2024年高考化学二轮复习（新高考版）专题十五 物质的结构与性质

【第一部分】 专题十五 物质结构与性质 【考情预测】预计2024年高考仍会借助新科技、新能源为背景，考查原子核外电子排布式(图)、电离能、电负性、σ键、π键、杂化方式、分子或离子的空间构型(价层电子对互斥理论)、化学键及氢键、晶体结构特点及微粒间作用力、晶体的熔、沸点比较及晶胞的计算，特别是对空间想象能力和计算能力的考查，是近几年的考查重点，复习时加以重视！ 【复习目标】 1、掌握原子结构与元素的性质。 2、理解化学键的概念，掌握化学键与分子结构的关系。 3、掌握分子间作用力与物质性质的关系。 4、掌握常见的晶体类型及微粒间相互作用。 5、掌握常见晶体的结构及相关计算。 【专题知识体系构建】 【核心精讲】 一、原子(或离子)核外电子排布及规范解答 1．排布规律 (1)能量最低原理：原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道, 即1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…原子的电子排布遵循构造能使整个原子的能量处于最低状态。 如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋相反的电子。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 2．表示方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 价层电子排布式 Fe：3d64s2 电子排布图(轨道表示式) 3.特殊原子的核外电子排布式 【微点拨】 能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。 (1)Cr的核外电子排布 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得到1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一能层的排到一起，得到该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。 (2)Cu的核外电子排布 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得到1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一能层的排到一起，得到该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。 注意元素原子电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如Ga的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1；简化电子排布式：[Ar]3d104s24p1；价层电子排布式：4s24p1。 4．原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加，主族元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的最外层电子排布重复出现从 到 的周期性变化(第一周期除外)。 应用示例完成下列表格 微粒 电子排布式 微粒 电子排布式 Cu Cu＋ Fe Fe2＋ Cr Cr3＋ Mn Mn2＋ Zn Zn2＋ Ti Ti2＋ Ni Ni2＋ 微粒 电子排布式 价层电子排布式 Cu2＋ Fe3＋ As Br Br－ Co Co2＋ 【概念汇总】 以Cr为例 核外电子排布式 原子结构示意图 简化核外电子排布式 价层电子排布式 价层电子轨道表达式/价层电子排布图 最外层电子所占能级的电子云轮廓图 Cr3+ Cr有 对成对单子，有 个未成对电子，有 种能量不同的电子，有 种空间运动状态不同的电子，有 种运动状态不同的电子。 若“↑”表示+½或-½，“↓”表示其相反数。则Cr原子核外电子的代数和为 。 【知识点对点】 1.(2022·全国甲卷)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_____________