第2章 第2节 电解质的电离　离子反应--【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮教师用书word（鲁科单选版）

第二节　电解质的电离　离子反应 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念，认识到酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 3．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解离子的检验方法 4．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应 1．宏观辨识与微观探析：从离子间认识离子反应的实质，并会判断离子之间是否能够共存 2．变化观念与平衡思想：能正确依据离子及其变化信息建构书写离子方程式模式 3．科学态度与社会责任：根据离子的性质和实验目的能设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果 考点一　电解质的电离 一、电解质及其分类 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在　水溶液　里或　熔融　状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不能导电的　化合物　。 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能　完全　电离的电解质。 强电解质 举例 强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐 NaCl、BaSO4、CaCO3等 (2)弱电解质：在水溶液中只能　部分　电离的电解质。 包括弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； 水(H2O)及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 二、电解质导电性与导电能力强弱 三、电离方程式 1．强电解质：全部电离，用“===”连接。 Na2SO4：　Na2SO4===2Na＋＋SO　。 BaSO4：　BaSO4===Ba2＋＋SO　。 2．弱电解质部分电离，用“　　”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。 写出下列物质的水溶液中的电离方程式： NH3·H2O：　NH3·H2ONH＋OH－　； H2CO3：　H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO　。 3．酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　； NaHCO3：　NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO　。 　电离方程式书写的思维模型 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (2)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1CaCl2溶液的导电性相同( × ) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( × ) (4)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( √ ) (6)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( √ ) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( × ) 2．写出下列物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)H2S________________________________________________________________。 (2)HI_________________________________________________________________。 (3)Ca(OH)2____________________________________________________________。 (4)Cu(OH)2____________________________________________________________。 (5)BaSO4_____________________________________________________________。 (6)NaHSO3____________________________________________________________。 (7)NaHSO4(熔融)_______________________________________________ _______。 (8)Al2O3(熔融)__________________________________________________ _______。 答案：(1)H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－ (2)HI===H＋＋I－ (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (5)BaSO4===Ba2＋＋SO