第02讲 电解质的电离-【暑假自学课】2024年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019必修第一册）

第02讲 电解质的电离 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（6大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练10题） （提升练6题） 1.理解电解质的概念，了解常见的电解质和非电解质，会正确判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。 2.理解酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性。 3.能正确判断强电解质与弱电解质，并能正确书写电离方程式。 一、电解质及其导电性 1．物质的导电性实验探究 （1）实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 （2）实验现象及结论 烧杯中物质 现象 结论 NaCl固体 灯泡 NaCl固体、KNO3固体都 KNO3固体 蒸馏水 导电能力非常弱，上述实验装置不能测出 NaCl溶液 灯泡 NaCl溶液、KNO3溶液都 KNO3溶液 （3）导电原因分析：物质导电必须具有能 、 的粒子。 ①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能 。 ②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是 。 ③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够 的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以 。 结论：化合物在 或 下能产生自由移动的离子。 （4）电解质导电的两种模型认知 ①电解质水溶液导电模型 ②部分电解质熔融状态导电模型 2．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在 或 能导电的 。 在 和 都不能导电的化合物。 物质类型 ：HCl、H2SO4、CH3COOH等 ：NaOH、NH3·H2O等 ：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等 ：Na2O、Al2O3等 ：CO2、SO2、CO等 ：NH3等 ：蔗糖、酒精、CH4等 相同点 都是化合物 不同点 在水溶液或熔融状态下能 在水溶液和熔融状态下都不能 本质区别 自身 发生电离 自身 发生电离 思考与交流：NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？ 3．溶液的导电能力影响因素 溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关： ( 主要原因 次要原因 自由离子的浓度 离子所带的电荷 溶液的导电能力 ) 4．化合物的导电情况分析 类别 示例 导电情况 强碱和可溶性盐 NaOH、NaCl 水溶液和熔融状态都 酸 HCl、H2SO4 水溶液能 部分金属氧化物 CaO、Na2O 熔融状态能 多数有机化合物 蔗糖、酒精 水溶液和熔融状态都 【归纳提升】 （1）电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 （2）电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 二、电解质的电离 1.电解质的电离 （1）电离：电解质 或 时，形成 的 的过程叫做电离。 2.电离方程式及其书写 （1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成 的离子的式子叫做电离方程式。 （2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。 实例：HCl===H＋＋Cl－； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 【易错警