2024年高考化学二轮复习（新高考版）专题十四 化学反应原理综合题型

【第一部分】 专题十四 化学反应原理综合题型 【考情预测】该综合题主要考查热化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查学生的综合分析判断能力。以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。而在实际生产过程中，影响因素是多元化、多方位和多层次的。 【复习目标】 1、了解焓变与反应热的含义，会利用键能计算焓变。 2、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 3.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关焓变的计算。 4、掌握速率、平衡图像的分析方法及类型，了解速率常数、平衡常数的关系。 5.掌握实际工业生产中的陌生图像的分析方法。 6.掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的应用，掌握化学平衡常数的计算。 7.掌握电离常数、水解常数、溶度积常数的相关计算。 8、理解影响电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的因素。 9、理解电离常数、水解常数、溶度积常数的概念及影响因素。 【专题知识体系构建】 【核心精讲】 一、热化学方程式的书写及反应热计算 1．焓变的计算 2．热化学方程式书写易出现的错误 (1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。 (2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。 (3)漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。 (4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。 (5)对燃烧热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物而造成错误。 (6)对中和反应反应热理解不准确。 ①强酸与强碱中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减少。 ②若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物，放出热量增多。 ③若是稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成1 mol H2O(l)时所释放的热量会比57.3 kJ多，原因是H＋与OH－结合成1 mol H2O(l)的同时，Ba2＋和SO结合成BaSO4沉淀也会放热。 【提醒】　对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 如：①S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s) = S(正交，s)　ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1 3.盖斯定律 【应用建模】 【应用口诀】 同加异减成比例，观察消去做标记 (1)ΔH与盖斯定律 利用盖斯定律求热化学方程式中的焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)盖斯定律的答题模板——叠加法 步骤1　“倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将部分方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2　“乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要乘以相应倍数。 步骤3　“加” 上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。 【热化学反应方程式书写步骤】 4.注意事项 【知识点对点】 （1）【2022·全国甲卷节选】 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4,再进一步还原得到钛。回答下列问题: TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下: (ⅰ)直接氯化: TiO2(s)+2Cl2(g) = TiCl4(g)+O2(g)　 ΔH1=+172 kJ·mol-1,Kp1=1.0×10-2 (ⅱ)碳氯化: TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) = TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH2=-51 kJ·mol-1,Kp2=1.2×1012 Pa ①反应2C(s)+O2(g) = 2CO(g)的ΔH为　　　　kJ·mol-1,Kp=　　　　Pa。  ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化,其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  （2）(2022·福建卷) 异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯