第03讲 离子方程式与离子共存 -【暑假自学课】2024年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019必修第一册）

第03讲 离子方程式与离子共存 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（6大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练10题） （提升练6题） 1.通过实验探究，认识离子反应的本质，认识复分解反应离子反应发生的条件。 2.会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。 3.能根据常见离子的性质，判断在给定条件下离子能否大量共存。 4.能根据常见离子的性质，推断离子的存在。 一、离子反应及其发生的条件 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 ①实验现象：有 生成； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2=== 、Na2SO4=== 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液： Na2SO4溶液： 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 结合生成 白色沉淀 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度 。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 3．离子反应的应用 离子反应在 、 ，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 二、离子方程式的书写 1．离子方程式的概念 用实际参加反应的 来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 2．离子方程式的书写 以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： 。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式： 。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【方法技巧】离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)能拆写成离子的物质 拆 (2)不能拆写成离子的物质 不拆 (3)特殊物质的拆与不拆 ①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO的形式，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO的形式。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 3．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应。 【方法技巧】离子方程式的正误判断 （1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 （2）看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成