第1章 热点强化课2 溶解度及溶解度曲线的应用-【创新教程】2025年高考化学总复习大一轮教师用书word（鲁科单选版）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　溶解度及溶解度曲线的应用 1．溶解度 固体 的溶 解度 概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g” 公式：S＝×100 g 影响因素：①溶剂的影响：如NaCl易溶于水不溶于汽油。②温度的影响：升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大 气体 的溶 解度 概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大 2．溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 (2)曲线法 3．溶解度与结晶方法 (1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。 (3)若KNO3溶液中混有NaCl，结晶方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。 (4)若NaCl溶液中混有KNO3，结晶方法是：蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的NaCl固体。 [典题应用] [例]　完成下列各题： (1)NaClO2的溶解度曲线如图所示，从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作： ①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。 ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。样品中NaClO2的质量分数为______(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是______。 解析：(1)由NaClO2的溶解度曲线可知，NaClO2饱和溶液中，温度低于38 ℃时，析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，所以从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作：加热温度至略低于60 ℃，浓缩，冷却至略高于38 ℃结晶，过滤，洗涤； (2)由ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－、I2＋2S2O===2I－＋S4O可得关系式为：NaClO2～2I2～4S2O， n(NaClO2)＝n(S2O)＝bc×10－3 mol，则样品中NaClO2的质量分数为： ＝；在滴定操作正确的情况下，测得结果偏高，可能为碘负离子被氧气氧化，生成更多的碘单质，消耗更多的Na2S2O3，结果偏高。 答案：(1)加热温度至略低于60 ℃、浓缩、冷却至略高于38 ℃结晶，过滤，洗涤 (2)　碘负离子被氧气氧化，生成更多的碘单质，消耗更多的Na2S2O3，结果偏高 [对点集训] 1．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　) A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 解析：B　[A碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B错误；C.KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4