陕西省榆林市2023-2024学年高二上学期质量检测化学试卷

榆林市2023~2024学年度第一学期普通高中过程性评价质量检测 高二年级化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 可能用到的相对原子质量：Li一70一16F一19Si一28S一32C1一35.5B-80I一127 第I卷（选择题共45分）》 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）》 1.化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A.明矾净水 B.氯化铵溶液除铁锈 C.小苏打中和胃酸 D.草木灰去油污 2.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A.0.1mol/LNH,Cl溶液 B.pH=12的氨水 C.0.1mo/L(NH4),SO4溶液 D.0.1mol/L盐酸 3.下列化学用语表述正确的是 A.基态N原子的核外电子排布图： 2 20 B.H,O的VSEPR模型 C.基态钠原子最外层电子占据的原子轨道的形状：( D.用电子云轮廓图表示H-C1的spσ键：日g 榆林市高二年级化学试题-1-（共8页） 4.《天工开物·作咸》中记载了天然气的开发和利用，“西川有火井…以长竹剖开去节，合缝 漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注肉水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”。下 列说法正确的是 A.已知2CH,(g)一C,H2(g)+3H2(g)△H=+376.4kJ/mol,C-H、H-H键的键能分别为 413.4kJ/mol、436.0kJ/mol,则C=C键的键能为1622.8kJ/mol B.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH,(g)+202(g) =C02(g)+2H,0(1)△H=-890.3kJ/mol C.甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水 D.天然气燃烧时化学能全部转化为热能 5.电解原理具有广泛的应用。下列装置错误的是 石墨 Ag 金属侧 粗铜 石墨石墨 制品 精铜 CuSO,溶液 熔融NaCl AgNO,溶液L H,O(含少 阴离子交换膜 NaCl 量NaOH) 甲 溶液 乙 丙 丁 A.用装置甲制取CL,和NaOH溶液 B.用装置乙在金属制品表面镀银 C.用装置丙电解精炼粗铜 D.用装置丁制取Na 6.实验测得N0,(g)+C0(g)一C0,(g)+N0(g)的反应历程如下，下列说法正确的是 第一步：Q、0+C-00 (慢反应) 活化配合物 第二步：0 →N一OOC一O(快反应) A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C.第一步反应需要吸收能量 D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应 榆林市高二年级化学试题-2-（共8页） 7.下列有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是 A.其中C原子采取sp杂化 B.是三角锥形 C.其中H一C一0键的键角大于H一C一H键的键角 D.是手性分子 8.下列装置或操作能达到实验目的的是 铜质 温度计 搅拌器 闺 闺 内简 杯盖 2mL 0.5mol/L H,SO 2mL 0.5mol/L H,SO 2mL 0.ImolL Na,S,O, 2mL 0.1mol/L Na,S,O, 隔热层 冷 水 水浴后再迅速混合，观察现象 外壳 A.探究温度对反应速率的影响 B.测定中和反应的反应热 少量 少 KI溶液 钢管柱 高硅铸铁 足量 海水 NO 落液、 C.证明AgI比AgCI更难溶 D.保护钢管柱不被腐蚀 9.恒温时，向如图所示的密闭容器中（活栓已经固定住活塞）加入10molA(s)和1molB(g), 进行反应2A(s)+3B(g)=2C(g)+3D(g)△H<0。下列叙述正确的是 A.其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大 活塞 B.混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 活栓 C.若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量He(g)(不参与反应)， 平衡逆向移动 D.其他条件不变，起始时将活塞下移，反应物中活化分子百分数增大 10.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH数日为0.1N, B.标准状况下，22.4LC02中含有的π键数目为V、 C.0.1mol0,与0.2molN0充分反应得到的气体分子数为0.2N D.将含有N、个A3+的AICl,溶液完全蒸干，可得到1 mol AlCI, 榆林市高二年级化学试题-3-（共8页） 11.一定条件下，在容积为3L的密闭容器中，发生反 甲 醇 .曲线A300℃ 应CO(g)+2H2(g)CH,OH(g),在不同温度下甲醇的 E 物 D 物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 曲线B500℃ (mol) A.平衡常数K(300℃)<K(500℃) 时间(min) B.300℃时.加入催化剂，甲醇的平衡浓度不变 C.在其他条件不变的情况下，将处于E点体系的容积压缩到原来的一半，氢气的浓度减小 D.500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率(H2)= mol .L1min 12.下列物质的结构或性质及其解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 B元素和CI元素的电负性差值大于N元素和CI A 极性：BCL,>NCL 元素的电负性差值 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟 B 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 基苯甲醛 0,在水中的溶解度比在 C 03是弱极性分子 CCL4中的溶解度更大 D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 13.X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运 动状态的电子：Y原子的最外层电子数比次外层电子数多3个：基态Z原子的L能层成对 电子数的对数与未成对电子数相等：Q电子总数是最外层电子数的3倍：R是用量最大、使 用最广泛的金属。下列说法正确的是 A.R2*的价电子排布式为3d广4s B.电负性：X>Y>Z C.最简单氢化物的稳定性：Y>Q D.X的氢化物中只含有σ键 14.测定0.1mol·LNa,S0,溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下表： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCL,溶液做对比实验，④产生白色沉 淀多。下列说法错误的是 榆林市高二年级化学试题-4-（共8页） A.①与④的K.值相等 B.④产生的白色沉淀是BaSO. C.④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的 D.①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比c(S0)的影响更大 15.秦俑彩绘中含有难溶的PbC0,和PbL2,常温下，PbCO,和PbL2达到沉淀溶解平衡时，阳离 子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图 所示，下列说法正确的是 3 A.L,代表的是Pbl,沉淀溶解平衡曲线 B.反应Pbl,(s)+C0号(aq)一PbC0,(s)+2I(aq)的化学平衡 常数K=105.1 13.1 3469 C.向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动 D.向点对应溶液中加入PbC0,(s),无法继续溶解 第Ⅱ卷（非选择题 共55分) 二、非选择题（本大题共4小题，计55分） 16.(12分)明代科学家宋应星在《天工开物》中写道：“凡玉入中国，贵者尽出于田、葱岭”。和 田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题： (1)某同学所画基态镁原子的核外电子排布图为 t可t四tt1四1 ,该电子排布图 Is 2s 2p 3s 违背了 (2)Ca、Mg、Si、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 :Sio 的空间结构是 (3)Ca元素位于元素周期表中的 区，Ca的前三级电离能数据依次 为589.8kJ/mol、1145.4k/mol、4912.4kJ/mol,第三电离能增大较多的原因是 (4)硅与碳同族，键能：C一H (填“大于”或“小于”)Si一H。 (5)硅元素与碳元素同主族，硅元素和卤素单质反应可以得到SiX,SX,的熔、沸点如下表所 示(20℃=293K): 化合物 SiF SiCl SiBr Sila 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 20℃时，呈液态的是 (填化学式)，熔、沸点依次升高的原因是 榆林市高二年级化学试题-5-（共8页） 17.(13分)自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点，回答下列问题： (1)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(R℉C),RFC是一种将水电解 技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，原理如图1所示： 气体x P1电故 气休Y P电极、 猫膜 -120 俊性电解质溶液 图1 气体X的化学式为 ,c极上发生的电极反应式为 (2)我国“神舟”飞船返回舱使用的是银锌蓄电池组，其工作原理为：Z血+Ag0+H,0充电2 放电 2Ag+ Zn(OH)2。电池放电时负极质量 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，在电池使用 的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量浓度将 ,写出充电时阳极的电极反 应式 (3)非水系锂氧(L-O2)电池因其高能量密度而成为一种有前景的先进电池技术，其放电电池 示意图及正极示意图分别为图2和图3，隔膜a只允许Li通过。 Li 0 周 隔览a 保 >L Li-O 剂 0,一05LLi0,IL.0 电解液a夏北解液b 图2 图3 ①放电时，电池的总反应为 :电解液a不选用LCl水溶液的原因可能是 ②不考虑其他副反应，放电时，若负极质量减少7g,则正极质量增加 g(假设生成 的不溶物全覆盖在电极表面，生成的可溶物全部扩散至电解液中，参与电极反应的物质均过量)。 18.(15分)盐酸和草酸是生活中常见的酸，回答下列问题： I.某学生用0.2000ol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上： b.固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体： c.调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数： 榆林市高二年级化学试题-6-（共8页） d.移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加人3滴酚酞溶液： e.用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (1)以上步骤中有错误的是 (填字母)。 (2)该同学将中和滴定原理应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离S0,计算）的测定中： 准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀 粉溶液，用0.0100mol/L标准L2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。 (已知滴定过程中所发生的反应是L2+S02+2H,0一2Hl+H,S0,) ①滴定前需排放装有标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 A B D ②判断达到滴定终点的依据是 :所测100.00mL葡萄酒样品 中抗氧化剂的残留量为 mg/L。 Ⅱ.已知常温下H,C,0,的电离平衡常数K,=5.6×102,K,=1.5×10,某化学小组研究草酸 (H,C,04)及其盐的性质。 (3)H,C20,中0的杂化类型是 (4)常温下，0.1mol/L NaHC,0,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (5)下列NaHC,O,溶液中离子浓度的关系不正确的是 (填字母)。 A.c(Na)+c(H")=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH) B.c(Na)=c(HC,0)+c(C20)+c(H,C,0,) C.c(H*)+c(H,C,04)=c(C,0)+c(0H) (6)探究Fe和C,0}在溶液中的反应。 【资料】i.三水三草酸合铁酸钾[K,F(C,0,)3·3H20]为翠绿色晶体，光照易分解，其水溶液 中存在：[Fe(C20,):]3=fe3+3C20 K=6.3×1021。 iⅱ.[Fe(SCN)]2+(红色)=Fe3+SCN K=1.1×103。 进行如下实验： 操作 现象 在避光处，向10mL0.5mol/L FeCl,.溶液中缓慢加入0.5mol/L 得到翠绿色溶液和翠绿 KC,0,溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤 色晶体 榆林市高二年级化学试题-7-（共8页） 经检验，上述实验中Fe3·和C,0}未发生氧化还原反应。 取实验中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，原因是 (结合资料，用必要的化学用语和数据解释原因)，继续加入硫酸，溶液变红，说明加入硫酸，H与 C,0结合使反应[Fe(C,0,)3]一Fe+3C,0平衡 (填“正向”或“逆向”)移动。 (7)设计实验证明草酸的酸性比碳酸强： 19.(15分)氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷-水蒸气催化重整制氢(SMR)是一种制 高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下： 反应I:CH,(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol 反应Ⅱ：CH,(g)+2H,0(g)-C02(g)+4H,(g)△H2 反应Ⅲ：C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol 回答下列问题： (1)△H2= k·mol,反应Ⅱ能在 (填“高温”或“低温”)的条件下 自发进行。 (2)某温度下，按照投料比(CH加人密闭容器中发生反应【，平衡时H,的体积分数为 n(H,0）3 50%,则H,0的转化率为 (填分数)：实际生产中反应物投料比小于反应的化学计量 数之比，日的是 (3)在常压、600℃条件下，向体系中加入适量生石灰后可提高H,的产率。应用化学平衡移动 原理解释原因 (4)在T℃pMPa条件下，向恒温恒容密闭容器中充入5mol水蒸气和1molC0(g),发生反 应Ⅲ，达平衡时，C0的转化率为α。平衡时，C0的平衡分压为 MPa,此温度下，该反 应的平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (5)调整C0和H,0初始投料比发生反应Ⅲ，测得C0的平衡转化率如图： A(0.5,66.7) 手 91,60) B(0.5,50)D(1,50)E1.5,50) 40 0.5 1.5 (CO):(H,O) A、B、C、D、E中温度最高的点是 榆林市高二年级化学试题-8-（共8页）】榆林市2023~2024学年度第一学期普通高中过程性评价质量检测 高二年级化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.C2.D3.B4.B5.A6.C7.C8.A9.B10.A 11.B12.D13.C14.D15.D 二、非选择题（本大题共4小题，计55分） 16.(12分)(1)泡利原理 (2)0>Si>Mg>Ca(2分)平面三角形 (3)s 钙原子失去2个电子后，核外电子达到稳定结构，再失去1个电子属于内层电子，原子核吸引力 更强，所以13突然增大(2分) (4)大于 (5)SiCL、SiBr,(2分)SiX中不含氢键且分子结构相似，随相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐 增强(2分)（其余每空1分） 17.(13分)(1)H(1分) 02+4e+4H=2H,0 (2)增大(1分) 增大(1分)2Ag+20HT-2e=Ag,0+H,0 (3)①2Li+02=i,02 与水剧烈反应，产生易爆的H2,存在安全隐忠（其他合理答案均可） ②23（其余每空2分） 18.(15分)(1)a(1分) (2)①C(1分) 2滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不褪去144.00 (3)sp2sp3(1分) (4)c(Na)>c(HC,0)>c(H)>c(C,0)>c(OH) (5)A(1分)》 (6)[Fe(C,0,)1]+SCN=一[Fe(SCN)]2+3C,0的平衡常数K=5.7×10-8,该反应的K值极小，所以 很难发生 正向(1分) (7)向盛有少量NaHC0,的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生（其余每空2分） 19.(15分)(1)+165.0 高温(1分) 2号 利用水提高CH,的转化率 (3)加入生石灰，发生反应Ca0+C0, 600℃CaC0,二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率 升高 (4)1-ap 2 6 (1-a)(5-a) (5)B(其余每空2分) 榆林市高二年级化学试题-答案-1（共1页）