8.3 海水“制碱”课件----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 1 1.认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 起航加油 2 1.氨碱法制纯碱。 （1）原料：_________、________、________、________。 （2）步骤：先向饱和食盐水中通入________，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入___________的条件下，使___________结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得__________。 （3）反应原理：___________________________ ________________，____________________________。 （用化学方程式表示） 食盐 氨气 二氧化碳 水 氨气 二氧化碳 碳酸氢钠 纯碱 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O === NaHCO3＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 起航加油 （4）联合制碱法：又称___________，是我国化学家__________创立的。该方法的创新之处在于保留了________的优点，克服了其缺点。 2.碳酸钠和碳酸氢钠。 （1）碳酸钠：化学式为________，俗称________，是________的主要成分。通常情况下，纯碱为白色粉末，_______溶于水，水溶液显________。纯碱在工业生产中用途极广，如__________、__________、________、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于________、__________、__________和洗涤剂生产等领域。 侯氏制碱法 侯德榜 氨碱法 Na2CO3 纯碱 苏打 易 碱性 石油精炼 粗盐精制 硬水软化 冶金 造纸 纺织印染 起航加油 （2）碳酸氢钠：__________的主要成分，又称____________，通常是________色粉末状晶体，________溶于水。碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。在灭火器里，它是__________发生剂；在食品工业上，它是________的主要成分；在制造饮料时，它是一种常用的原料；在医疗上，它是治疗___________的药剂之一。 小苏打 酸式碳酸钠 白 能 二氧化碳 发酵粉 胃酸过多 起航加油 3.纯碱的性质。 （1）与酸碱指示剂作用。取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2~3滴酚酞试液，观察到___________。说明碳酸钠________溶于水，溶液显________性。 （2）与酸反应。取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察到___________。迅速将燃着的木条伸进试管口，发现___________，说明有___________生成，反应的化学方程式为_________________________________________。 溶液变红色 易 碱 有气泡产生 木条火焰熄灭 二氧化碳 Na2CO3＋2HCl2 === NaCl＋H2O＋CO2↑ 起航加油 （3）与氢氧化钙反应。向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察到有__________产生，反应的化学方程式为_________________________________ _____________。 （4）与氯化钡反应。向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察到有________产生，反应的化学方程式为_______________________________。 白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 === 2NaOH＋CaCO3↓ 白色沉淀 Na2CO3＋BaCl2 === 2NaCl＋BaCO3↓ 起航加油 4.复分解反应发生的条件。 （1）条件：有________、________或________生成。 （2）实质：离子相互结合的过程。 沉淀 气体 水 起航加油 课堂达标 释疑解难 课堂练习 典型题析 检验碳酸盐或碳酸氢盐要注意：能与酸反应生成气体的物质不只有碳酸盐和碳酸氢盐，还有金属等，所以要检验某物质是否为碳酸盐或碳酸氢盐，除要看加酸后是否有无色、无气味的气体生成外，还要检验生成的气体能否使澄清石灰水变浑浊，若气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐或碳酸氢盐，否则不是。 课堂达标 知识点1 海水“制碱”。 例1 NaCl＋CO2＋NH3＋H2O === NaHCO3＋NH4Cl是著名的侯氏制碱法的重要反应之一。下列叙述正确的是（ ）。 A.NaHC