第2章 第1节 元素与物质的分类-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮教师用书word（鲁科单选版）

第一节　元素与物质的分类 课程标准 核心素养(教师用书独具) 1．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类 2．认识胶体是一种常见的分散系 3．同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化 1．宏观辨识与微观探析：能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的概念 2．变化观念与平衡思想：能认识物质是在不断运动的，物质变化是有条件的；能从内因和外因，量变与质变等方面全面分析物质的化学变化，能从不同视角对复杂的化学变化进行研究，揭示各类变化的特征和规律 3．科学态度与社会责任：认识传统化学贡献和古典文献中的化学工艺 考点一　物质的组成、分类和变化 一、元素与物质的关系 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由　分子　、　原子　或　离子　构成的。 (2)元素：具有相同　核电荷数　的同一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以　单质　形式存在的状态。 ②化合态：元素以　化合物　形式存在的状态。 2．同素异形体 (1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异：　物理　性质差别较大，同素异形体之间的转化属于　化学　变化。 3．纯净物和混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 (3)常见的混合物举例： ①气体混合物 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 主要成分 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、 N2等 丙烷、 H2等 ②液体混合物 氨水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油 主要成分 NH3· H2O NH3、 H2O 盐酸、 硝酸 含Ca2＋、 Mg2＋较 多的水 Na2SiO3、 H2O 甲醛、 H2O C5～C11 的烃 ③固体混合物 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 主要成分 CaO、 NaOH Ca(ClO)2、 CaCl2 Na2O· CaO· 6SiO2 3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3 Al、金属 氧化物 二、物质的分类 1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。 2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于　包含　关系。 3．氧化物的分类 　物质分类中的一些特例 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2和O3，金刚石和石墨等。 (2)同位素形成的单质(或化合物)是纯净物，如H2与D2，H2O与D2O。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。 三、物质的变化、性质与用途 1．化学变化：宏观上有　新物质　生成，微观上有旧化学键的　断裂　和新化学键的　生成　。 2．常见的物理变化、化学变化 物质变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、　分馏　 干馏 四色 焰色试验 显色反应、颜色反应、　指示剂　变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、　裂解　 十八化 熔化、汽化、 液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 　物质变化的辨析 (1)同素异形体之间的转化为化学变化，如O3与O2间的转化。 (2)不同原子间的转化不属于化学变化，其对应的反应也不属于化学反应，如U―→Th＋He。 (3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、HCl溶于水、NaCl熔化均属于物理变化。 (4)化学变化不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。 (5)化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定没有化学变化。 (6)非化学变化 (7)煤的气化、液化均属于化学变化。 煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。 煤的液化是将其直接或间接转化为甲醇等液体燃料。 3.常见物质的性质和用途 常见物质 应用 利用的性质或反应 钠、钾合金 核反应堆的传热介质 熔点较低、导热性好 过氧化钠 呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 氯化钠 制取钠、氯气、氢氧化钠 2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑