精品解析：甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

2024年3月25日高中化学作业 学校：_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1. X、Y、Z三种元素基态原子的价电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式是 A. B. C. D. 2. 下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 A. Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B. As的价电子排布图： C. Fe的原子结构示意图： D. Mn2+的价电子排布图： 3. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>W>X>Z B. 四种元素均位于元素周期表的p区 C. 简单氢化物稳定性：X<Y<W D. 、中W的化合价相同 4. 用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. SO2、CS2、HI都是直线形分子 B. BF3键角为120°，SnF2键角大于120° C. COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 5. 下列描述正确的是 ①CS2为V形的极性分子 ②的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和的中心原子均为sp3杂化 ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 ⑥熔沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 ⑦SiF4和S8()的中心原子均为sp3杂化 A. ①②③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①④⑤⑦ 6. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 基态X原子的价电子共有12种空间运动状态 B. 在Y的简单氢化物分子中，Y的原子轨道杂化类型为sp C. Z的简单氢化物在乙醇中的溶解性大于Y的简单氢化物在乙醇中的溶解性 D. Y与Z可形成的的空间构型为平面三角形 7. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形 8. 下列说法错误的是 A. CH≡CCH(CH3)CH=CHCH3分子中含1个手性碳原子 B. 硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：水>酒精>CS2 C. 的沸点高于的沸点 D. H3PO4酸性强于H3BO3，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数 9. PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是 A. P－H键的极性大于N－H键的极性，PH3和NH3均为极性分子 B. PH3的沸点高于NH3的沸点 C. PH3与NH3均为三角锥形 D. PH3中，P－H键的键长大于N－H键的键长，其键角也大于BF3分子中的键角 10. 甲～戊均为元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相对位置关系如下图所示，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、戊三种元素中，乙的电负性最大 B. 丙的单质一定是金属 C. 丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子 D. 丁的最高价氧化物对应水化物一定能与NaOH反应 11. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A. 酸性：H2SO4＞HClO＞H2CO3 B. 水溶性：NH3＞CH4＞SO2 C. 键角：CH4＜NH3＜H2O D. 键能：H-F＞H-Cl＞H-Br 12. 下列说法正确的是 A. 基态的电子排布式为，违反了泡利不相容原理 B. 基态价电子排布式为元素位于第5周期第ⅡA族 C. ns电子的能量一定高于电子的能量 D. 基态的电子排布式为，违反了洪特规则 13. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①酸性：②溶解度：③稳定性：④还原性：Cl-＜S2-⑤酸性：⑥沸点：⑦与混合生成S和 A. ③④⑤ B. ②③④⑥ C. ③④⑦ D. ①②⑤⑥ 14. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于 B. 标准状况下，的分子数为 C. 与完全反应，反应中转移电子数介于和之间 D. 含水分子1mol冰晶体中氢键的数目为4NA 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）钒(23V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为_______