (2)HCO＋H2OH2CO3＋OH－：_____________。 答案：(1)电离　 (2)水解 (1)电解质的导电能力及其判断 (2)书写电离方程式的基本思路 1.下列电离方程式正确的是(　　) A.H2SO4===H＋＋SO B.Cu(OH)2===Cu2＋＋OH C.Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D.NH3·H2O===NH＋OH－ C　解析：H2SO4溶于水电离产生H＋和SO，电离方程式应为H2SO4===2H＋＋SO，A错误；Cu(OH)2是弱电解质，部分电离产生Cu2＋和OH－，电离方程式应为Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，B错误；NH3·H2O是弱电解质，部分电离，电离方程式应为NH3·H2ONH＋OH－，D错误。 2.分析下列四种导电性变化图示，将符合要求的图像的标号填在相应的横线上。 (1)向Ba(OH)2溶液中加入等体积、等物质的量浓度的H2SO4溶液：______。 (2)向AgNO3溶液通入少量HCl(g)：______。 (3)向氨水中通入HCl(g)至过量：_________。 (4)向饱和石灰水中通入CO2(g)至过量： ________。 答案：(1)D　(2)C　(3)B　(4)A 解析：(1)H＋与OH－反应生成极弱的电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶的BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 (2)虽然发生了离子反应，生成AgCl沉淀，但自由移动离子的物质的量未发生改变。 (3)发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加，导电能力增强。 (4)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加，导电性增强。 　离子反应和离子方程式 [对应学生用书P21] 1.离子反应及发生条件 (1)概念及本质 (2)发生条件 复分解反应型 生成难溶的物质，如CaCO3、Cu(OH)2等 复分解反应型 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成挥发性的物质，如SO2、CO2、NH3等 氧化还原反应型 强还原性与强氧化性的离子间发生反应，如Fe2＋与ClO－、NO(H＋)等反应 络合反应型 生成难电离的络合物等，如Fe3＋和SCN－生成Fe(SCN)3 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)书写方法——“改写法”(以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例) (1)易溶于水的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。 (2)单质、氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解质等用化学式表示。 考向1　简单反应离子方程式的书写 【例1】 (教材改编题)从稀盐酸、KOH溶液、AgNO3溶液和Fe中选取适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。 (1)酸与碱的中和反应：______________________________________________________。 (2)酸与金属的置换反应：____________________________________________________。 (3)金属与盐的置换反应：____________________________________________________。 (4)生成沉淀的复分解反应：__________________________________________________。 答案：(1)OH－＋H＋===H2O (2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 考向2　多重反应离子方程式的书写 【例2】 分析物质的组成及性质，完成下列反应的离子方程式。 (1)等体积、等浓度Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合：________________________。 (2)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：____________________________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________。 [思路剖析] ① Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量比1∶1进行反应，分析离子的量，判断反应比例 ② 采用“定1法”，将少量的Ca(OH)2的系数定为1，再确定参与反应的HCO的量 ③ 利用复分解反应规律，确定CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的生成物 ④ 确定发生氧化还原反应的微粒，配平：Fe2O3＋H＋＋I－―→Fe2＋＋I2＋H2O 答案：(1)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O (2)2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O 考向3　判断离子方程式的正误 【例3】 (2022·浙江1月选考卷)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O C　解析： 将少量SO2通入NaClO溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋HClO＋H＋＋Cl－。 (1)书写离子方程式时三类特殊情况的处理 ①微溶物作为产物时视为沉淀，作为反应物时处理如下： ②NH与OH－反应的处理 ③酸式酸根离子的处理 (2)判断离子方程式正误的思维流程 1.(2024·湖南怀化模拟)下列离子方程式正确的是　　(　　) A.用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O B.向CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋3H2O A　解析：氢氟酸和二氧化硅反应生成水和SiF4气体，HF是弱酸，在离子方程式中不能拆，该反应的离子方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A正确；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，B错误；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C错误；当OH－同时遇到NH、H＋时，OH－优先与H＋反应，将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合，Ba(OH)2电离出的OH－与NH4HSO4电离出的H＋反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2＋与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，D错误。 2.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是(　　) A.ab产生的沉淀为硫酸钡 B.ab产生的沉淀为氢氧化镁 C.bc产生的沉淀为氢氧化镁 D.bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁 C　解析：根据题意，0～a阶段由于有H＋的存在，OH－与H＋结合，于是只有BaSO4沉淀；ab段H＋已经消耗完，沉淀除BaSO4以外还包含Mg(OH)2；bc段沉淀减少，原因是SO消耗完了，bc段产生的沉淀只有Mg(OH)2；cd段Mg2＋也消耗完了，则溶液中不再产生沉淀。ab段的沉淀有硫酸钡和氢氧化镁两种，A错误，B错误；bc段的沉淀只有氢氧化镁，C正确，D错误。 3.(教材改编题)请你结合相应的实验操作和结果，完成相关离子方程式的书写。 (1)实验室利用碳酸钙和稀盐酸制取CO2：____________________________。 (2)向K2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：________________________________。 (3)向氢氧化镁悬浊液中滴加稀盐酸：__________________________________。 (4)向NH4HSO3溶液中加入过量NaOH溶液：__________________________。 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (4)NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO＋H2O [对应学生用书P23] 角度 电解质及溶液的导电性 1.(2021·北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 试剂a 试剂b A CuSO4 Ba(OH)2 B NH4HCO3 Ca(OH)2 C H2SO4 Ba(OH)2 D CH3COOH NH3·H2O D　解析：向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液,发生反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，A正确；向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应：Ca(OH)2＋NH4HCO3===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，B正确；向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，C正确；向氨水中滴加CH3COOH溶液，发生离子反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡变亮，不会出现亮→暗(或灭)→亮的变化，D错误。 (判断下列说法的正误) (1)(2022·辽宁卷)H2S电离：H2S2H＋＋S2－(　　×　　) (2)(2023·浙江1月选考卷)CuSO4属于强电解质(　　√　　) (3)(2023·浙江6月选考卷)FeCl3属于弱电解质(　　×　　) (4)(2022·北京卷)醋酸钠是强电解质(　　√　　) 角度 判断离子方程式的正误 2.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B　解析：Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应的离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D正确。 3.(双选)(2022·湖南卷)下列离子方程式正确的是(　　) A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O AC　解析：用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO，醋酸要用化学式表示，B错误；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。 (1)(2023·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Cl－ B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO (2)(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (1)B　解析：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，I－的还原性大于Fe2＋，则碘离子与氯气恰好完全反应，：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D错误。 (2)D 学科网（北京）股份有限公司 $$